鲁教版高一化学必修一12章知识点【优质】

第1章认识化学科学

一、钠

1、钠的物理性质

软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）

2、钠的化学性质

（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；

点燃或加热：2Na＋O2点燃Na2O2 (淡黄色固体)；

（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；

（3

（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；

（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。

3、钠的存在与保存

（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）

（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。

Na2O和Na2O2：

Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na2O＋H2O＝2NaOH；

Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。

二、氯气

1、Cl2的物理性质

在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。

2、Cl2的化学性质

（1）与金属反应

2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟)；

Cu + Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；

2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)

（2）与非金属反应

H2 + Cl2点燃2HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。

HCl（溶解度1∶500）溶于水成为盐酸.

（3）与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO

（4）与碱反应：Cl2 + 2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （5）与盐溶液的置换反应：

Cl2 + 2NaI ＝2NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）；Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2 氯水的成分和性质

（1）氯水的成分

氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl2与水反应，其化学方程式为：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO

新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。

（2）氯水的性质

氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：

①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反应以及氯水与AgNO3溶液反应。

②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。

③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。

三、化学中常用的物理量——物质的量

物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为NA。

（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中含有碳原子数目，近似值6.02×1023 mol－1。（3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。

3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称摩，符号为mol。

注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol 碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，amol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

4．物质的量与粒子数（N）的关系：N ＝n·NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol。

四、摩尔质量和气体摩尔体积

1．摩尔质量

（1）概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位常用g·mol －1。 注意：①摩尔质量与1 mol 粒子的质量含义不同，但有一定的联系。

例如，H2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，1 mol H2O 的质量是18 g 。

②当摩尔质量的单位取“g·mol －1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，而M(H2O)＝18 g·mol －1。

（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：

容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。

几个基本符号：物质的量——n ；物质的质量——m ；摩尔质量——M ；粒子数——N ；阿伏加德罗常数——NA ；相对原子质量——Ar ；相对分子质量——Mr ；质量分数——ω

2．气体摩尔体积

（1）概念：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。Vm ＝ V/n ，单位为L ·mol-1和m3·mol-1。

①标准状况 即0℃、1个大气压（101 kPa ），简写为STP

②在相同的温度和压强下，1mol 任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。

③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L ·mol-1。

④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L ·mol-1，但不是标况时也可能是22.4 L ·mol-1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。

（2）阿伏加德罗定律（即四同定律）（即同温同压同体积同分子数）

相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量浓度

1、物质的量浓度的概念：

以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。其表达式为：n （B ）＝ c （B ）×V

注意：

（1）物质的量浓度和溶液的质量分数w （B ）＝ m （B ）÷m （溶液）× 100％有本质区别。

（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。

2．物质的量浓度溶液的配制

（1）认识新仪器——容量瓶

一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶的使用要注意以下几点：

①只用于配制溶液，不能用作反应容器；

②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；

③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，m n N ÷M ×N A ÷N A ×M