2016-2017学年高二化学期末试卷(含答案)

2016-2017学年高二化学期末试卷(含答案)

2016―2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分

可能用到的相对原子质量：H―1 O―16 Ni―59 S―32 P―31 Cu―64 C―12 Fe―56 Cr―52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B

升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ•mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol• L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B.

0.1mol•L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常数667 13 1.9×10�2 2.4×10�4 1×10�5 下列说法正确的是 A. 该反应的△H＞0 B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C. 工业上采用5×103kPa 和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 D. t℃时，向1L密闭

容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为 100

7. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是 A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I- B. 由水电离出的

c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- D. c(H+)=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- 8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质F e、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以

Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 9.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是 A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 10.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

二、选择题。（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分） 11.

肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=�534kJ/mol ② 下列说法正确

的是 A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能

量B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=�1000.3kJ/mol C.

铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式： N2H4�4e�+4OH�=N2+4H2O D. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

12.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO(g) CO2(g)+NO(g) 并达到化学平衡，发现有 50%的CO 转化为CO2。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是 A. 19 B. 16 C. 29 D. 13 13. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P 甲 B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲 C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2) D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是 A.将1 L 0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5 C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的

c(H+)=1×10-6mol•L-1 D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6 15.已知：pAg=-lg〔c(Ag+)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向

10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg

随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI；溶液中离子浓度低于1×10-5mol•L-1，可认为沉淀完全）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L -1 B．图中x点的坐标为（100，6 ） C．图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) B．等体积、等物质的量