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相关知识回顾：
1、酸溶液都能使紫色石蕊变 红 色，是因为 酸溶液中都含有共同的 H+ 。
2、碱的溶液都能使紫色石蕊变 蓝 色，使无 色酚酞变 红 色，是因为碱溶液中都含有共 同的 OH－。
3、溶液的酸碱度用PH表示，PH>7，溶 液显 碱 性；PH=7，溶液显 中 性； PH<7，溶液显 酸 性。
发现问题
2、在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，要边滴边搅拌
红色消失说明溶液是否呈碱性? NaOH是否参加了反应？生成物？
实验 取反应后溶液2滴在玻璃片，蒸发水
分，观察白色固体？
白色固体
探究：酸和碱之间能否发生化学反应
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应。
1 . 为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？ 2 . 为什么要加入酚酞指示剂？ 3. 什么时候酸和碱恰好完全反应？
C.锌粒
D.氢氧化钠
2. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴 加入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的 是（ C ）
A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，PH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D.溶液颜色不变，PH逐渐增大
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
方法提升
1.证明化学反应发生： 直接观察和间接观察
2.根据实验情景，选择最优方案。 3.注意建立宏观与微观的联系。
挑战自我
1.能与稀盐酸发生中和反应的是（ AD ）
A.熟石灰 [Ca(OH)2] B.碳酸钙
2.中和反H应+的+ 微OH观- 实= H质2O： 3.中和反应的基本反应类型：
复分解反应
实验方案
借助指示剂法:
Βιβλιοθήκη Baidu
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
pH试纸
测pH法:
pH计
拓展延伸
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 时，溶液的pH变化。
pH
盐酸 pH计 7
氢氧化钠
分析讨论
分析盐酸和氢氧化钠反应溶液pH的变化曲线：
(1)恰好完全反应的是 B 点。
(2)A点pH ＞ 7，溶质是NaOH、NaCl。 A
(3) B点pH＝ 7，溶质是 NaCl 。
(4) C点pH＜ 7，溶质是 HCl、NaCl 。
B
C
提出问题四
今天实验后的废液能直接倒入下水道吗？ 应该怎么处理？ 生活中还有哪些方面要用到中和反应？
学以致用
人体某些体液的正常pH范围
实验方案
借助指示剂法:
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
测pH法:
pH试纸
超链结--方案总结
反思交流
证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，
以下两个实验分别选择什么试剂最好？
①
？ p试H试剂纸
？ pH现=7象或紫色石蕊不变色
紫色石蕊
HCl+NaOH
②
？ ？ ？ 无试色剂酚酞 酚现酞象变红 逐滴加盐酸 红现色象恰好消失
√ 红褐色沉淀消失
溶液变黄
蓝色沉淀消失 溶液变蓝
无现象
√ ？
提出问题二
酸溶液和碱溶液能否发生反应？
科学探究的一般过程
1、提出问题：盐酸和氢氧化钠能否 发生化学反应
2、猜想与假设： 能或不能
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
实验探究二
探究 0.4%盐酸 和 0.4%氢氧化钠溶液 能否发生化学反应 。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大 包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌 出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些 含有碱性的物质，就可减轻痛痒。
蚊 子
提出问题一
思考：
酸和碱能发生化学反应吗？
实验探究一
小明选择了常见酸和碱， 探究酸和碱能否发生化学反应。
稀
稀
盐
硫
酸
酸
氢
氧
化 钠
氢氧化铜 氢氧化铁
实验总结一
改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？
不可以，氢氧化钠浓度不宜控制且 腐蚀性太强,价格太贵。 思考：怎样改变碱性土壤？ 用碳酸水
处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 ，严重危害当地的生态环境，你会怎样处 理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 +6H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O
知识总结
一、酸碱中和反应 1.中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
× Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O × 2HHC2SCaOOl 4+++C22HuN(COaOlH=H)C2 =a=CCNl2ua2C+SlHO2 +24O2+H2H2O2O
反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液 中溶质是什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发 生了反应，生成了什么？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
酸根离子 金属离子
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应 。
归纳总结一 完成下列反应的化学方程式。
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3 H2O
稀 盐
氢
紫
氧
色
化
石
无 色 酚
酸
钠
蕊
酞
1.请选择多种方法实验并进行比较。 2.滴管请勿接触井穴，每种药品取3～5滴。
[实验探究]：探究酸和碱之间是否发生
实验步骤：
化学反应
在烧杯中加入10ml的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶 液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。
[注意]：1、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入， 以便观察现象。
NaOH
实验总结二 证明酸和碱溶液发生反应的原理
证明酸和碱是否恰好完全反应的方法 1.反应后：滴加紫色石蕊或用pH试纸 2.反应前：加入碱溶液，先滴加无色酚酞，
再滴加酸溶液，至红色恰好消失。
提出问题三 根据刚才观察的现象，猜测下
盐酸和氢氧化钠溶液混合后，哪 些离子发生化学反应？
酸和碱反应的微观实质 H+ + OH- =H2O
胃酸的主要成分是稀盐酸，如何治疗胃酸过多？ 酸雨导致的酸性土壤 硫酸工厂的酸性废水
用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 思考：为何不用熟石灰呢？
1、酸溶液都能使紫色石蕊变 红 色，是因为 酸溶液中都含有共同的 H+ 。
2、碱的溶液都能使紫色石蕊变 蓝 色，使无 色酚酞变 红 色，是因为碱溶液中都含有共 同的 OH－。
3、溶液的酸碱度用PH表示，PH>7，溶 液显 碱 性；PH=7，溶液显 中 性； PH<7，溶液显 酸 性。
发现问题
2、在向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，要边滴边搅拌
红色消失说明溶液是否呈碱性? NaOH是否参加了反应？生成物？
实验 取反应后溶液2滴在玻璃片，蒸发水
分，观察白色固体？
白色固体
探究：酸和碱之间能否发生化学反应
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应。
1 . 为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？ 2 . 为什么要加入酚酞指示剂？ 3. 什么时候酸和碱恰好完全反应？
C.锌粒
D.氢氧化钠
2. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴 加入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的 是（ C ）
A.溶液由红色变为无色，PH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，PH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，PH逐渐减小 D.溶液颜色不变，PH逐渐增大
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
方法提升
1.证明化学反应发生： 直接观察和间接观察
2.根据实验情景，选择最优方案。 3.注意建立宏观与微观的联系。
挑战自我
1.能与稀盐酸发生中和反应的是（ AD ）
A.熟石灰 [Ca(OH)2] B.碳酸钙
2.中和反H应+的+ 微OH观- 实= H质2O： 3.中和反应的基本反应类型：
复分解反应
实验方案
借助指示剂法:
Βιβλιοθήκη Baidu
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
pH试纸
测pH法:
pH计
拓展延伸
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 时，溶液的pH变化。
pH
盐酸 pH计 7
氢氧化钠
分析讨论
分析盐酸和氢氧化钠反应溶液pH的变化曲线：
(1)恰好完全反应的是 B 点。
(2)A点pH ＞ 7，溶质是NaOH、NaCl。 A
(3) B点pH＝ 7，溶质是 NaCl 。
(4) C点pH＜ 7，溶质是 HCl、NaCl 。
B
C
提出问题四
今天实验后的废液能直接倒入下水道吗？ 应该怎么处理？ 生活中还有哪些方面要用到中和反应？
学以致用
人体某些体液的正常pH范围
实验方案
借助指示剂法:
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
测pH法:
pH试纸
超链结--方案总结
反思交流
证明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，
以下两个实验分别选择什么试剂最好？
①
？ p试H试剂纸
？ pH现=7象或紫色石蕊不变色
紫色石蕊
HCl+NaOH
②
？ ？ ？ 无试色剂酚酞 酚现酞象变红 逐滴加盐酸 红现色象恰好消失
√ 红褐色沉淀消失
溶液变黄
蓝色沉淀消失 溶液变蓝
无现象
√ ？
提出问题二
酸溶液和碱溶液能否发生反应？
科学探究的一般过程
1、提出问题：盐酸和氢氧化钠能否 发生化学反应
2、猜想与假设： 能或不能
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论
实验探究二
探究 0.4%盐酸 和 0.4%氢氧化钠溶液 能否发生化学反应 。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大 包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌 出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些 含有碱性的物质，就可减轻痛痒。
蚊 子
提出问题一
思考：
酸和碱能发生化学反应吗？
实验探究一
小明选择了常见酸和碱， 探究酸和碱能否发生化学反应。
稀
稀
盐
硫
酸
酸
氢
氧
化 钠
氢氧化铜 氢氧化铁
实验总结一
改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？
不可以，氢氧化钠浓度不宜控制且 腐蚀性太强,价格太贵。 思考：怎样改变碱性土壤？ 用碳酸水
处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 ，严重危害当地的生态环境，你会怎样处 理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 +6H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O
知识总结
一、酸碱中和反应 1.中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
× Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O × 2HHC2SCaOOl 4+++C22HuN(COaOlH=H)C2 =a=CCNl2ua2C+SlHO2 +24O2+H2H2O2O
反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液 中溶质是什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发 生了反应，生成了什么？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
酸根离子 金属离子
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做 中和反应 。
归纳总结一 完成下列反应的化学方程式。
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3 H2O
稀 盐
氢
紫
氧
色
化
石
无 色 酚
酸
钠
蕊
酞
1.请选择多种方法实验并进行比较。 2.滴管请勿接触井穴，每种药品取3～5滴。
[实验探究]：探究酸和碱之间是否发生
实验步骤：
化学反应
在烧杯中加入10ml的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶 液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。
[注意]：1、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入， 以便观察现象。
NaOH
实验总结二 证明酸和碱溶液发生反应的原理
证明酸和碱是否恰好完全反应的方法 1.反应后：滴加紫色石蕊或用pH试纸 2.反应前：加入碱溶液，先滴加无色酚酞，
再滴加酸溶液，至红色恰好消失。
提出问题三 根据刚才观察的现象，猜测下
盐酸和氢氧化钠溶液混合后，哪 些离子发生化学反应？
酸和碱反应的微观实质 H+ + OH- =H2O
胃酸的主要成分是稀盐酸，如何治疗胃酸过多？ 酸雨导致的酸性土壤 硫酸工厂的酸性废水
用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 思考：为何不用熟石灰呢？