《分子间作用力和氢键》PPT课件

固体
液体
气体
4
0.4 nm
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一、分子间作用力
1、定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。
（也叫范德华力）。 2、存在：由分子构成的物质。 3、只有分子间的距离很小时才有。（s或l才有） 4、分子间作用力 ㄍ 化学键
影响熔、沸点等物理性质 影响化学性质
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5、对组成、结构相似的物质来说，分子量越大， 熔沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2。
本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
思考：判断下列变化是否是化学变化：
1.HCl溶于水发生电离;
2.NaCl在熔融状态下电离;
3.加热蒸发NaCl溶液析出NaCl;
4.H2与Cl2化合成HCl。
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思考：1、分子间是否存在相互作用呢? 存在
2、不同物质为什么熔、沸点不同？
分子间相互作用的大小不同
2、下列过程中共价键被破坏的是 D
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl气体溶于水
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第三节 化学键
分子间作用力和氢键
学习目标： 1、了解分子间作用力和氢键的涵义。 2、了解分子间作用力和氢键对物质熔点、沸点
等 的影响规律。
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复 习：
1、化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强
烈的相互作用叫做化学键。
2、化学键
离子键 共价键
极性键 非极性键
金属键
思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。 离子键越强离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。
练习：判断下列各组物质的熔点高低：
1) NaF > NaCl
2) MgO > Na2O > NaCl
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1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是 B A.SO2和NaOH B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
由原子组成的（如金刚石）
破坏共价键
与水反应的（如F2）
破坏共价键
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思考： 由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子
键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?
（1） NaF
NaCl
NaBr
NaI
988℃
801℃
740℃ 660℃
源自文库
（2） NaF 988℃
CaF2 1360℃
CaO 2614℃
（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）
2、表示方法： X—H…Y—H（X，Y可相同或不同， 3、注意理解： 一般为N、O、F）。
1)氢键是分子间的一种相互作用力。 2)氢键比化学键弱，但比范德华力强。 3)H元素与N、O、F三种元素之间成键。 4)作用： a.物质有较高的熔沸点
(H2O、HF、NH3[易液化]) b.使物质易溶于水(NH3) c.解释一些反常现象 （冰的密度比水小）
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思考：1、为什么冰会浮在水面上？雪花是六角形的？ 2、如果水分子间没有氢键，地球上会是什么面貌？
冰的结构
思考：氨水中存在哪几种氢2键021？
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三、物质变化过程中化学键的变化（练习册P24） 1、化学反应：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、离子化合物的溶解或熔化过程： 离子键被破坏
3、共价化合物的溶解或熔化过程
（1）溶解过程
能与水反应的共价化 共价键被破坏 合物（如CO2)
属于共价化合物的 共价键断裂 电解质(如HCl )
属于共价化合物的 非电解质(如蔗糖 )
共价键不被破坏
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（2）熔化过程
由分子组成的 破坏分子间作用力
(如HCl)
由原子组成的 （SiO2）
4、单质的熔化或溶解过程.
破坏共价键
由分子组成的的固体单质(如I2) 破坏分子间作用力
思考：分子间作用力如何影响物质的熔、沸点？
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熔沸点：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
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思考：为什么 HF、H2O 和 NH3 的沸点会反常呢？ 一 些 氢 化 物 的 沸 点
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二、氢键
1、形成条件： 原子半径较小，非金属性很强的原子 X（N、O、F）与另一个分子中的H 产生较强的静电吸引。