鲁科版高中化学选修三物质结构与性质第一.二章测试题.doc

高中化学学习材料

物质结构与性质第一．二章测试题

一．选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。

1、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是：

A X＞Y＞Z

B Y＞X＞Z

C Y＞Z＞X

D Z＞Y＞X

2、下列两分子的关系是：（）

A 互为同分异构体

B 是同一物质

C 是手性分子

D 互为同系物

3、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）

A. Na+ 1s22s22p6

B. F¯1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p6

4、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A. H3O+

B. BF3

C. CCl4

D. PCl5

5、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：

A 原子序数为7

B 电负性最大

C 原子半径最大

D 第一电离能最大

6、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难

溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。

D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。

7、关于CO2说法正确的是（）

A.碳原子采取sp3杂化

B.CO2是直线型结构

C.干冰是原子晶体

D.CO2为极性分子

8、下列物质的立体结构与CH4相同的是（）

A. H2O

B. NH3

C. P4

D. CO2

9、下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）

A.HIO>HIO2>HIO3>HIO4

B. HNO2>HPO3

C. HF

D. H2CO3

10、下列说法不正确的是（）

A. 从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。

B. H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。

C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。

D. 甲烷分子不可能与水分子形成氢键。

11、下列有关认识正确的是（）

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n—1

D．各能层含有的电子数为2n2

12、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂的反应是

A. NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

13、下列微粒中，化学键都是极性共价键的一组是：①C2H6②H2O ③CH2Cl2 ④NH4＋ A．①②

③④ B．只有② C．只有②③④ D．只有②③

14、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥

15、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原

子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

16、关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

17、原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）

A σ键 Bπ键 C 氢键 D 离子键

18、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：

A 、常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B 、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C 、稀有气体一般难于发生化学反应

D 、空气中氮气的化学性质比氧气稳定 19、氮分子中的化学键是

A 3个σ键

B 1个σ键，2个π键

C 3个π键

D 2个σ键，1个π键 20、下列化合物中哪一个的氢键最强？

A NH 3

B H 2O

C HCl

D HF

班级 ___________ 姓名___________ 学号___________ 成绩___________ 二 填空题（78分） 21、（12分）写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1） N （2）Ne （3） Ca

（4）24Cr （5）29Cu （6）32Ge 22、（12分） A 、B 、C 、D 、E 是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B 、

C 、

D 属同一周期，A 、

E 在周期表中处于同一纵行。己知:

①除A 外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B 的最外层有4个电子； ②A 与B ，B 与C 都能生成气态非极性分子的化合物；

③D 与E 生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:

(1) A 为 元素，B 为 元素，C 为 元素，D 为 元素。

(2) C 元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。

(3) 用电子式表示D 与E 形成化合物的过程_____________________________________；D

与B 形成的化合物的电子式 ______________ . 23、 （8分）写出下列微粒的化学式:

(1) 由两个原子核和18个电子组成的分子_______、______，由两个原子核和18个电子组

成的阴离子为_______________。

(2) 由五个原子核和10个电子组成的分子为___________，由五个原子核和10个电子组成

的阳离子为____________。 24、（10分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V 型，键角116．5℃。三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O 原子均等地享有这4个电子。请回答：

图5 Ｏ３的分子结构

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