高考化学一轮复习 专题10 常见金属元素优质课件
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7
组集训
题组一 重要反应必练
1.用方程式回答下列问题
(1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ 。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表 示Na)。2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
5
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。 (5) 不 能 用 Ca(OH)2 鉴 别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶 液 ， 应 选 用 CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
11
(3)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性( × )
(2015·海南，1B)
(4)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( × )
(2015·山东理综，7A)
(5)服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒( √ ) (2015·天津理综，1C)
(6)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无
8
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发 生反应的离子方程式。 OH－＋H＋===H2O ； CO23－＋H＋===HCO－3 ； HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ 。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 SO2＋2HCO－ 3 ===2CO2↑＋SO23－＋H2O 。
14
(13) ( ×)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B)
15
(14)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法( √ ) (2014·大纲全国卷，10D) (15)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑 浊，由②中现象，能证实①中发生的反应( √ ) (2014·北京理综，11C)
18
解析 钠与盐酸反应本质是Na与H＋反应，当酸足量时 钠只与酸反应，A错； 三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低， B对； Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对； 三个烧杯中生成的气体均是H2，而且H2物质的量相同， D对。 答案 A
6
(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均 具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素 的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种 强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
16
(16)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( √ ) (2014·福建理综，6D) (17)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( √ ) (2013·安徽理综，12D)
17
题组三 钠及其化合物性质定性、定量判断
3.将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、
100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法
错误的是( )
A. 三 个 烧 杯 中 一 定 均 会 发 生 的 离 子 反 应 有 ： 2Na ＋
2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中
的反应平缓些
C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
知识精讲
4
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的 盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应 的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但 得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二 者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O 。
9
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO23－＋H2O＋CO2===2HCO－ 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
专题十 常见金属元素
考纲要求 1.了解常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。
2
栏目索引
考点一 钠及其重要化合物 考点二 铝及其重要化合物 考点三 铁及其重要化合物 考点四 铜及其重要化合物
3
考点一 钠及其重要化合物 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
K＋( × )
பைடு நூலகம்
(2015·天津理综，2C)
12
(7)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时
转移电子数为1NA( √ ) (2015·全国卷Ⅱ，10C)
(8)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产
生气泡( × )
(2015·全国卷Ⅱ，13A)
(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为
10
题组二 钠及其化合物在高考选择题中的考查 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生 分解( × ) (2015·安徽理综，9A) (2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠， 则两种物质均受热分解( × ) (2015·广东理综，22A)
0.2NA( √ )
(2015·全国卷Ⅰ，8C)
13
(10)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油 污反应( × ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8A) (11)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，7B) (12)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)
组集训
题组一 重要反应必练
1.用方程式回答下列问题
(1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ 。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表 示Na)。2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
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(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2 mol。 (5) 不 能 用 Ca(OH)2 鉴 别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶 液 ， 应 选 用 CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
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(3)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性( × )
(2015·海南，1B)
(4)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火( × )
(2015·山东理综，7A)
(5)服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒( √ ) (2015·天津理综，1C)
(6)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无
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(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，发 生反应的离子方程式。 OH－＋H＋===H2O ； CO23－＋H＋===HCO－3 ； HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑ 。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 SO2＋2HCO－ 3 ===2CO2↑＋SO23－＋H2O 。
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(13) ( ×)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，10B)
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(14)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法( √ ) (2014·大纲全国卷，10D) (15)①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑 浊，由②中现象，能证实①中发生的反应( √ ) (2014·北京理综，11C)
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解析 钠与盐酸反应本质是Na与H＋反应，当酸足量时 钠只与酸反应，A错； 三种溶液中，水中氢离子浓度最小，故反应速率最低， B对； Z烧杯中的沉淀是Cu(OH)2，C对； 三个烧杯中生成的气体均是H2，而且H2物质的量相同， D对。 答案 A
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(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均 具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素 的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种 强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
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(16)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一( √ ) (2014·福建理综，6D) (17)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( √ ) (2013·安徽理综，12D)
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题组三 钠及其化合物性质定性、定量判断
3.将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、
100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法
错误的是( )
A. 三 个 烧 杯 中 一 定 均 会 发 生 的 离 子 反 应 有 ： 2Na ＋
2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中
的反应平缓些
C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同
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2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的 盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应 的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但 得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二 者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 HCO3－＋OH－===CO23－＋H2O 。
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(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO23－＋H2O＋CO2===2HCO－ 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ； 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
专题十 常见金属元素
考纲要求 1.了解常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。
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栏目索引
考点一 钠及其重要化合物 考点二 铝及其重要化合物 考点三 铁及其重要化合物 考点四 铜及其重要化合物
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考点一 钠及其重要化合物 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
K＋( × )
பைடு நூலகம்
(2015·天津理综，2C)
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(7)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时
转移电子数为1NA( √ ) (2015·全国卷Ⅱ，10C)
(8)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产
生气泡( × )
(2015·全国卷Ⅱ，13A)
(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为
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题组二 钠及其化合物在高考选择题中的考查 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生 分解( × ) (2015·安徽理综，9A) (2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠， 则两种物质均受热分解( × ) (2015·广东理综，22A)
0.2NA( √ )
(2015·全国卷Ⅰ，8C)
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(10)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油 污反应( × ) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8A) (11)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，7B) (12)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( √ ) (2014·新课标全国卷Ⅱ，9B)