化学必修物质的聚集状态

V
Al
27.0
2.7 g·cm－3
10.0 cm3
Fe H2O C2H5OH
55.8 18.0 46.07
7.88 g·cm－3 1.0 g· mL－1 0.789 g·cm－3
7.2 cm3 18.0 mL 58.4 mL
H2
2.016
0.0899 g· L
22.4 L
N2
28.02
1.25 g· L
[答案] （D）
2.在标准状况下 ，1LN2中含m个氮分子，则阿 伏加德罗常数可表示…（ ）
A.
B.
C. 22.4m
D. 22.4m/mol
3．在标准状况下，0.2L容器里所含某气体的质 量为0.25g，求该气体的相对分子质量？
小结
1、气体摩尔体积 ❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
❖符号为Vm
其他条件(温度和压强)时不一定
结论： 注意：条件，对象，数量
1mol任何气体在标况下所占的体积约为22.4L可纯可混
三、标准状况下气体体积（V）、物质的量 （n）、气体摩尔体积（Vm）三者间的关系？
n= V / Vm
V=n ×Vm
（例1）标况下，6.72 L CO2气体的物质
的量是多少？ （Vm=22.4L/mol）
7）在某温度和压强时，若气体摩尔体积为Vm L/mol,
√ 则该条件下,n mol任何气体的体积约为n×Vm L。
二、气体摩尔体积：
❖概念： 单位物质的量气体所占的体积。
❖符号为Vm
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有 L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol。
1、标准状况下： Vm=22.4L/mol（特殊值）
[练习3] 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积
由大到小的顺序是
。
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 [答案] ③>②>⑤>④>①
⑤O2
3.求T.P下的V的方法
①V=m/ ρ ②V=n×Vm （V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）
[练习] 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2 的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则 该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2 的物质的量相等
2）1mol气体的体积约为22.4L。
（错）
3）在标准状况下， 1molH2O的体积约为22.4L。 （错）
4）1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所 占体积约为22.4L
（正确）
5）在非标况下Vm一定不等于22.4L
（错）
6）标准状况下，22.4 L任何气体约含6.02×1023
个分子。Leabharlann Baidu
（正确）
例：下列物质中具有相同分子数的是（ ）
A. 1gH2和8g O2 B. 0.1molHCl和2.24L He
√C. 150℃,1.01×105 Pa时18LH2O和18LCO2 √D. 28g CO和6.02×1023个 CO分子
一、物质的聚集状态
物质存在三种状态：固态、液态、气态
思考： 1、三种状态的物质它们的宏观性质有何不同？ 2、从微观层次解释为什么固体和液体都难以被
压缩，但是气体却容易被压缩？
数据计算：相同条件下1mol物质的体积大小
各状态物质的体积有何规律？
气体密度来自标准状况 (0℃、101kPa)
物质
M (g·mol－1) ρ
[设问]相同条件（标准状况）下,1mol气体的体积是否相同 呢？填写下列表格。
（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
气体 物质
H2 O2 CO2
1mol 气体 1mol气体 所含分子数 质量（g）
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
2.016 32.00 44.01
密度
标准状况
（g/L） 0.0899
1.429 1.977
体积 标准状况
（L）
22.4
22.4
22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的 体积 都约是 22.4 L。
注[意讨论：]讨论气体的体积时一定要指明T P 否则错误
1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V）取决于
分子数目（N或n） 分子间平均距离（d）
2.分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
V
取决于 n d
T
d
P
d
3.为什么标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？
标准状况（T.P）：温度（0℃、273K）． 压强（101KPa 1.01×105Pa)
T.P相同
d相同
Ｖ相同 (Ｖ≈２２.４L)
[练习1] 判断下列说法是否正确
1）标准状况下，任何气体体积都约是22.4L。 （错）
❖公式：
Vm=
V n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：
❖条件：标准状况（T.P） ❖对象：任何气体 ❖物质的量：1mol
结论 体积约占２２.４Ｌ
气体摩尔体积 -----课时2
在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数 是多少？22.4L的氢气含有的分子数是多少？
5L的氢气和5L的氧气所含有的分子数是否 相同？
在非标准状况下呢？它们还是否相同？
T 、P相同
结论：
间距相同 数目相同
V相同
在同温同压下，相同物质的量的气体，其体积相同
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积相同
阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 同的分子数
注意：4同（T P V N ）已知三者可确定第四者
n= V / Vm =6.7 2L÷22.4 L/mol =0.3mol
2、[讨非论标T]准体非P状积标相况是准同否状相况同下？，1m间数ol距不目相同相的同同气体在相同温V度相和同压强下
结论：在同温同压下，相同物质的量的气体，其体积相同 ❖在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 ；相同
❖在同温同压下，体积相同的气体，其分子 （ 相同 ） ； ❖在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ 正）比。
22.4 L
CO
28.01
1.25 g· L
22.4 L
[结论]
相同条件下， 1mol的固体、液体体积一般是 不同的。 而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同.
那么造成这样现象的原因是什么呢？
一、影响物质体积大小的因素 ①物质所含的微粒数②微粒间的平 均距离③粒子本身大小
主要因素 固体或液体——①和③ 固、液、气分 气体—————①和② 子间的距离