2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件：第十章 第31讲 物质的检验、分离和提纯
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③苯酚溶液 NaOH 溶液
实验现象
①生成 □11 红褐 色沉淀 ②溶液呈 □12 红 色 ③溶液呈 □13 紫 色
□14 蓝色 沉淀
常见阳离子 试剂或方法
实验现象
①含 Cl－的溶液，稀 ① □15 白色 沉淀，不溶于稀
Ag＋
硝酸
②稀氨水
硝酸
②先生成□16 白色沉淀 ，然后沉
淀溶解
常见阳离子 试剂或方法
Cl2 纸变 □01 蓝
(淀粉遇 I2 变蓝)
①能使湿润的红色石蕊
试纸变 □03 蓝
①NH3＋ ②用
NH3
H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－
蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，
产生 □04 白烟
②NH3＋HCl===NH4Cl
气体
检验方法
有关反应的方程式或说明
SO2
使品红溶液褪色，加热，又变 SO2 有
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂 或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用 对应的酸或碱)
方法
原理
杂质成分
氧化还 用氧化剂(还原剂)除去具有还 原法 原性(氧化性)的杂质
如用酸性 KMnO4 溶液除去 CO2 中的 SO2，用热的铜粉除 去 N2 中的 O2
热分 加热使不稳定的物质分解除去 如除去 NaCl 中的 NH4Cl 等
解法
酸碱溶 利用物质与酸或碱溶液反应的 如用过量的 NaOH 溶液可除
解法 差异进行分离
去 Fe2O3 中的 Al2O3
0
基础自测
2
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)能使品红褪色的气体一定是 SO2。( × ) 错因：使品红褪色的气体还有 Cl2 等。 (2)使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是 Cl2。( × ) 错因：使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体还有 NO2、O3 等。
化钡溶液
后产生 □11 白色沉淀
SO23－
先加氯化钡溶液， 先 □12 沉淀
再加稀盐酸，生成 后
□13 溶解
的气体通入品红溶 液
□14 褪色
液
， ，品红溶
常见阴离子 试剂或方法
现象
CO23－ HCO－ 3
先 □15 沉淀 ，后 □16 溶解 ，
先加氯化钡溶液， 产生无色无味气体，澄清石灰水
再加稀盐酸，生成 变 □17 浑浊
(5)FeCl2 溶液中混有 FeCl3 可加入铜粉除去。( × )
错因：FeCl3 与 Cu 生成 CuCl2(杂质)。 (6)某溶液中加入 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，则溶液中一定 含 SO24－。( × ) 错因：SO23－能被 HNO3 氧化为 SO24－。
2．教材改编题 (据人教必修一 P10T7)下列鉴别方法可行的是( ) A．滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是 否含有 NH＋ 4 B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO24－和 CO23－
NO2 变红；
NO
③溶于水后生成 □09 无
色气体和 □10 无
色溶液
二、物质的分离和提纯
1．物质分离 、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的 □01 各组分分离开来
，获得几种 □02 纯净物 的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的□03 杂质除去 而得到 □04 纯净物 的过程，又叫物质的净化 和 □05 除杂 。
□05 漂白
性
红色
①能使燃着的木条熄灭； Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CO2 ②能使澄清的石灰水变浑浊 CaCO3↓＋H2O
无色气体，在空气中变为
NO
□06 红棕 色
□07 2NO＋O2===2NO2
气体
检验方法
有关反应的方程式或说明
① □08 红棕 色、有刺激性
气味的气体；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸 □11 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋
与稀 HNO3 稀硝酸
Br－
氯水和四氯 溶液分层，下层为 □05 橙红
化碳
色
常见阴离子 试剂或方法 硝酸银溶液
□06 黄
现象
色沉淀，□07 不溶于
与稀 HNO3 稀硝酸
I－
氯水和四氯 溶液分层，下层为
□08 紫
色
化碳
氯水和淀粉 淀粉溶液变成
□09 蓝
色
溶液
常见阴离子 试剂或方法
现象
SO24－
先加盐酸，再加氯 开始 □10 无现象 ，
第31讲 物质的检验、 分离和提纯
第十章 化学实验
0
故知重温
1
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验
常见阳离子 试剂或方法
Na＋
焰色反应
K＋
焰色反应
Mg2＋
NaOH 溶液
实验现象
□01 黄 色火焰
□02 紫 色火焰(透过 □03 蓝色钴玻璃 ) □04 白 色沉淀，□05 不溶于
过量的强碱
常见阳离子 Al3＋
试剂或方法 NaOH 溶液
实验现象
□06 白 色沉淀， □07 溶于
过量的强碱
① □08 白 色沉淀→灰绿 ①NaOH 溶液 色→ □09 红褐 色
Fe2＋
②先加 KSCN 溶 ②先无明显现象，再变
液，再加氯水
□10 血红 色
常见阳离子 Fe3＋ Cu2＋
试剂或方法 ①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液
实验现象
Ba2＋
稀硫酸或可溶性的 硫酸盐溶液
□17 白 色沉淀
NH＋ 4
NaOH 溶液
加热,产生使湿润的红色石蕊
试纸 □18 变蓝 的气体
2．常见阴离子的检验
常见阴离子 试剂或方法
硝酸银溶液 □01 白
Cl－ 与稀 HNO3 稀硝酸
现象
色沉淀，□02 不溶于
硝酸银溶液 □03 浅黄 色沉淀，□04 不溶于
的气体通入澄清石
灰水
开始无现象，后产生无色无味气
体，澄清石灰水变 □18 浑浊
常见阴离子 试剂或方法 SiO23－ 稀 HCl AlO－ 2 稀 HCl
现象
产生 □19 白 色胶状
沉淀
先 □20 生成白色沉淀 ， 后 □21 溶解
3．常见气体的检验
气体
检验方法
有关反应的方程式或说明
使湿润的淀粉碘化钾试 □02 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(3)某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含 Na＋，不含 K＋。 (× )
错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含 Na＋，但不一定不含 K＋，因黄 色能掩盖 K＋的焰色——紫色。
(4)除去 SO2 中的少量 HCl，可将混合气体通过饱和 Na2SO3 溶液。( × )
错因：N源自文库2SO3 溶液能吸收 SO2，生成 NaHSO3。
2．物质分离、提纯常用的物理方法
3．物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO24－、CO23－、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、 Ag＋
气化法 将杂质离子转化为气体 CO23－、HCO－ 3 、SO32－、HSO3－、S2－、NH4＋
杂转 纯法
将杂质转化为需要提纯 的物质
实验现象
①生成 □11 红褐 色沉淀 ②溶液呈 □12 红 色 ③溶液呈 □13 紫 色
□14 蓝色 沉淀
常见阳离子 试剂或方法
实验现象
①含 Cl－的溶液，稀 ① □15 白色 沉淀，不溶于稀
Ag＋
硝酸
②稀氨水
硝酸
②先生成□16 白色沉淀 ，然后沉
淀溶解
常见阳离子 试剂或方法
Cl2 纸变 □01 蓝
(淀粉遇 I2 变蓝)
①能使湿润的红色石蕊
试纸变 □03 蓝
①NH3＋ ②用
NH3
H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－
蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，
产生 □04 白烟
②NH3＋HCl===NH4Cl
气体
检验方法
有关反应的方程式或说明
SO2
使品红溶液褪色，加热，又变 SO2 有
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂 或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用 对应的酸或碱)
方法
原理
杂质成分
氧化还 用氧化剂(还原剂)除去具有还 原法 原性(氧化性)的杂质
如用酸性 KMnO4 溶液除去 CO2 中的 SO2，用热的铜粉除 去 N2 中的 O2
热分 加热使不稳定的物质分解除去 如除去 NaCl 中的 NH4Cl 等
解法
酸碱溶 利用物质与酸或碱溶液反应的 如用过量的 NaOH 溶液可除
解法 差异进行分离
去 Fe2O3 中的 Al2O3
0
基础自测
2
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)能使品红褪色的气体一定是 SO2。( × ) 错因：使品红褪色的气体还有 Cl2 等。 (2)使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是 Cl2。( × ) 错因：使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体还有 NO2、O3 等。
化钡溶液
后产生 □11 白色沉淀
SO23－
先加氯化钡溶液， 先 □12 沉淀
再加稀盐酸，生成 后
□13 溶解
的气体通入品红溶 液
□14 褪色
液
， ，品红溶
常见阴离子 试剂或方法
现象
CO23－ HCO－ 3
先 □15 沉淀 ，后 □16 溶解 ，
先加氯化钡溶液， 产生无色无味气体，澄清石灰水
再加稀盐酸，生成 变 □17 浑浊
(5)FeCl2 溶液中混有 FeCl3 可加入铜粉除去。( × )
错因：FeCl3 与 Cu 生成 CuCl2(杂质)。 (6)某溶液中加入 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液产生白色沉淀，则溶液中一定 含 SO24－。( × ) 错因：SO23－能被 HNO3 氧化为 SO24－。
2．教材改编题 (据人教必修一 P10T7)下列鉴别方法可行的是( ) A．滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是 否含有 NH＋ 4 B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO24－和 CO23－
NO2 变红；
NO
③溶于水后生成 □09 无
色气体和 □10 无
色溶液
二、物质的分离和提纯
1．物质分离 、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的 □01 各组分分离开来
，获得几种 □02 纯净物 的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的□03 杂质除去 而得到 □04 纯净物 的过程，又叫物质的净化 和 □05 除杂 。
□05 漂白
性
红色
①能使燃着的木条熄灭； Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CO2 ②能使澄清的石灰水变浑浊 CaCO3↓＋H2O
无色气体，在空气中变为
NO
□06 红棕 色
□07 2NO＋O2===2NO2
气体
检验方法
有关反应的方程式或说明
① □08 红棕 色、有刺激性
气味的气体；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸 □11 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋
与稀 HNO3 稀硝酸
Br－
氯水和四氯 溶液分层，下层为 □05 橙红
化碳
色
常见阴离子 试剂或方法 硝酸银溶液
□06 黄
现象
色沉淀，□07 不溶于
与稀 HNO3 稀硝酸
I－
氯水和四氯 溶液分层，下层为
□08 紫
色
化碳
氯水和淀粉 淀粉溶液变成
□09 蓝
色
溶液
常见阴离子 试剂或方法
现象
SO24－
先加盐酸，再加氯 开始 □10 无现象 ，
第31讲 物质的检验、 分离和提纯
第十章 化学实验
0
故知重温
1
一、物质的检验 1．常见阳离子的检验
常见阳离子 试剂或方法
Na＋
焰色反应
K＋
焰色反应
Mg2＋
NaOH 溶液
实验现象
□01 黄 色火焰
□02 紫 色火焰(透过 □03 蓝色钴玻璃 ) □04 白 色沉淀，□05 不溶于
过量的强碱
常见阳离子 Al3＋
试剂或方法 NaOH 溶液
实验现象
□06 白 色沉淀， □07 溶于
过量的强碱
① □08 白 色沉淀→灰绿 ①NaOH 溶液 色→ □09 红褐 色
Fe2＋
②先加 KSCN 溶 ②先无明显现象，再变
液，再加氯水
□10 血红 色
常见阳离子 Fe3＋ Cu2＋
试剂或方法 ①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液
实验现象
Ba2＋
稀硫酸或可溶性的 硫酸盐溶液
□17 白 色沉淀
NH＋ 4
NaOH 溶液
加热,产生使湿润的红色石蕊
试纸 □18 变蓝 的气体
2．常见阴离子的检验
常见阴离子 试剂或方法
硝酸银溶液 □01 白
Cl－ 与稀 HNO3 稀硝酸
现象
色沉淀，□02 不溶于
硝酸银溶液 □03 浅黄 色沉淀，□04 不溶于
的气体通入澄清石
灰水
开始无现象，后产生无色无味气
体，澄清石灰水变 □18 浑浊
常见阴离子 试剂或方法 SiO23－ 稀 HCl AlO－ 2 稀 HCl
现象
产生 □19 白 色胶状
沉淀
先 □20 生成白色沉淀 ， 后 □21 溶解
3．常见气体的检验
气体
检验方法
有关反应的方程式或说明
使湿润的淀粉碘化钾试 □02 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(3)某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含 Na＋，不含 K＋。 (× )
错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含 Na＋，但不一定不含 K＋，因黄 色能掩盖 K＋的焰色——紫色。
(4)除去 SO2 中的少量 HCl，可将混合气体通过饱和 Na2SO3 溶液。( × )
错因：N源自文库2SO3 溶液能吸收 SO2，生成 NaHSO3。
2．物质分离、提纯常用的物理方法
3．物质分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
杂质成分
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO24－、CO23－、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、 Ag＋
气化法 将杂质离子转化为气体 CO23－、HCO－ 3 、SO32－、HSO3－、S2－、NH4＋
杂转 纯法
将杂质转化为需要提纯 的物质