中和热及其实验测定

中和热的判断
∆H1 、∆H3 下列∆H能表示物质中和热的是_________， ∆H＝－57.3 kJ/mol 的是_____________。 ∆H1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H2 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)∆H3 H+ + OH－ = H2O ∆H4 Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ∆H5
一定量的稀强酸和强碱完全反应， 据能量守恒，若忽略装置吸收的热量， 反应放热使溶液温度上升△t，则放出的 热量Q＝c液m液△t，故 △H＝－ c液m液△t/n水生成
补充“分析与讨论”
1、量取体积应准确 2、测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗 干净在测量NaOH的温度； 3、为什么试验中要用稍过量的NaOH？ 3、若大小烧杯口不相平，有什么影响？为什么？ 4、大烧杯中为什么要选用碎泡沫塑料？能否用 细纱、铁屑代替？ 5、环形玻璃搅拌棒能否用铁丝代替？能否用铜 丝代替？
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；
△ H = -57.3kJ/mol ，
求下列中和反应中放出的热量。 （1）用 20 g NaOH 配稀溶液跟足量稀盐 28.7 酸反应放出____________ kJ 的热量。 （2）用 2 mol H2SO4 配稀溶液跟足量稀 229.2 NaOH溶液 反应，放出____________kJ 的热量。
More challenging
6、若改用 60mL NaOH 溶液，其他操作不变,释 放的热量是否会不同？中和热呢？ 7、为什么强酸强碱生成可溶实验报告的组成部分： 中和热的测定（实验题目）
实验目的 实验原理 实验用品和装置图 实验步骤 数据处理（或现象记录） 注意事项
补充“实验原理”
中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生 中和反应生成1 mol H2O时的反应热 在稀溶液中，强酸和强碱生成可溶性 盐的热化学方程式为
H+(aq) + OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol
学习笔记
57.3 kJ/mol 不包括溶解热、电解质 电离的吸热所伴随的热效应。
①若用弱酸或弱碱测中和热小于57.3 kJ/mol ②若用浓酸或浓碱测中和热大于 57.3 kJ/mol ③生成物：可溶盐和 1 mol H2O 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液测定中和热 大于 57.3 kJ/mol ___
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
中和热及其实验测定
一、中和热
学习笔记
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中 和反应，生成 1 mol H2O 时的反应热 符号△H 单位 kJ/mol 2.当强酸和强碱反应生成可溶性盐和 1 mol H2O 时中和热为 57.3 kJ/mol 表示： H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3 kJ/mol