分子的极性和范德华力 看完就会

HCl 21.14
431.8
HBr 23.11
366
HI 26.00
298.7
结论：范德华力很弱，约比化学键能小 1-2数量级
(2) 范德华力与相对分子质量的关系 分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol) 熔点/℃ 沸点/℃ 单质 F2 Cl2 Br2 I2 HCl 36．5 21.14 -114.8 -84.9 相对分子质量 38 71 160 254 HBr 81 23.11 -98.5 -67 熔点/℃ -219.6 -101.0 -7.2 113.5 HI 128 26.00 -50.8 -35.4 沸点/℃ -188.1 -34.6 58.8 184.4 Ar 40 8.50

相对显 负电性

H
Cl

a＞ b，
共用电子对偏向Cl
ab
H2
组成
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不偏向任何 一个原子 不相同 偏向吸引电子 能力强的原子
原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性
征
不显电性
显电性 键有极性
结
论
键无极性
一、 非极性键和极性键
2、影响范德华力大小的因素
（1）组成和结构相似的分子，相对 分子质量越大，范德华力越大。 （2）分子的极性越大，范德华力越 大，一般来说极性分子间的作用力 大于非极性分子间的作用力。
例2：下列叙述正确的是： (B C） A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
Cl
二、非极性分子和极性分子
非极性分子：
结构对称、电荷分 布均匀对称的分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 2个Cl原子吸引电子的能力相同，共 用电子对不偏向任何一个原子，整个分 子的电荷分布均匀，∴Cl2为非极性分子
只含有非极性键的双原子分子因为共用电子 对无偏向，∴分子是非极性分子
二、非极性分子和极性分子
••
H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？ 由相同或不同原子形成的共价键，共用电 子对在两原子间出现的机会是否相同？
H2
组成
HCl
同种元素原子 不同种元素原子 相同 不相同
原子吸引共用 特 电子对的能力
共用电子对的 位置 成键原子的 电性
征
结
论
不显电性
H

H
a=b，
共用电子对无偏向
ab
相对显 正电性
反馈练习
3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分 子的一组是（ ） B
A、CH4 和 Br2 C、H2S 和 CCl4 B、NH3 和 H2O D、CO2 和 HCl
4．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是 正三角形的平面结构，其理由是 A NH3分子是极性分子 B NH3分子内三个N—H键的键长相等，键角 相等 C NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个 键角都等于107°18′ D NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个 键角都等于120°
结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，
熔沸点越高
(3)范德华力与分子的极性的关系 分子 CO N2 相对分 子质量 28 28 分子的 极性 极性 非极性 熔点/℃ -205.05 -210.00 沸点/℃ -191.49 -195.81
结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大， 范德华力越大, ，其熔沸点越高
思考与交流
(课本P47)
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些 是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl
只含有非极性键的双原子分子是非极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考与交流
(课本P47)
2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C60
S8
只含有非极性键的多原子分子为 非极性分子(除了O3)
思考与交流
(课本P47)
3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些 是非极性分子？ CO2 HCN H2O NH3
BF3
CH4
CH3Cl
总结
判断分子极性的规律：
规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系
只含非极性键——非极性分子(除了O3) 立体结构呈空间对称 含极性键 ——非极性分子 立体结构呈空间不对称
非极性分子：
结构对称、电荷分 布均匀的分子
极性分子：
结构不对称、电荷分布 不均匀的分子
δ+
H Cl H
δCl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴ HCl分子为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
反馈练习
1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分 子和非极性分子的认识，其中正确的是（ D ）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子中一定含有非极性键 D、极性分子中一定含有极性键
反馈练习
2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价 键的极性由强到弱的是（ B ） Ａ. CH4、NH3、H2O、HF B. HF 、 H2O、 NH3、CH4 C. H2O、HF 、 CH4、NH3 D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3
H
H H
C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
H
H
109º 28'
H
H
键的极性、立体结构、分子极性三者关系 ？
分子类型 键的极性 立体结构 分子极性
单原子分子 双原 AA 非极性键 (对称) 子分 直线形 AB 极性键 (不对称) 子 三原 AB2 子分 AB2 子 四原 AB3 子分 AB3 子 五原 AB4 子
知 识 回 顾
１、什么是电负性？有何意义？
电负性是用来描述不同元素原子对 键合电子吸引能力大小的物理量。
电负性增大
电 负 性 减 弱
知 识 回 顾
２、什么是共价键？
共价键： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。
•• • Cl • Hx • ••
x
Hx +
x
H
Hx H
H x + • Cl • •
••
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
三、分子间作用力 （一）分子间作用力
1、把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 作用微粒 作用力强弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 学性质和物理 化学键 之间 性质 影响物质的物 作用力微弱 理性质（熔、 范德华力 分子之间 沸点及溶解度 等）
解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的 极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说 明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形 的平面结构，则其键角应为120°，分子无极 性；若NH3分子是极性分子，说明NH3分子不 是正三角形的平面结构，故A正确。若键角为 107°18′则接近于正四面体的109°28′，说明 NH3分子应为三角锥形。 答案：A、C
代表物 非极性分子 稀有气体等 非极性分子 H2、O2、N2等 极性分子
HF、CO等
直线形
极性键 极性键
直线形
(对称)
(不对称)
非极性分子 CO2、CS2等 极性分子
H2O、SO2等
V形
极性键 平面三角形 非极性分子 BF3、BCl3等 (对称) 极性键 三角锥形 极性分子 NH3、PH3等 (不对称) 极性键 正四面体形 非极性分子 CH4、CCl4等 (对称)
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl) N2(N N)
极性键
共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀） O 如:HCl(H-Cl) H2O (H H)
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的。
6．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的 细流，细流发生偏转的是 （ ） A．苯 B．二硫化碳 C．溴水 D．四氯化碳
干
冰
共价键
范德华力
气体加压或降温时为什么会变为 液体、固体？
分子间存在一种把分子聚集在一起的 作用力-----范德华力
范德华力：存在于分子间的一种较弱的相 互作用力。
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
[小结] 判断方法:
同种元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种元素原子间形成的共价键是极性键
共用电子对偏向于电负性较大的原子，显 负价，且电负性相差越大，极性越强，当 电负性差大于1.7为离子键，小于1.7为共 价键，离子键与共价键没有明显的界限。
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be— —Cl键间的夹角为180°，由此可判断 BeCl2属于（ ） A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子
什么事实可证明H2O中确实存在极性？ 实验一 实验二
动画放映 动画放映
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，把A-B键的极性看 作AB原子间的相互作用力，根据中心 原子A所受合力是否为零来判断： F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
O
C
O
F1
F合=0
180º
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 F2 （ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性 分子
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H F1 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
H
H
O F合≠0
F2
104º ＇ 30
NH3： N
107º 18' 三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子 F3 BF3： 平面三角形，对称， 120º 键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非极 F2 F1 F’ 性分子
几何形状法:具有平面正三角形、正四面体 等对称结构的分子为非极性分子；而折线 型、三角锥形等非对称结构的分子为极性 分子 [练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子： PH3、CCl4、BF3、 SO3 、 H2S、 H2O 非极性分子
2、判断ABn型分子极性的经验规律4：
键角法:在ABn型分子中，n=2键角为180。 的分子， n=3键角为120。的分子， n=4键 角为109。28，的分子，为非极性分子，而 对应其他键角的分子一般为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子： NH3、CCl4、BCl3、 SO3 、 H2O 非极性分子
非极性键
极性键 极性键 O-H H-O
3 、CO2
4、 H2O2
极性键 非极性键 非极性键
极性键
5 、Na2O2
6 、NaOH
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结合 的分子是否也有极性、非极性之分呢？
２、分子的极性
分子也有极性分子和非极性分子之分。
区别 δ-
O
H
δ +
Cl
——极性分子
键的极性 分子的空 间结构
决定
分子的 极性
2、判断ABn型分子极性的经验规律： 经验规律1:若中心原子A的化合价的绝对 值等于该元素原子的最外层电子数，则 为非极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、 PCl5 、SF6 非极性分子
、SO2
2、判断ABn型分子极性的经验规律2： 孤对电子法:在ABn型分子中，若中心原 子A无孤对电子，则为非极性分子，若有 孤对电子则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子： NH3、CCl4、CO2、 SO3 、 H2O、 SO2 非极性分子
2Biblioteka Baidu判断ABn型分子极性的经验规律3：