无机化学-04-4 元素标准电极电势图

E (BrO- /BrO-)= 3
z1
(6×0.61-2×0.76)V = 4 = 0.53V
应用 ：2
反应 E /V
A
判断能否发生歧化反应 2Cu+ → Cu2+ + Cu 2+ 0.159 Cu+ 0.520 Cu Cu 0.340 (Cu2+/Cu+)=0.159V >E
E 结论: E (右) > E (左), Cu+易发生歧化反应
当一种元素处于中间氧化数时,它一部分向高的 氧化数状态变化(被氧化),另一部分向低的氧化 数状态变化(被还原)，这类反应称为歧化反应
(Cu+/Cu)=0.520V
应用 ：3
如 E /V
A
解释元素的氧化还原特性
Fe3+
0.771
Fe2+
-0.44
Fe
(1) 因 E (Fe2+/Fe) < 0，而 E (Fe3+/Fe2+) > 0 故在非氧化性稀酸(如稀盐酸或稀硫酸)中 金属铁只能被氧化为Fe2+ Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑
与还原型的氧化数之差
应用 ：1
例1 E /V BrO3
B －
计算电对的标准电极电势 z1E + z2 E + z3 E E = z
? BrOz1 ? Br 1.605 Br2 z2 z3 0.76 z4 z2
0.61 z
E (BrO-/Br2)=
z4E (BrO-/Br-) -z3E (Br2/Br-)
(2×0.76-1×1.605)V = 1 = 0.455V
应用 ：1
例1 E /V BrO3
B
计算电对的标准电极电势 z1E + z2 E + z3 E E = z
-
? BrO- 0.455Br 1.605 Br2 z1 z2 z3 0.76 z4 0.61 z
zE (BrO- /Br-) –z4 E (BrO-/Br-) 3
应用 ：3
如 E /V
A
解释元素的氧化还原特性
Fe3+
0.771 Fe2+ -0.44 Fe
(2) 因 E (O2/H2O)=1.229V > E (Fe3+/Fe2+) 所以Fe2+在空气中不稳定
易被空气中氧氧化为Fe3+ 4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O
百度文库
应用 ：3
A
E /V
B
-0.076 HO- 0.867 H O O2 2 2 0.401
应用 ：1
计算电对的标准电极电势
E1 B z1
E2 C E3 D A z2 z3 E z z E = z1E + z2 E + z3 E z1E + z2 E + z3 E E = z z、z1、z2、z3 分别为各电对中氧化型
无机化学多媒体电子教案
第四章 氧化还原反应
第四节 元素标准电极电势 图及其应用
4-4-1 元素标准电极电势图及其应用
定 义
把同一元素不同氧化数物质所对应电 对的标准电极电势，按各物质的氧化 数由高到低的顺序排列，并在两种物 质之间标出对应电对的标准电极电势 0.695 H O 1.763 H O E /V O2 2 2 2 1.229
第四节 结束
如
解释元素的氧化还原特性 Fe3+
E /V
A
0.771 Fe2+ -0.44 Fe
故Fe2+不会发生歧化反应 可发生歧化反应的逆反应
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 在Fe2+盐溶液，加入少量金属铁能 避免Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+
无机化学多媒体电子教案
第四节 结束
第四章 氧化还原反应