人教版高中化学必修二1-2元素周期律
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当吸引和排斥达成平衡时， 核外电子就分布在离核远近 不同的区域里运动，有不同 的能量。 离核近的电子能量低， 离核远的电子能量高。
3.核外电子的排布 [课本P13]
（1）原子核外电子的排布 在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较 近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们 把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原 子核外分层运动，也称分层排布。
6.含有18个电子的常见粒子 [设计P16左下] 分子： 18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6 阳离子： 19K+、20Ca2+ 阴离子： 15P3-、16S2-、17Cl-、HS-
练习:
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
A、 +19 2 8 X9
B、 +12 2 1X0
C、 +3 X1 2
D、 +54 2 8 18 2X0 6X
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电
子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15 C、16 D、17
3、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L
层电子数的1/2，则该元素的原子是（ B ）
A、Li
B、Si C、Al D、K
B.元素的性质 ①原子核外电子排布 ②原子半径 ③元素主要化合价 ④元素的金属性和非金属性
......
(一）元素原子核外电子排布的周期性变化
1H 1
3Li 21
11Na 281
19K 2881
4Be 22
12Mg 282
20Ca 2882
5B 23
13Al 283
6C 24
14Si 284
7N 25
②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
③次外层电子数目不超过18个，
倒数第三层电子数目不超过32个
注意：1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。
如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子， 而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。
2.该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布 3.主族元素原子内层电子数目分别是：2、8、18、32
1
2
A. 同周期主族元素：
3
从左到右原子半径依次减小 (除稀有气体）
4
B. 同主族元素：
5
从上到下原子半径逐渐变大
6
7
1、原子半径大小比较
[设计P19]
练习:
4、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是
(D )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、50、8
C 2、8、18、32、50、18、8
D 2、8、18、32、32、18、8
二、元素周期律
A.周期性: 循环往复，自然界普遍存在该现象 如：时间——周期性，简单的重复 生物进化——周期性，螺旋上升
15P 285
8O 26
16S 286
9F 27
17Cl 287
2He 2
10Ne 28
18Ar 288
同周期：从左至右，电子层数相同，最外层电子数依次增加 同主族：从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次增加
（二）元素原子半径的周期性变化
主族元素原子半径的递变规律
主族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
4.与稀有气体原子核外电子排布相同的离子
[设计P15右]
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同的离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同的离子：
7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+ （3）与18Ar原子电子层结构相同的离子：
15P3-、16S2-、17Cl-、19K+、20Ca2+
5.含有10个电子的常见粒子 [设计P16左下] 分子： 10Ne、HF、H2O、NH3、CH4、 阳离子： 11Na+、12Mg2+、13Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子： 7N3-、8O2-、9F-、OH-、NH2-
（3）核电荷数为1—18的元素原子核外电子层排布
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构的特殊性 [学案P10右]
（Biblioteka Baidu）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K LMNOP
2 氦 He
10 氖 Ne
18 氩 Ar
36 氪 Kr
54 氙 Xe
86 氡 Rn
（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K LMNOP
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布 [阅读：课本P13]
1.核外电子运动的特点
(1)电子的质量极微小 （9.10910-31kg）
(2)电子绕核运动是在原子这 样极其微小的空间中进行
（原子的直径约10-10m） (3)电子绕核作高速运动
（运动的速度接近光速， 约为108m/s）
因此，电子绕核运动没有确定的轨道， 不能精确测定或计算电子在任一时刻 所在的位置，也不能描绘出其运动轨 迹，我们只能指出它在核外空间某处
电子层(n): 1 2 3 4 5 6 7(能量逐渐升高) KL MN O P Q
（2）核外电子排布的规律 [学案P10左]
A. 能量最低原理 原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里， 然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里， 即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
B. 各电子层排布规律 ①各电子层最多容纳的电子数目是2n2
出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。完全不同于宏观世界物体， 如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。
2.核外电子受力分析
在含多个电子的原子中： （1）一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力，
这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核； （2）另一方面，电子与电子之间带同性电荷而相互排斥，
这个排斥力迫使电子彼此尽可能远离。
3.核外电子的排布 [课本P13]
（1）原子核外电子的排布 在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较 近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们 把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原 子核外分层运动，也称分层排布。
6.含有18个电子的常见粒子 [设计P16左下] 分子： 18Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6 阳离子： 19K+、20Ca2+ 阴离子： 15P3-、16S2-、17Cl-、HS-
练习:
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
A、 +19 2 8 X9
B、 +12 2 1X0
C、 +3 X1 2
D、 +54 2 8 18 2X0 6X
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电
子，该原子核内的质子数为（ B ）
A、14
B、15 C、16 D、17
3、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L
层电子数的1/2，则该元素的原子是（ B ）
A、Li
B、Si C、Al D、K
B.元素的性质 ①原子核外电子排布 ②原子半径 ③元素主要化合价 ④元素的金属性和非金属性
......
(一）元素原子核外电子排布的周期性变化
1H 1
3Li 21
11Na 281
19K 2881
4Be 22
12Mg 282
20Ca 2882
5B 23
13Al 283
6C 24
14Si 284
7N 25
②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
③次外层电子数目不超过18个，
倒数第三层电子数目不超过32个
注意：1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。
如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子， 而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。
2.该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布 3.主族元素原子内层电子数目分别是：2、8、18、32
1
2
A. 同周期主族元素：
3
从左到右原子半径依次减小 (除稀有气体）
4
B. 同主族元素：
5
从上到下原子半径逐渐变大
6
7
1、原子半径大小比较
[设计P19]
练习:
4、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是
(D )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、50、8
C 2、8、18、32、50、18、8
D 2、8、18、32、32、18、8
二、元素周期律
A.周期性: 循环往复，自然界普遍存在该现象 如：时间——周期性，简单的重复 生物进化——周期性，螺旋上升
15P 285
8O 26
16S 286
9F 27
17Cl 287
2He 2
10Ne 28
18Ar 288
同周期：从左至右，电子层数相同，最外层电子数依次增加 同主族：从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次增加
（二）元素原子半径的周期性变化
主族元素原子半径的递变规律
主族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
4.与稀有气体原子核外电子排布相同的离子
[设计P15右]
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同的离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同的离子：
7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+ （3）与18Ar原子电子层结构相同的离子：
15P3-、16S2-、17Cl-、19K+、20Ca2+
5.含有10个电子的常见粒子 [设计P16左下] 分子： 10Ne、HF、H2O、NH3、CH4、 阳离子： 11Na+、12Mg2+、13Al3+、NH4+、H3O+ 阴离子： 7N3-、8O2-、9F-、OH-、NH2-
（3）核电荷数为1—18的元素原子核外电子层排布
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构的特殊性 [学案P10右]
（Biblioteka Baidu）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K LMNOP
2 氦 He
10 氖 Ne
18 氩 Ar
36 氪 Kr
54 氙 Xe
86 氡 Rn
（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K LMNOP
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布 [阅读：课本P13]
1.核外电子运动的特点
(1)电子的质量极微小 （9.10910-31kg）
(2)电子绕核运动是在原子这 样极其微小的空间中进行
（原子的直径约10-10m） (3)电子绕核作高速运动
（运动的速度接近光速， 约为108m/s）
因此，电子绕核运动没有确定的轨道， 不能精确测定或计算电子在任一时刻 所在的位置，也不能描绘出其运动轨 迹，我们只能指出它在核外空间某处
电子层(n): 1 2 3 4 5 6 7(能量逐渐升高) KL MN O P Q
（2）核外电子排布的规律 [学案P10左]
A. 能量最低原理 原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里， 然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里， 即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
B. 各电子层排布规律 ①各电子层最多容纳的电子数目是2n2
出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。完全不同于宏观世界物体， 如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。
2.核外电子受力分析
在含多个电子的原子中： （1）一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引力，
这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核； （2）另一方面，电子与电子之间带同性电荷而相互排斥，
这个排斥力迫使电子彼此尽可能远离。