铜的电解精炼

电解质溶液： 硫酸酸化的 CuSO4溶液
三、精炼原理
e
纯铜
Cu2+
－ - ＋

粗铜
粗铜中的Cu不断溶解，比铜 活泼的Zn、Fe、Ni等也会失 去电子，但Zn2+、Fe2+、Ni2+ 比Cu2+更难被还原，故留在 电解液中。
Cu2+
Cu
OHSO42SO42SO42-
2+ Cu Cu 2+ Cu2+ Cu Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu Cu
Cu2+ Cu2+
Cu2+
Cu
Fe2+
Cu2+
Fe
e-
Fe2+
Ag
Ag Au
粗铜中活泼性位于Cu之后的 Ag、Pt、Au等金属，因失电 子能力比Cu弱，难以形成阳 离子，最终在电解池底部形 成阳极泥。
Ag Au
四、电极反应式
阳极：Cu －2e- = Cu2+ 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
现象： 粗铜不断溶解，纯铜上不断有 铜析出，同时电解池底部有阳 极泥形成。
铜的电解精炼过程中电解质溶液 中离子的浓度是如何变化的？
阴离子浓度不变； Zn2+、Fe2+、Ni2+等浓度变大； Cu2+浓度变小。
思考
五、电解精炼规律总结
电解精炼的特点：
阴极质量增加
阳极质量减少
电解质溶液中主要阳离子浓度减少
铜的电解精炼
目的 电解装置 精炼原理 电极反应式
电解精炼规律总结
一、目的
一般工业冶炼得到的铜常含有锌、铁、镍、 银、金和铂等杂质，俗称粗铜。这种粗铜的 导电性远不能满足电气工业的要求，如果用 其制电线，会降低电线的导电能力。因此工 业上常利用电解法精炼粗铜。
二、电解装置
电极材料： 阳极：粗铜 阴极：纯铜