课题2 原子的结构ppt

知识回顾
1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质； 2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔； 3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。
原子在化学变化中不可再分，
原子是否可以再分呢？
科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。
原子结构 示意图
原子的构成
离子的形成
原子
失、得电子
离子
Na原子核Cl原子 如何形成NaCl ?
Na
+11
281 失1e Na+
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287 Cl失去电子（e－）
+17
288
Na
Cl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na+
得到电子（e－）
静电作用
Cl－
NaCl
在化学反应中，金属元素的原子 失去最外层电子，质子数大于核外电 子数，使参加反应的原子带上正电荷 形成阳离子，电子层减少一层； 非金属元素的原子得到电子，质子 数小于核外电子数，使参加反应的原 子带上负电荷形成阴离子，电子层数 不变。
原子结构示意图各部分的意义：
电子层 原子核
+12
2 8 2
层内电子数
核电荷数（或质子数）
1～18的元素的原子结构示意图
+1 1 +2 2
H
+3 21 +4 22 +5 +8 +9
He
23
+6
24
+7
25
26
27
+10 2 8
Li
+11 2 8 1
Be
+12 2 8 2
B
+13 2 8 3
C
+14 2 8 4
1.构成原子的粒子有： 质子、中子、电子。 2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 3.质子数不一定等于中子数 4.不是所有的原子都含有中子 5.质子数不同，原子种类不同
以氧气为例描述物质的构成 氧 气
氧 分 子
原子核 质子 8 中子 8 核外电子 8
氧 原 子
核外电子的分层排布
电 子 层 原 子 核
2.金属元素的原子
+3 21 +4 22 +11 281 +12
282
+13
283
Li
Be
Na
Mg
Al
金属元素的原子最外层电子数 一般 少于 4个， 在化学反应中一般容易 失 电子， 性质不稳定。
3.非金属元素的原子
+1
1
+5
23
+6
24
+7
25
+8
26
+9
27
H
B
C
N
+15
O
F
+17 287
+14
284
285
+16
286
Si
P
S
Cl
非金属的原子最外层电子数一般 多于 都 4个， 在化学反应中，容易 得 电子， 性质不稳定。
原子结构与元素化学性质的关系
原子 最外层 分类 电子数 稀有 8个 气体 (He为2个) 金属 一般 原子 少于4个 非金 属 原子
一般大于或 等于4个
结 构 稳定性
相对稳定 结构 不稳定 结构 不稳定 结构
A C
12b/a b/a
B 12a/b D 12b/ma
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
某种原子的质量 相对原子质量 = 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 × 一种碳原子质量×1／12
2.657×10－26 Kg = 16 一个氧原子的相对质量 = －26 Kg×1/12 1.993×10
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际
单位
单位为“1”，一般省略不写。
符号： Ar 相对原子质量的近似计算
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
你应该知道
一、离 子

概念 离子的形成
+10 2 8 +8
2 8 +13 2 8 +17 2 8 8
继 续 闯 关
2.对某种离子变成原子 的下列分析判断中， 正确的是 （ C ）
A 一定失去电子 B 一定得到电子 C得、失电子都有可能 D既不得电子，也不失电子
3.已知质子数和中子数都是6的 碳原子的质量为aKg，m个A原 子的质量为bKg，则该原子的 相对原子质量为 ( D )
一个钙原子的实际质量= 40× 1.993×10－26 Kg ≈ 6.64×10－26 Kg
化 性
学 质
不易得失电子 元素的 性质稳定 易失电子 性质活泼 易得电子 性质活泼
化学性 质决于 原子的 最外层 电子数
通过本节课的学习， 谈谈你有什么收获?
1.原子的构成 原子
原子核
核外电子
质子 中子
2.原子核外电子的排布 电子由内往外依次填充 规律 各层最多容纳2n2个 第一层≦2个，最外层≦8个 3.原子结构与化学性质的关系 1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；
电子经常 活动的区域
核外电子的分层排布 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 近 低 七 远
高
各层电子排布规律
1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。
不 带 电 带正 电荷 核 电 荷 数 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷
原 子
原 子 核
质子 中子
核外电子
几种原子的构成
原 子 氢 碳 氧 钾 原子核 质子数 中子数 1 0 6 6 8 8 19 20 核外 电子数 1 6 8 19
？你能从中发现那些规律？
原子结构中的规律
离子符号
表示方法
先写符号，后在符号 右上角标电量和电性
如： Na+ 、 Cl－、 Rn+或Rn－
离子符号的含义 两个镁离子
2 Mg2+
镁离 子
每个镁离子 带两个单位 的正电荷
构成
构成
分子
原 子
得失电子
直接构成
物 质
构成
阴、阳 离子
相对原子质量
原子 的真实 质量 原子质量 氢 氧 铁 质 量（Kg）
元素的化学性质有原子的最外层电子数决定
金属原子失电子后 质子数 大于 核外电子数， 带 正 电荷； 非金属原子得电子后 质子数 小于 核外电子数， 负 电荷。 带
离子
概念 种 类 离 子
带电的原子（原子团)叫离子
阳离子 阴离子 带正电荷的原子（原子团） 如：K+ NH4+ 等 带负电荷的原子（原子团） 如：Cl－ OH－ 等 得、失电子
2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。
1.下列说法中错误的是 （ B ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数
继续闯关
2. 下图所示某原子的核电荷数为 13 ， 3 核外有 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外层上有 3 个 电子，在化学反应中改原子容易 失 电子。
离子的种类
离子符号及含义
二、相对原子质量
1.概念 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.计算公式 1）相对原子质量 =
某种原子的质量
一种碳原子质量×1／12
2） 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ A ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子
+13
2
8
3
Al
3.溴的原子结构示意图如下，试回答: 1）X的值为 35 ， 2）溴元素的化学性质与下列哪种元素 的化学性质最相似 （ C ）
+12 2 8 2 +7
Br
25
+17 2 8 7
+16 2 8 6
Mg
N
Cl
S
A
B
C
D
1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定； 2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。
1.67×10－27 2.657×10－26 9.288×10－26
原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量
以一种碳原子质量的1/12
概念
计算公式
为标准，其他原子的质量跟
他相比较所得的比，作为这
种原子的相对原子质量。 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
相对原子质量 =
如：
N
O
F
+17 2 8 7
Ne
+18 2 8 8
+15 2 8 5 +16 2 8 6
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?
1.稀有气体的原子
+10 +2 2 2 8 +18
2
8 8
He
Ne
Ar
8 个电子， 稀有气体的原子最外层有 （氦有 2 个电子）， 是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。