(北京专用)2019版高考化学一轮复习 第7讲 铝及其化合物优质课件
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(3)Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al +O3H2 2↑
( √)
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S O24沉 淀完全:2Al3++3S O+243
Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ ( )✕
(5)0.10 mol·L-1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-
2
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式: (1)
3
(2)2Al+3Cl2 2AlCl3
(3)
(4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应) 4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
。
8
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
第7讲 铝及其化合物
教材研读
一、铝的性质及应用 1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表① 第三周期ⅢA族 ,原子结构示意图为
。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于② 硅 。自然界中的 铝全部以③ 化合态 形式存在。 2.金属铝的物理性质 铝是④ 银白 色有金属光泽的固体,有良好的⑤ 延展性 、⑥ 导 电性 和传热性等,密度较小,质地柔软。
(3)以石墨为电极,阳极发生的反应为2O2--4e和CO气体。
O2↑,O2可与石墨反应产生CO2
16
考点突破
考点一 铝与酸、碱的反应及其计算 考点二 “铝三角”转化关系的应用 考点三 与Al(OH)3相关问题的处理(教师用书专用)
17
考点一 铝与酸、碱的反应及其计算
1.铝与非氧化性酸溶液反应生成H2和铝盐(Al3+),与氧化性酸溶液反应不 生成H2,且在冷浓HNO3、冷浓H2SO4中发生钝化。 2.铝与强碱溶液反应生成H2和偏铝酸盐(Al O2)。 3.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理: 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。 涉及量时主要有以下三种情况: (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为
10
3.常见的铝盐
11
自测3 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕” 。 (1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔
化后的液态铝滴落下来,说明金属铝的熔点较低 ( ✕)
(2)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al +O4N2 +2HH4 2O
( ✕)
6
自测1 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 ( ✕) (2)Al在空气中性质稳定,因而具有很强的抗腐蚀性 ( ✕) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 (✕ ) (4)Mg是活泼金属,而Al是两性金属 ( ✕ )
7
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
H2,只不过
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
9
两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
4
⑧ 2Fe+Al2O3 等。 (2)实验装置
(3)反应现象及结论 镁条剧烈燃烧,放出大量的热,引发混合物剧烈反应,纸漏斗的下部被烧 穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下的 是铁珠。
5
(4)应用 a.野外焊接钢轨;b.冶炼高熔点金属。
注意 (1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与排在金 属活动性顺序中铝后的金属的氧化物反应。 (2)铝热反应常出现在推断题中。 (3)铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
Al(OH)3↓ ( ✕)
12
(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ ( )✕
(7)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al +OH22O
(√)
13
自测4 铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混 合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下:
V (H=12 )∶HC1l 。
V (H2 )NaOH
18
(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (=H12∶)HC3l 。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 <V (H<2 )1H,C则l 必定是: ①铝与盐酸反3 应V 时(H,2铝)Na过OH 量而盐酸不足。
回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式
。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
。
,ຫໍສະໝຸດ Baidu应2的离子方程式为
14
(3)电解制铝的化学方程式是 石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是
,以 。
15
答案 (1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2 +H2O (2)CaSiO3 2Al O2+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C (合O理32 即可) (3)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ O2、CO2(CO) 解析
②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
典例1 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
( √)
(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S O24沉 淀完全:2Al3++3S O+243
Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ ( )✕
(5)0.10 mol·L-1的氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-
2
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式: (1)
3
(2)2Al+3Cl2 2AlCl3
(3)
(4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (5)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(铝热反应) 4.铝热反应 (1)原理 铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
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答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
第7讲 铝及其化合物
教材研读
一、铝的性质及应用 1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表① 第三周期ⅢA族 ,原子结构示意图为
。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于② 硅 。自然界中的 铝全部以③ 化合态 形式存在。 2.金属铝的物理性质 铝是④ 银白 色有金属光泽的固体,有良好的⑤ 延展性 、⑥ 导 电性 和传热性等,密度较小,质地柔软。
(3)以石墨为电极,阳极发生的反应为2O2--4e和CO气体。
O2↑,O2可与石墨反应产生CO2
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考点突破
考点一 铝与酸、碱的反应及其计算 考点二 “铝三角”转化关系的应用 考点三 与Al(OH)3相关问题的处理(教师用书专用)
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考点一 铝与酸、碱的反应及其计算
1.铝与非氧化性酸溶液反应生成H2和铝盐(Al3+),与氧化性酸溶液反应不 生成H2,且在冷浓HNO3、冷浓H2SO4中发生钝化。 2.铝与强碱溶液反应生成H2和偏铝酸盐(Al O2)。 3.铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理: 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。 涉及量时主要有以下三种情况: (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为
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3.常见的铝盐
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自测3 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕” 。 (1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔
化后的液态铝滴落下来,说明金属铝的熔点较低 ( ✕)
(2)AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O Al +O4N2 +2HH4 2O
( ✕)
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自测1 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 ( ✕) (2)Al在空气中性质稳定,因而具有很强的抗腐蚀性 ( ✕) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 (✕ ) (4)Mg是活泼金属,而Al是两性金属 ( ✕ )
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自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
H2,只不过
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
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两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
4
⑧ 2Fe+Al2O3 等。 (2)实验装置
(3)反应现象及结论 镁条剧烈燃烧,放出大量的热,引发混合物剧烈反应,纸漏斗的下部被烧 穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下的 是铁珠。
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(4)应用 a.野外焊接钢轨;b.冶炼高熔点金属。
注意 (1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与排在金 属活动性顺序中铝后的金属的氧化物反应。 (2)铝热反应常出现在推断题中。 (3)铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
Al(OH)3↓ ( ✕)
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(6)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ ( )✕
(7)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al +OH22O
(√)
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自测4 铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混 合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2。从铝土矿中提炼 Al2O3的流程如下:
V (H=12 )∶HC1l 。
V (H2 )NaOH
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(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (=H12∶)HC3l 。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 <V (H<2 )1H,C则l 必定是: ①铝与盐酸反3 应V 时(H,2铝)Na过OH 量而盐酸不足。
回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式
。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
。
,ຫໍສະໝຸດ Baidu应2的离子方程式为
14
(3)电解制铝的化学方程式是 石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是
,以 。
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答案 (1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2 +H2O (2)CaSiO3 2Al O2+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C (合O理32 即可) (3)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ O2、CO2(CO) 解析
②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
典例1 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: