初高中化学衔接复习资料(三部分)
14.初高中化学衔接——启普发生器的构造和原理
初高中化学衔接——启普发生器的构造和原理第一部分：知识点讲解知识点1：了解启普发生器的结构与工作原理启普发生器的构造和工作原理如图所示,启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗 2.容器部分 3.带活塞的导管部分.以实验室制氢气为例,使用时,开启活塞,酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触,反应产生氢气.关闭活塞,由于氢气压强增大,酸被压回球形漏斗,与锌粒脱离接触,反应停止.知识点2 ：理解启普发生器气密性检验原理启普发生器气密性检验关闭导气管上的活塞,从球形漏斗口处加入水,当水浸没球形漏斗下端后,继续加入水,球形漏斗内外会出现液面差,观察液面,在一段时间内不发生变化,表明气密性良好.知识点3：掌握启普发生器简易装置的设计与原理第二部分教材剖析初中课标：不做要求高中课标：对启普发生器不做要求,但要求学生掌握由中学化学常见仪器组成的简易装置建议：作为实验教学衔接内容,补充启普发生器的有关知识第三部分教案示例启普发生器知识目标 1.了解启普发生器的结构与工作原理2. 掌握启普发生器简易装置的设计与原理能力目标能进行启普发生器简易装置的设计情感目标体验实验装置的设计和评价教学方法讲练结合教学过程一、展示并讲解启普发生器的结构与工作原理如图所示,启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗,2.容器部分,3.带活塞的导管部分.以实验室制氢气为例,使用时,开启活塞,酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触,反应产生氢气.关闭活塞,由于氢气压强增大,酸被压回球形漏斗,与锌粒脱离接触,反应停止.二学生讨论：如何检验启普发生器的气密性？提示：启普发生器不能加热结论：使用液封法----关闭导气管上的活塞,从球形漏斗口处加入水,当水浸没球形漏斗下端后,继续加入水,球形漏斗内外会出现液面差,观察液面,在一段时间内不发生变化,表明气密性良好.三、练习在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置.应选用的仪器是〔填入仪器的编号〕.〔2〕若用上述装置制取CO2气体,而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石,比较合理的方案应选用的药品___________________.[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置,显然与启普发生器的原理是相同的.设计的关键在于当我们需要反应停止时,关闭导气管开关,产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开,反应停止.装置如下图：反应试剂的选择同样应遵循使用启普发生器的对药品的要求,必须选择难溶于水的块状固体,此处应选块状大理石,由于硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙为微溶物,它覆盖在碳酸钙的表面将不利于反应的进一步进行,因此只能选择硝酸,由于浓硝酸的挥发性大,因此还用水稀释.实验时,大理石置于干燥管内〔必要时底部可衬玻璃纤维等〕,稀硝酸放在烧杯中.根据启普发生器的工作原理,我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置,如下两例：典型例题1.下列制备H2的装置正确的是〔〕2.以实验室制取氢气为例,设计启普发生器的简易装置。
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点大全化学有多重要?学习化学可以为学生打下坚实的科学基础，为未来深入其他相关学科提供支持。
以下是我为大家带来的初高中化学衔接知识点大全，欢迎参阅呀!初高中化学衔接知识点大全1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.初高中化学衔接知识点考点一.金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
初高中化学衔接复习资料三部分
初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物一、水氢1.水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101时，水的凝固点是0C, 沸点是100C, 4c时密度最大，为lg3,水结冰时体枳膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物60、等）反应生成对应的碱20 + H2O②能与可溶性酸性氧化物（2、3等）反应生成对应的酸2+H2O③能与部分盐反应4 + 5H2O2.氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H2 + O2上里如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度.②氢气具有还原性：二、碳和碳的化合物1.碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子：而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2.碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C+02 =不充分燃烧：c+o2 =（2）还原性：碳和氧化铜：C+ 三碳和二氧化碳：C + 2 里连碳和水（水煤气的制取）：C + dO型a3.二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
初中升高中化学(通用)衔接教材()全套
初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。
高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。
学会计算原子、原子团的电子数。
1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos，“不可切分的〞 )转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。
17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。
19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。
原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果说明，分子是由原子结合而成的，如：He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。
初高中化学衔接知识点+配套练习
高一化学初高中知识衔接解析与练习【主要内容】主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结，对初中所学内容进行整合，又为高中化学的学习打下基础。
使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用。
认识分类这种科学方法对化学研究的作用。
了解物质的组成、结构和性质的关系。
起到初中化学和高中化学衔接的作用。
【知识点精析】化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。
在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识，对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识。
进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质，更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质。
当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的，这些作用会导致物质的性质有什么不同，从而理解物质结构决定性质的道理。
随着人类社会的进步，科学知识的丰富，原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求。
一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答。
为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能？金属为什么会生锈？为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶？要得到这些问题的谜底，人类就必须对世界上的一切物质进行研究。
可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体，所以为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法。
例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐，我们可将它们以图表的形式展现出来。
例如：各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似，例如酸性氧化物，它还有一个俗名叫酸酐。
我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水，不溶于水的很少像SiO2。
于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿。
而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物。
初高中化学衔接讲义
五、初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成离子质子组成元素原子中子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。
3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是( )A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的( )A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是( ) A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是( ) A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于( ) A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
初升高化学暑假衔接全套资料
第1讲初中化学基本概念和理论复习一、知识要点1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
【方法点拨】1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重化合价与化学式、化学方程式重点突破。
3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。
4、熟悉初中常见物质的俗称，将其俗称的来源弄懂，并与其学名，化学式及所属类别联系起来记忆。
5、对于质量守恒定律要抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。
由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：二、知识运用典型例题例1、（2009年·四川）下列符号中，既能表示一种元素又能表示该元素的一个原子的是（）A、FeB、N2C、COD、H+例2、已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为（下图）问：①x的值为____。
②溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似__ __（填序号）③溴化氢的化学式为_____ __。
④溴化氢的水溶液是一种酸，该酸的名称是______ __。
例3、(2009·北京模拟)下列关于二氧化碳的组成或构成的说法正确的是：（）①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的②二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的③二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成④二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成⑥二氧化碳是由碳原子和氧原子构成⑦每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成⑧二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的A、①⑤⑦⑧B、①③⑤⑧C、①⑥⑦⑧D、③⑤⑥⑦例4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应例5、（2009·山西模拟）由六种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到物质的化学式：（1）碱性氧化物________________________；（2）碱_______________；（3）含氧酸__________________ _；（4）盐______________________。
初高中化学衔接教材讲义完整版
初高中化学衔接教材讲义HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第一篇走进高中一、高中化学学习方法导引高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊敬和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力；在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操；引导学生认识化学对促进社会进步和提高人民生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度；培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
１．对化学世界充满兴趣是学好化学的前提。
浓厚的学习兴趣会使同学在好奇中学会提出问题，有强烈的欲望去解决问题，学得轻松，同时在学习中学会不断总结，找到科学的学习方法，遵循学习的规律，必将取得好成绩。
善于提出问题也是进行科学探究的根本。
研究时还具有专业性、正确方向性、综合性、实践性、创造性和自主性。
因此，所谓的研究性学习是指：在一定情境中发现问题、选择课题、设计方案，通过自主性探索、研究求得问题的解决，从而形成和提高自己的创造能力，增长知识，积累和丰富直接经验。
课程标准强调“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神”。
２．重视对实验的观察和分析。
化学是以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
通过化学实验去验证、探索和发现化学知识、原理，从而形成科学思考问题的方法。
在化学学习中必须学会对实验进行正确的观察，并在观察的基础上根据实验现象得出结论，从而掌握化学知识。
课程标准要求“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。
初中化学九年级初高中化学衔接复习资料整理
初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物一、水氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱Na2O + H2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸CO2 + H2O ===③能与部分盐反应CuSO4 + 5H2O ===2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H 2＋O 2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性： H 2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO碳和二氧化碳：C + CO 2碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
初高中化学衔接课件
走进高中化学
03
建议
（一）常见的实验仪器
动动小脑筋，想想这些仪器的用途是什么？
3
（二）常见化学元素
锰
铁
铜
锌
银
钡。
4
一、 初中化学回顾 （三）化学式
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一、 初中化学回顾 （四）常见元素和原子团的化合价
元素 名称
钠 钾 钙 镁 铜 锌 铝 银 锰 银
元素 符号
Na K Ca Mg Cu Zn Al Ag Mn Ag
化合价
+1 +1 +2 +2 +1 +2 +3 +1 +4 +6+7 +1
元素 名称
氢 氧 氯 硫 碳 氮 铁 氟 硅 钡
元素 符号
H O Cl S C N Fe F Si Ba
化合价
+1 -2 -1 +3 +5 +7 -2 +4+6 +2 +4 -3+2+3+4 +5 +2 +3 -1 +4 +2
想想初中我们对常见的物质是如何进行分类的，分为哪几类？
物质
混合物 单质
纯净物 化合物
金属
非金属 有机物
无机物
氧化物 酸
碱
盐
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一、 初中化学回顾 （五）常见物质的分类
练习：
①含CaO 99%的生石灰 ②CaO刚好与
水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%
的三氧化二铁
用编号填入下列空格：
属混合物的是
初中升高中化学衔接材料
第一部分做好初高中化学的衔接第一编物质的变化和性质衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。
一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成1、物理变化：新物质生成。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。
2、化学变化：新物质生成。
例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。
化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
二、物理性质和化学性质1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。
主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。
2、化学性质：物质在中表现出来的性质。
如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
[总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等1、色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。
紫黑色固体：KMnO43、彩色固体：色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；无色气味的气体：NH3、SO2、HCl5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。
其余溶液一般为无色。
6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等[总结示例2] 常见物质的溶解性（1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶.(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点初高中化学衔接知识点概述一、前言化学作为一门基础自然科学，对于初高中学生来说，是理解物质世界的重要工具。
从初中到高中，化学知识的深度和广度都有所增加，因此，衔接好初高中化学知识点对于学生的学习至关重要。
本文旨在概述初高中化学衔接的关键知识点，帮助学生更好地过渡和理解化学学科。
二、基本概念与原理1. 原子与分子- 原子的定义、元素周期表- 分子的构成、化学式- 化学键的形成（共价键、离子键）2. 化学反应- 化学反应的类型（合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应）- 化学反应方程式的书写与配平- 反应速率与化学平衡3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸、碱、盐的定义与性质- 氧化物、酸酐、碱土金属三、实验技能与操作1. 实验室安全- 实验室规则与操作注意事项- 个人防护装备的使用- 化学品的储存与处理2. 实验操作- 常见化学仪器的使用- 实验数据的记录与分析- 常见化学实验操作（如溶液配制、滴定、加热、冷却等）3. 实验设计与分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 实验结果的分析与结论的撰写- 实验误差的来源与减小方法四、定量化学1. 溶液的浓度- 质量分数、体积分数、摩尔浓度- 溶液的稀释与浓缩2. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系3. 化学反应的计量- 化学反应的计量关系- 化学反应的定量计算五、进阶化学知识1. 有机化学- 有机化合物的基本结构与命名- 典型的有机反应类型（如取代反应、加成反应、消除反应等）2. 无机化学- 无机化合物的性质与分类- 配位化学基础3. 物理化学- 热力学基础（如能量守恒、热力学第一定律）- 电化学基础（如电解质溶液、伏打电势、电化学电池）六、总结初高中化学衔接的知识点覆盖了从基本概念到实验技能，再到定量化学和进阶化学的多个方面。
学生需要在初中化学的基础上，进一步深化理解，掌握更多的化学原理和实验技能，为高中及以后的化学学习打下坚实的基础。
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初三升高一化学衔接复习资料一、化学基本概念和基本原理一、物质的组成与分类（-）物质是由元素组成的1.元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.元素符号：由该元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示。
默写〜号元素的元素符号。
盐：金屈离子+酸根离子氧化物：（三）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
书写化学式要注意化合价。
化合价：元素在化合物屮的性质记住化合价规则：1.单质中元索化合价为02. 化合物中，元素化合价代数和为（）3. 化合物屮，氧一般为・2价，氢元素为+1价。
金屈只冇正价。
4. 记住一些特殊元素在化合物中的化合价二价氧（・2）钙镁顿锌 铁23 碳24 化合物中和为0 练习：写出下列物质的化学式或化学名称组成元素不同金属氧化物 非金属氧化物C （）2Fg CuO MgO Feg A12O 3 等COSO 2 P2O5 H 2O NO 2 等氧化物（4）＜酸性氧化物CO 2SO 2 P2O5SO3等性质不同V成盐氧化物＜ 碱性氧化物 Fe 2O3 CuO MgO两性氧化物A12O 3是否含氧不成盐氧化物CO H 2O NO 等 含氧酸H 2CO 3 H 2SO 4 HNO 3 等无机 化合物无氧酸HC1 H 2S 等•元酸 HC1 HNO3 等 电离出的 〃+个数二元酸 H2CO3 H2SO4 H 2SO 3 等三元酸 是否易溶| "J 溶性碱（微溶） 难溶性碱碱于水孙酸碱中和 rrn. 一―」 程度H3PO4 等NaOH 完全中和正盐酸部分中和酸式盐 碱部分中和碱式盐酸性氧化物：+碱==盐+水碱性氧化物+酸==盐+水 KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 ・ H 20 尊 Mg(OH )2A1(OH )3 C U (OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 孝MgCl 2 A12(SO 4)3 NaCl FeSO 4 等NaHCO 3NaHSO 4 等C U 2(OH)2CO 3 等 • • • •酸性氧化物+水二二酸碱性氧化物+水==（可溶性）碱一价钾钠银氯（-1）氢3铝4硅5价磷-2 4 6硫要记清,氯酸钾 碳酸钠 硫酸锌氯化亚铁磷酸氢氧化锁五氧化二磷氨气氮气HNO 3■C U (OH)2• •KMnO 4• •二、物质的结构1•构成物质的粒子有：分子、原子、离子•分子是保持物质化学性质的粒子。
初高中化学衔接资料
初高中衔接复习§1 化学用语1、元素符号：氢碳氧氖铝磷氩锰铜氦氮氟钠镁氯硅铁硫锌汞银溴铂金锂硼钾钙钡碘2、化学式（或分子式）单质⑪非金属气态单质非惰性气体——双原子气体氧气氢气氯气氮气⑫惰性气体——单原子气体氖气氦气⑬非金属固态单质（直接用元素符号表示化学式）碳硫硅磷⑭金属单质（直接用元素符号表示化学式）铁锌铜镁氧化物⑪非金属氧化物（名称：一般从右向左读出原子个数）三氧化硫五氧化二磷一氧化碳⑫金属氧化物（按正负化合价代数和为零书写）+3 -2氧化铝Al O →Al2O3氧化钠氧化铜常见酸、碱、盐的化学式（或分子式）（按正负化合价代数和为零书写）⑪盐酸（俗名）（无氧酸：名称从左向右读作氢某酸） HCl 氢硫酸⑫硫酸（含氧酸：名称一般叫某酸）硝酸H2SO3⑬氢氧化镁⑭氯化锌（无氧酸盐：名称一般叫某化某）氯化铁氯化亚铁⑮硫酸铁（含氧酸盐：名称一般叫某酸某）碳酸钙硝酸锌硫酸亚铁3、化学方程式注意⑪反应物和生成物的化学式或分子式书写正确⑫遵守质量守恒定律常见元素化合价钾、钠、氢、银+1价；钙、镁、钡、锌+2价；氟、氯、溴、碘-1价；通常氧为-2价；硫有-2、+4、+6；-3、+5是氮、磷；一、二铜，二、三铁；三价金属就是铝；其它常用氢、氧定；单质零价永不变。
一价：氢氯钾钠银（氯为-1价），二价：氧钡钙镁锌（氧为-2价），一、二铜汞，二、三铁、三铝，四碳、硅，五磷。
常见原子团化合价-2 -2 -1 -1 -1 +1SO4 CO3NO3ClO3OH NH4常见酸、碱、盐溶解性口诀钾、钠、硝酸溶，铵盐也相同。
钾、钠、钡和钙，溶碱有四种。
硫酸除铅、钡，氯除银亚汞。
磷酸、碳酸盐，钾、钠、铵才溶。
练习1、写出下列物质的化学式或分子式，并标出加点元素的化合价①氧化镁②水③氮气④硫⑤氧化铁⑥五氧化二氮⑦铜⑧氯化锌⑨硫酸钡⑩碳酸钠⑾硝酸银⑿硫酸亚铁⒀氢氧化铝⒁氧化钾⒂氯酸钾⒃高锰酸钾2、写出下列化学反应方程式①双氧水中加入二氧化锰②铁在氧气中燃烧③硫在氧气中点燃④氯酸钾固体中加入二氧化锰并加热⑤一氧化碳高温还原氧化铁⑥锌和稀盐酸⑦甲烷在空气中燃烧⑧纯碱和稀硝酸⑨氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液⑩实验室制二氧化碳§2 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系（一）横看1、金属+非金属→盐(无氧酸盐)钠在氯气中点燃2、碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）氧化钙和二氧化硅高温反应3、碱性氧化物+酸→盐+水氧化铜和硫酸溶液氧化铁和盐酸4、酸性氧化物+碱→盐+水二氧化碳通入澄清的石灰水二氧化碳通入烧碱溶液5、碱+酸→盐+水氢氧化钠和盐酸氢氧化铜和硫酸溶液6、碱+盐→新碱+新盐条件:反应物碱和盐溶于水氢氧化钠溶液与氯化铁溶液7、酸+盐→新酸+新盐大理石与盐酸氯化钡溶液与硫酸溶液8、盐+盐→新盐+新盐氯化钠溶液与硝酸银溶液反应条件:反应物盐和盐溶于水氯化钡溶液与硫酸钾溶液（6、7、8复分解反应，生成物满足复分解反应条件）9、金属+酸→盐+氢气条件:①金属金属活动顺序表中氢之前的金属②酸为稀盐酸稀硫酸，不能为硝酸锌和稀硫酸10、金属+盐→新金属+新盐条件①金属：金属活动顺序表中前置换后②盐：必须溶于水铁和硫酸铜溶液（二）纵观1、金属→碱性氧化物大多数金属+氧气→碱性氧化物铜在氧气中加热镁在氧气中燃烧2、碱性氧化物→碱少数碱性氧化物+水→碱（碱可溶于水）氧化钠加入水中氧化钙加入水中3、碱→盐碱+酸→盐+水氢氧化铁加盐酸4、非金属→酸性氧化物大多数非金属+氧气→酸性氧化物硫在氧气中燃烧磷在氧气中燃烧5、酸性氧化物→酸大多数酸性氧化物+水→酸（酸可溶于水）二氧化碳溶于水二氧化硫溶于水生成亚硫酸6、酸→盐酸+碱→盐+水盐酸和氢氧化钙一、练习下列反应能否发生，能发生的写出其反应方程式1、氧化钠和水2、碳酸镁和盐酸3、氧化铜和水4、铜和稀盐酸5、铁和稀硫酸6、铜和硝酸银溶液7、硫酸钡和硝酸8、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液9、氢氧化铁和硝酸钾溶液10、氯化锌溶液和硫酸钠溶液11、二氧化碳通入氢氧化钠溶液12、氧化铁和硫酸溶液13、氢氧化锌和硝酸溶液14、二氧化硅和氢氧化钠溶液15、氢氧化钙和硝酸溶液16、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液17、二氧化碳通入水中18、碳酸钡和盐酸19、氯化钾溶液和硫酸钠溶液20、氯化钡溶液和硝酸银溶液§3 有关化学方程式的计算（一）质量守恒定律（二）化学方程式的意义1、表明反应物、生成物和反应条件2、表明各物质之间的质量关系一般计算1、节假日里，人们常用色彩斑斓的氢气球点缀喜庆的气氛。
{教育管理}初高中化学衔接专业复习讲义
{教育管理}初高中化学衔接专业复习讲义初高中化学衔接复习资料第一部分元素及化合物一、水氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反应生成对应的碱Na2O+H2O===②能与可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反应生成对应的酸CO2+H2O===③能与部分盐反应CuSO4+5H2O===2．氢气的性质、用途和制法（1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H2＋O2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性：H2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C＋O2不充分燃烧：C＋O2（2）还原性：碳和氧化铜：C+CuO碳和二氧化碳：C+CO2碳和水（水煤气的制取）：C+H2O3．二氧化碳的性质、制法和用途（1）物理性质及用途CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
初高中化学衔接知识点
初高中化学衔接知识点篇一：初高中化学知识衔接初高中化学知识衔接目录：第一讲：何谓化学学科第二讲：物质分类和重要物质的化学性质第三讲：酸碱盐的反应第四讲：原子结构第五讲：化学计算第六讲：化学实验基本操作第一讲何谓化学学科【课程目标】1．了解化学研究的对象，理解原子、分子、离子的概念及三者之间的相似、相异和相互关系；能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
理解并掌握物理变化、化学变化的概念及他们的实质区别。
2．能简便、确切地使用化学用语表达物质的组成和物质的变化。
3．提高应用化学用语进行思维和综合演绎的能力。
【学海导航】一、化学的定义化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，它是一门具有创造性和实用性的科学。
二、组成物质的微粒1、分子：是保持物质化学性质的最小微粒。
分子的质量、体积都很小；分子在永不停息地做无规则运动；分子间存在着相互作用的引力和斥力。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
2、原子：是化学变化中的最小微粒。
原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
原子核带的正电荷数与原子核外所有电子带的负电荷数是相等的，整个原子呈不带电的中性。
相同或不同元素原子间按一定的比例组成通过化学键结合成分子。
元素与原子概念的区别3、离子：是带电的原子（或原子团），原子失去或得到电子后就变成离子。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
三、物质的组成四、物质的变化和性质1、物理变化：物质在变化过程中没有新物质生成的变化，物质仅发生了形态上的变化。
2、化学变化：变化时生成了新物质的变化。
化学变化中分子化为原子，原子再重新组合成新的分子，反应物的组成和化学性质都发生了变化。
化学变化常伴有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
物质在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质。
3、物理性质和化学性质的比较【例题解析】1、下列说法正确的是? ? A、分子是保持物质性质的一种粒子B、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身不发生变化C、酒精和水等体积混合后，总体积不变D、湿衣服晾在阳光下容易干燥，因为温度升高，水分子运动加快解析：物质的性质有物理性质和化学性质，而分子是保持物质化学性质的最小粒子。
初高中化学衔接知识点专题
初高中化学衔接知识点专题=========================在初高中化学学科的衔接中，有以下几个重要的知识点需要关注和补充。
1. 元素周期表- 高中化学学科中，元素周期表的应用更加广泛和深入，掌握好元素周期表中元素的周期性规律和重要特点是十分重要的。
- 初中化学学科中，可以通过回顾元素周期表的基本结构、元素符号及元素周期性规律的初步理解来帮助快速衔接。
- 高中研究阶段，应更加深入地研究元素的电子排布规律，理解元素周期表中各个区块的特点以及元素之间的关系。
2. 化学方程式- 初中化学主要研究化学式的拼写和简单的化学方程式的平衡。
- 在高中化学学科中，学生需要更深入地研究化学方程式和化学反应的平衡规律，包括氧化还原反应、酸碱反应等。
- 初中研究阶段，应强化对化学式和化学方程式的拼写规则和基本概念的理解，为高中阶段的更复杂的化学反应做好准备。
3. 单质与化合物- 初中研究阶段，应掌握常见单质的性质和应用，以及常见化合物的命名和简单的性质。
- 高中研究阶段，应进一步研究单质和化合物的性质、反应和应用，包括更深入的酸碱盐知识、物质的组成和结构等。
4. 化学反应- 初中研究阶段，学生应理解化学反应中的质量守恒和能量变化原理，并研究一些简单的化学反应。
- 在高中研究阶段，应深入研究化学反应中的氧化还原、酸碱等反应机理和理论，并掌握反应速率、平衡等相关概念和实验方法。
注意：在衔接过程中，应注重知识的温故而知新，理解初中阶段学习的基本概念和规律，并逐步加深和扩展化学知识的应用和理解。
同时，注重实践和实验的培养，加强对化学实验的观察和操作技能的训练，以提高对化学知识的全面理解和掌握。
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初高中化学衔接复习资料第一部分 元素及化合物一、水 氢1．水的组成和性质（1）水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm 3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。
（2）水的化学性质①能与可溶性碱性氧化物（Na 2O 、CaO 等）反应生成对应的碱 Na 2O + H 2O ===②能与可溶性酸性氧化物（CO 2、SO 3等）反应生成对应的酸 CO 2 + H 2O ===③能与部分盐反应 CuSO 4 + 5H 2O === 2．氢气的性质、用途和制法 （1）氢气的物理性质和用途在通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。
氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。
（2）氢气的化学性质①氢气具有可燃性：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H 2＋O 2如果氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限围），点燃时能爆炸。
因此，在使用氢气时，要特别注意安全。
点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
②氢气具有还原性： H 2＋CuO二、碳和碳的化合物1．碳的几种单质以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。
点燃 △碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。
注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。
（2）碳和炭的区别：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。
2．碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的升高，其化学活动性大大增强。
（1）可燃性：充分燃烧：C ＋O 2 不充分燃烧：C ＋O 2 （2）还原性：碳和氧化铜：C + CuO 碳和二氧化碳：C + CO 2碳和水（水煤气的制取）：C + H 2O 3．二氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质及用途CO 2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以直接变成二氧化碳气体。
CO 2是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火；干冰可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很容易腐败的食品；食物进行光合作用，也需要二氧化碳。
（2）化学性质①不能燃烧，也不能支持燃烧②能和水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3不稳定：H 2CO 3 === ③和碱溶液反应：CO 2 + NaOH ===思考：向澄清石灰水中逐渐通入CO 2直到过量，有什么现象？对最后所得溶液加热，又有什么现象？写出相关变化的化学方程式。
点燃点燃 高温 高温 高温④其它反应：CO 2 + Mg4．一氧化碳的性质、制法和用途 （1）物理性质一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水。
有剧毒，因为它可以与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，人就会因缺氧而死亡。
（2）化学性质①可燃性：CO + O 2②还原性：CO 还原氧化铜：CO + CuO CO 还原氧化铁：CO + Fe 2O 3 （3）用途：燃料，冶金 （4）制法：HCOOH 5．石灰石、生石灰和熟石灰（1）石灰石、石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
CaCO 3（2）CaO 俗称生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
CaO + H 2O ===（3）Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业生产上应用很广，建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。
CO 2 + Ca(OH)2 ===工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的酸性，改进土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（与硫酸铜溶液混合）和石灰硫黄合剂。
点燃△ 高温浓H 2SO 4△ 点燃高温第二部分基本概念和理论一、物质的组成和结构（一）物质的组成（二）化合价和原子团1．化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（2）实质：化合价是元素的化学性质。
（3）常见元素及原子团的化合价：化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—Cr2O72—②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4K2MnO4③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。
如：NH4NO3）化合价口诀一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+Ba2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al电原子(直接)构成物质离子分子构成变成构成构成（纯四六负二硫出现，氧是负二经常见。
4+ S6+S2-S2-O一些常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K +1 氯Cl – 1、+1、+5、+7钠Na +1 溴Br – 1银Ag +1 氧O – 2钙Ca +2 硫S – 2、+4、+6镁Mg +2 碳 C +2、+4钡Ba +2 硅Si +4铜Cu +1、+2 氮N – 3、+2、+4、+5铁Fe +2、+3 磷P – 3、+3、+5铝Al +3 氢H +1锰Mn +2、+4、+6、+7 氟 F – 1锌Zn +22．初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+思考1：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单质中元素的化合价为______；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于____________________。
★写出下列物质的化学式：氯化钠（）氢氧化钡（）硫酸钡（）硝酸银（）氧化铁（）氨气（）二氧化碳（）氮气（）碳酸氢钙（）氯化亚铁（）硝酸（）硫酸（）一氧化碳（）硝酸钾（）硝酸铵（）硫酸铁（）石灰石（）烧碱（）纯碱（）胆矾（）（三）物质的分类Ⅰ 氧化物 1．定义（1）组成元素的种数：两种 （2）组成物质的类别：化合物 2．氧化物的分类 （1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na 2O 、CaO 、MgO 、ZnO 、MnO 2、CuO 、Fe 2O 3、Al 2O 3）②非金属氧化物（如：CO 2、SO 2、CO 、SO 3、P 2O 5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物（如：H 2O 、CO 、NO 、MnO 2）②成盐氧化物Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO 2、SO 3、CO 2、Mn 2O 7） Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO 、MgO 、CuO 、Fe 2O 3） Ⅲ、两性氧化物（如：Al 2O 3、ZnO ）（3）按常温下的状态分类①固态氧化物（如：Fe 2O 3、CuO ）②液态氧化物（如：H 2O ） ③气态氧化物（如：CO 2）3．酸性氧化物和碱性氧化物 （1）酸性氧化物①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO 2除外） ③大多数酸性氧化物都可由非金属与O 2化合生成①2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O ②CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③C + O 2 CO 2 （2）碱性氧化物①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na 2O 、BaO 、CaO 等） ③大多数碱性氧化物都可由金属与O 2化合生成①CaO + 2HCl === CaCl 2 + H 2O ②Na 2O + H 2O === 2NaOH ③2Mg + O 22MgO 思考2：判断正误①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）； ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）点燃点燃③碱性氧化物一定是金属氧化物（）；④金属氧化物一定是碱性氧化物（）Ⅱ酸（电离时生成阳离子全部是H+）1．酸的分类（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸（2）按电离出的H+个数分为：一元酸、二元酸、三元酸（3）按酸性的强弱分为：强酸_____________________________、弱酸（4）按酸的沸点高低可分为：高沸点酸_________、低沸点酸____________________ 2．酸的命名无氧酸一般命名为“氢某酸”____________，含氧酸一般命名为“某酸”_________。
3．酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。
）（2）酸+ 活泼金属→盐+ 氢气H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑（3）酸+ 碱性氧化物→盐+ 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O（4）酸+ 碱→盐+ 水H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O（5）酸+ 盐→新盐+ 新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2OⅢ碱（电离时生成阴离子全部是OH－）1．碱的分类（1）按溶解性分为：可溶性碱________、微溶性碱_______、难溶性碱_______（2）按碱性强弱分为：强碱_________、弱碱_________2．碱的命名氢氧化某3．碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱+ 酸性氧化物→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3）碱+ 酸→盐+ 水Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O（4）碱（可溶）+ 盐（可溶）→新盐+ 新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH△另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2CuO + H2OⅣ盐（电离时有金属离子和酸根离子生成）1．盐的分类和命名正盐（无氧酸盐叫做“某化某”___________；含氧酸盐叫做“某酸某”_________）酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙）碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜）化学上，对于含有相同酸根离或相同金属离子的盐，常给他们一个统称。