初中化学实验方法 物质的分离与提纯

防止局部温度过高而使液体飞溅。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
交流与讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
１、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难 溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但 可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥 沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐 提纯NaCl。
关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之 后，而稀HCl必须在最后加。
实验方案：
１、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解）
２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）
３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液， 直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）
２、实验中加入水的量，可根据混合物中
KNO3的质量和较高温度下KNO3溶解度进行 计算（使KNO3恰好溶解），如100℃时， KNO3溶解度为246g，则有：
100 g246g
=
m(H2O)
50g×90﹪
,
m(H2O)=18.3g
实验方案：
１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入 约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ 苯，ＣＣl４），进 行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分
应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
层析:据混合物中各物质被吸附性能 的不同，把它们溶解在某溶剂中， 以层析的方法进行分离
分离和提 纯的 方法
分离的物质
应注意的事项
结晶：结晶是分离和提纯混合 物的一种方法。它适用于可溶 性物质的混合物，且混合物中 一种物质的溶解度受温度影响 变化较大，而另一种物质溶解 度受温度影响变化不大的混合 物的分离和提纯。
KCl和KNO3的分离和提纯可以使用结晶的方法
１、由于混合物中KNO3含量较高(90﹪)，可首 先配制较高温度(100℃)下的KNO3饱和溶液，利 用降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下 析出，此时KCl不析出。
倒出的是（ 苯 ）；萃取时，上层液体呈（ 橙 ）色， 下层液体呈（无或颜色变浅 ）色．
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
练习：
5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成 溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，
提纯步骤：
１、泥沙等不溶性杂质，可先用过滤方法除去。
２、加入稍过量BaCl2除去SO42－ ３、加入稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+ ４、加入稍过量的NaOH溶液除去Mg2+
５、先将④所混合物过滤，再往滤液加入稍过量
的稀HCl除去CO32-和OH-
上述加入试剂的先后顺序还可设计为：
BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl
应用举例
过滤
用于固液混合的分 离
一贴、二低、三靠
如粗盐的 提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不 同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计
水银球的位置，如 如石油的
石油的蒸馏中冷凝
蒸馏
管中水的流向
萃取
利用溶质在互不相
溶的溶剂里的溶 解度不同，用一 种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂 所组成的溶液中 提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下 用四氯化
进行的是（B）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠
C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
练习
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（C ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
列要求：和原溶液
碳萃取
中的溶剂互不相溶； 溴水里
对溶质的溶解度要
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的溴、
远大于原溶剂
碘
分液
分离互不相溶 的液体
打开上端活塞或使活 塞的空使及上水气下时的孔相层关凹，通液闭槽使。体活与漏打慢塞漏斗开慢，斗内活流上上外塞出层，，如萃溴液用取、四溴碘氯水后化里再碳的分 液体由上端倒出
蒸发 用来分离和提 和结 纯几种可溶性
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
（两种）
萃取液 萃取
分 液 漏 斗
分液
晶 固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸
发时，要用玻璃棒不 断搅动溶液；当蒸发 皿中出现较多的固体
分离NaCl和 KNO3混合物
时，即停止加热
注意：化学方法分离和提纯物质时要注意八 个字“不增、不减、易分、复原”
不增 不加入新的物质
不减 易分
不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）
７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）
交流与讨论
２、现有KCl和KNO3的固 体混合物50g，其中KCl的 质量分数为10﹪，请设计实 验方案提纯KNO3。 (参考课本图1-12)
第二单元
研究物质的实验方法 （物质的分离与提纯）
——混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质．
？你知道吗 过滤和蒸发
回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离 的方法？如何应用这些方法分离混合物？
１、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。 （图1-13）
２、蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、
铁架台（铁圈） 操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
其加入试剂的顺序正确的是（ ）Ｄ
Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３
Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３
Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３
Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３
概念分析
混合物
溶质 溶解性不同
（一种）
溶剂 两者互不相溶
②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl
NaOH + HCl = H2O+NaCl
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序
２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台 上自然冷却到不再有固体析出。
3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸 上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤） ４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体， 可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」 操作一次。
观察与思考 演示实验 :p17页
萃取
——利用溶质在不同溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
蒸馏： 将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后 将蒸气重新冷凝为液体的操作过程（分离沸 点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中 难挥发或不挥发的杂质 ）
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏