分析化学课堂练习计算题

7用KIO3作基准物质，对Na2S2O3溶液的浓度进行标定，六次测定结果为0.1029、0.1032、0.1060、0.1036、0.1018和0.1034mol/L ，求其平均值、标准偏差(S)、相对标准偏差(RSD)。

8在标定HCl 浓度时，得到下列一组数据: 0.1029、0.1036、0.1032、0.1034mol/L 。 计算：（1）HCl 浓度的测定结果；（2）测定结果的标准偏差和相对标准偏差； （3）测定结果的置信区间(置信度为95%)。

F 3 4 5

T(0.05,f) 3.182 2.776 2.571

滴定分析法概论

1 1mL AgNO3标准溶液相当于待测物NaCl 的质量为0.005819 g ，下列正确的是（ ）

A B

C D

1称取不纯CaCO3 0.5500 g 溶于25.00 mL HCl （0.5020mol/L ）溶液中，煮沸除去CO2，过量HCl 液用0.5030 mol/L NaOH 返滴定耗去4.20 mL ，试计算试样中

/0.003442/HCl NaOH T

g mL =0.10290.1034

0.1035/6C mol L

++==

0.0014/S mol L ==0.10290.10360.10320.103410.1033/4x mol L

+++==

（）(2)0.0003(/)S mol L =

==0.0003/%1001000.30.1033/S mol L

RSD x mol L

=⨯=⨯

=(3)0.10330.10330.0005t S x x μ=±=±=±=±30.005819/AgNO T g mL =3/0.005819/AgNO NaCl T g mL =0.005819/NaCl T g mL =0.005819/NaCl T g mL =

CaCO3的百分含量。(M CaCO3 = 100.09)

:1:2

CaCO HCl n n =

333

3%100100

CaCO CaCO CaCO m n M CaCO m m =

⨯=

⨯总

总

3()100

2CaCO HC Ca l CO n M m =⨯反总

与应()()[]100

2HCl HCl NaOH CaCO

n n M m ⨯⨯-=

总

总与反应

[()]100

2HCl NaOH CaCO

CV n M m -⨯=⨯总[()()]1002HCl NaOH CaCO CV CV M m -⨯=⨯总

(0.5020/25.00/100.5030/ 4.20/10)100.09/100

0.5500mol L L mol L L g mol g ⨯-⨯⨯=⨯= 2 EDTA 标准溶液的浓度为0.01034 mol/L

，计算其对Fe2O3的滴定度。

3 用每升含K2Cr2O7 5.442g 的K2Cr2O7标准溶液滴定含铁试样，计算此标准溶液Fe 、Fe3O4的滴定度

323::2:2:1EDTA Fe O Fe n n n +=23232323/Fe O Fe O Fe O EDTA Fe O EDTA EDTA m n M T V V ==2323

11

22EDTA EDTA ED Fe T O Fe O A n M C V M ==41

0.01034/159.69/2

0.82559738.256/1/0mol L g mol g L g mL

-=⨯⨯==⨯2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -

++++++=++223427

:::1:6:6:2

Fe Fe O Cr O Fe n n n n -+=227227

227

227227227K Cr O K Cr O K Cr O K Cr O K Cr O K Cr O n m C V M V == 5.4420.018499/294.18/1g mol L g mol L

==⨯227227227

/Fe Fe Fe

K Cr O Fe K Cr O K Cr O m n M T V V ==22722722766K Cr O K Cr O K Cr F e O e F n C M V M ==3

60.018499/55.//847/6.199 6.19910 mol L g mo g L g mL l -=⨯⨯==⨯34

3434

22734227

227

/Fe O Fe O Fe O K Cr O Fe O K Cr O K Cr O m n M

T V V =

=

2272273227

4

34

22K Cr O K Cr O K Cr F F O e O e O n C M V M =

=

4将0.2029g ZnO 试样溶解在25.00 mL H2SO4 (0.9760 mol/L)中，过量酸用31.95 mL NaOH 溶液（1.372 mol/L ）滴定。 试计算ZnO 的百分含量。

5 用0.01000mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00mL0.01000mol/L 的HCl 溶液，求：（1）化学计量点的pH 值；（2）滴定突跃范围的pH 值；（3）甲基橙、甲基红、酚酞三种指示剂，哪种适用？

解：1

）化学计量点：= 1.00×10−7 mol / L

pH = 7.00

2）计量点前0.1%处（滴定19.98mL ）

320.018499/231.54/8.566528.5671//0mol L g mol g L g mL -=⨯⨯==⨯24:::1:1:1:2

Zn

ZnO H SO NaOH n n n n =%100100ZnO ZnO ZnO

m n M ZnO m m =⨯=⨯总总100Zn ZnO n M m =⨯总24()100Zn ZnO H SO n M m =⨯与反应总

2424()()[]100

ZnO H SO H SO NaOH n M m n =⨯-总与总反应241

[()()]2100H SO NaOH ZnO CV CV M m -=⨯总

33(0.9760/25.00/100.5 1.372/31.95/10)81.38/100

0.2029mol L L mol L L g mol g ⨯-⨯⨯⨯=⨯99.56=