高中化学 铁及其化合物 课件
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Fe2++SCN –反应生成无色物质
Fe2+的检验
演示：在Fe2+ 的溶液中滴入几滴NaOH 观察溶液颜色变化？
Fe2++2OH -= Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
随着Fe(OH)3的增多，沉淀颜色逐渐 由白色变成灰绿色进而变成红褐色
该如何改进实验，使白色沉淀更白？
2、铁的化学性质：
（1）与非金属反应 （2）与水反应 （3）与酸反应
完成相应的反应式？
2、铁的化学性质：
（1）与非金属反应 （2）与水反应 （3）与酸反应 （4）与盐溶液反应
完成相应的反应式？
小结；铁的化学性质
？ Fe2+
Fe
？ Fe3+
小结
Fe
弱氧化剂：I2、S、 Fe3+ Fe2+ 及金属活动性顺序表中
Fe2+
Fe3++e
较强还原剂
总结：
铁三角
Fe0 还原性
Fe2
氧化性
Fe3
[思考：]
用FeCl 溶液可以腐蚀印刷线路 3
板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
五、Fe3+的检验
演示：在Fe2+ 、 Fe3+的溶液中滴 入几滴KSCN观察溶液颜色？
Fe3++3SCN -= Fe(SCN)3
铁
1、铁元素的存在
• 铁在自然界中以化合态 存在。
• 黄铁矿，赤铁矿，褐铁矿， 磁铁矿，菱铁矿等。
铁的作用：
目前已发现的金属虽然已有90种，但 其中应用最广泛、用量最多的仍然是 铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰 船、车辆和各种机械等，都需要大量 的钢铁来制造。
动植物体内也含有铁，人体内缺铁会 导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能 使肝、脾等硬化。
产生大量的-C--O-,-H--2-气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是
F--e-O--,-F-e-3-O，4 同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。
演示实验
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
定向爆破
焊接钢轨
三、铁的氢氧化物：
[实验与思考：]
若将NaOH溶液滴到FeCl
溶液中有
铁后面的金属阳离子
Fe3O4（O2和水在一定条件下）
Fe3+
强氧化剂： Cl2、Br2、 HNO3、MnO4--、 H2O2、
Байду номын сангаас
浓H2SO4
1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的 单质直接化合而得到的是( D )
A、FeS B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 2、根据下列反应：（1）Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 ；
（2）2FeCl3 ＋ Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判断Cu2+、 Fe2+、Fe3+氧化性的顺序是( D )
A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+
B、Fe2+> Cu2+> Fe3+
C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+
D、Fe3+> Cu2+> Fe2+
3、将铁片投入下列溶液中不放出气体， 并且铁片质量减轻的是( D )
A、CuSO4
B、稀H2SO4
C、AgNO3
D、FeCl3
4、只用一种试剂可以把Fe、FeO、FeS、 CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来， 该试剂是：( B )
A、稀H2SO4 C、浓H2SO4
B、浓盐酸 D、稀HNO3
5、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？
6、下列物质可用铁桶盛装的是：
2、Fe3+→ Fe2+
完成： Fe3+加入还原铁粉的反应式
2Fe3++Fe=3 Fe2+ 可见，使用还原剂可将Fe3+→ Fe2+
？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？
写出有关的离子反应方程式。
小结、Fe2+、Fe3+的性质
Fe2+既有氧化性又有还原性，
主要表现还原性；Fe3+具有较
强氧化性
较强氧化剂
A、FeCl3
B、CuSO4
C、1mol / LHNO3
3、D、将铁粉1.8撒4 g入/ 下cm列3,9溶8 0液0 H中2充SO分4 反应后，
溶液的质量增加但无气体放出的是：
A、CuCl2B、H 2SO4 C、Hg NO3 2 D、Fe2 SO4 3
写出下列反应的离子方程式：
1、少量的Cl2通入FeBr2溶液中
小结：
鉴 别方 法
Fe 2
Fe 3
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应
与苯 酚
不显紫色
显紫色
利的
用
氧 化
与 铜 片 无明显现象
与淀粉
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe 性 3 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 OH 作用 绿色最后呈红褐色 色沉淀
第四周期
第VIII族
位置
Fe
结构
Fe
14 2
性质 还原性 金属性
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密沸度点是是72.78560g/CCM; 3，熔点1535 C ，
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
＊生活中的铁制品通常是铁的合金。
水蒸气发生装置 、 水蒸气与铁粉反应装置、 气体检验装置
现象：铁粉红热、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
反应方程式： 3Fe+4H2O(g)===黑Fe色3固O体4+4H2 ↑
思考：通过方程式分析该反应的氧化剂和 还原剂是什么？生成1molFe3O4，转移的电 子为多少mol？
收获：
1、先加热湿棉花处，待形成水蒸气再加热铁粉， 以防倒吸 2、加热一会儿，待产生H2再将导管插入肥皂水中 3、肥皂水不宜太稀，否则吹起的H2泡太小 4、先取导管，再撤酒精灯
3
什么现象？若滴加到 FeCl 溶液中呢？ 2
请同学们写出相应的化学方程式。
四：Fe 2+和Fe3+的相互转变
1、Fe2+→ Fe3+
完成： Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式 2Fe 2++Cl2=2Fe 3+ +2Cl-
3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +2H2O+NO↑
可见，使用强氧化剂（Cl2、Br2、 HNO3、MnO4--、 H2O2、浓H2SO4） 可将Fe2+→ Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
2、大量的Cl2通入FeBr2溶液中
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
（思考）比较熔点：铁 铁合金
2、铁的化学性质： 还原性，活泼性
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
2、铁的化学性质： （1）与非金属反应
完成相应的反应式？
2、铁的化学性质：
（1）与非金属反应 （2）与水反应
完成相应的反应式？
一、铁与水蒸气的反应
实验装置应怎样设计？这套装置应包括哪几个 部分？
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
性
与还 原剂
都能被还原。如Fe O 3CO高温 2Fe 3CO
23
2
[练习：]
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯
经过焙烧后，铁的化合物转化成 -F-e-2-O--3-而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会
Fe2+的检验
演示：在Fe2+ 的溶液中滴入几滴NaOH 观察溶液颜色变化？
Fe2++2OH -= Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
随着Fe(OH)3的增多，沉淀颜色逐渐 由白色变成灰绿色进而变成红褐色
该如何改进实验，使白色沉淀更白？
2、铁的化学性质：
（1）与非金属反应 （2）与水反应 （3）与酸反应
完成相应的反应式？
2、铁的化学性质：
（1）与非金属反应 （2）与水反应 （3）与酸反应 （4）与盐溶液反应
完成相应的反应式？
小结；铁的化学性质
？ Fe2+
Fe
？ Fe3+
小结
Fe
弱氧化剂：I2、S、 Fe3+ Fe2+ 及金属活动性顺序表中
Fe2+
Fe3++e
较强还原剂
总结：
铁三角
Fe0 还原性
Fe2
氧化性
Fe3
[思考：]
用FeCl 溶液可以腐蚀印刷线路 3
板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
五、Fe3+的检验
演示：在Fe2+ 、 Fe3+的溶液中滴 入几滴KSCN观察溶液颜色？
Fe3++3SCN -= Fe(SCN)3
铁
1、铁元素的存在
• 铁在自然界中以化合态 存在。
• 黄铁矿，赤铁矿，褐铁矿， 磁铁矿，菱铁矿等。
铁的作用：
目前已发现的金属虽然已有90种，但 其中应用最广泛、用量最多的仍然是 铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰 船、车辆和各种机械等，都需要大量 的钢铁来制造。
动植物体内也含有铁，人体内缺铁会 导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能 使肝、脾等硬化。
产生大量的-C--O-,-H--2-气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是
F--e-O--,-F-e-3-O，4 同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。
演示实验
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
定向爆破
焊接钢轨
三、铁的氢氧化物：
[实验与思考：]
若将NaOH溶液滴到FeCl
溶液中有
铁后面的金属阳离子
Fe3O4（O2和水在一定条件下）
Fe3+
强氧化剂： Cl2、Br2、 HNO3、MnO4--、 H2O2、
Байду номын сангаас
浓H2SO4
1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的 单质直接化合而得到的是( D )
A、FeS B、Fe3O4 C、FeCl3 D、FeCl2 2、根据下列反应：（1）Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 ；
（2）2FeCl3 ＋ Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判断Cu2+、 Fe2+、Fe3+氧化性的顺序是( D )
A、Fe3+> Fe2+ > Cu2+
B、Fe2+> Cu2+> Fe3+
C、Cu2+> Fe2+ > Fe3+
D、Fe3+> Cu2+> Fe2+
3、将铁片投入下列溶液中不放出气体， 并且铁片质量减轻的是( D )
A、CuSO4
B、稀H2SO4
C、AgNO3
D、FeCl3
4、只用一种试剂可以把Fe、FeO、FeS、 CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来， 该试剂是：( B )
A、稀H2SO4 C、浓H2SO4
B、浓盐酸 D、稀HNO3
5、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？
6、下列物质可用铁桶盛装的是：
2、Fe3+→ Fe2+
完成： Fe3+加入还原铁粉的反应式
2Fe3++Fe=3 Fe2+ 可见，使用还原剂可将Fe3+→ Fe2+
？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？
写出有关的离子反应方程式。
小结、Fe2+、Fe3+的性质
Fe2+既有氧化性又有还原性，
主要表现还原性；Fe3+具有较
强氧化性
较强氧化剂
A、FeCl3
B、CuSO4
C、1mol / LHNO3
3、D、将铁粉1.8撒4 g入/ 下cm列3,9溶8 0液0 H中2充SO分4 反应后，
溶液的质量增加但无气体放出的是：
A、CuCl2B、H 2SO4 C、Hg NO3 2 D、Fe2 SO4 3
写出下列反应的离子方程式：
1、少量的Cl2通入FeBr2溶液中
小结：
鉴 别方 法
Fe 2
Fe 3
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应
与苯 酚
不显紫色
显紫色
利的
用
氧 化
与 铜 片 无明显现象
与淀粉
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe 性 3 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 OH 作用 绿色最后呈红褐色 色沉淀
第四周期
第VIII族
位置
Fe
结构
Fe
14 2
性质 还原性 金属性
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密沸度点是是72.78560g/CCM; 3，熔点1535 C ，
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
＊生活中的铁制品通常是铁的合金。
水蒸气发生装置 、 水蒸气与铁粉反应装置、 气体检验装置
现象：铁粉红热、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
反应方程式： 3Fe+4H2O(g)===黑Fe色3固O体4+4H2 ↑
思考：通过方程式分析该反应的氧化剂和 还原剂是什么？生成1molFe3O4，转移的电 子为多少mol？
收获：
1、先加热湿棉花处，待形成水蒸气再加热铁粉， 以防倒吸 2、加热一会儿，待产生H2再将导管插入肥皂水中 3、肥皂水不宜太稀，否则吹起的H2泡太小 4、先取导管，再撤酒精灯
3
什么现象？若滴加到 FeCl 溶液中呢？ 2
请同学们写出相应的化学方程式。
四：Fe 2+和Fe3+的相互转变
1、Fe2+→ Fe3+
完成： Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式 2Fe 2++Cl2=2Fe 3+ +2Cl-
3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +2H2O+NO↑
可见，使用强氧化剂（Cl2、Br2、 HNO3、MnO4--、 H2O2、浓H2SO4） 可将Fe2+→ Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
2、大量的Cl2通入FeBr2溶液中
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
（思考）比较熔点：铁 铁合金
2、铁的化学性质： 还原性，活泼性
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
2、铁的化学性质： （1）与非金属反应
完成相应的反应式？
2、铁的化学性质：
（1）与非金属反应 （2）与水反应
完成相应的反应式？
一、铁与水蒸气的反应
实验装置应怎样设计？这套装置应包括哪几个 部分？
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
性
与还 原剂
都能被还原。如Fe O 3CO高温 2Fe 3CO
23
2
[练习：]
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯
经过焙烧后，铁的化合物转化成 -F-e-2-O--3-而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会