(广西专用)高三化学一轮复习题库 1-2 物质的量浓度(含解析)
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第二讲 物质的量浓度
一、单项选择题
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1
的是
( )
A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液
B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液
C ．将0.5 mol·L －1
的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋
为2 mol 的K 2SO 4溶液
解析 A 中“1 L 水”，溶液体积不一定为1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不一
定是50 mL ；D 中未指明溶液体积。 答案 B
2．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其 单位为mol/kg 。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL ，则它的物质的量浓度 为
（ ）
A.3.56 mol/L
B.4.36 mol/L
C.5.00 mol/L
D.5.25 mol/L
解析 质量物质的量浓度为5 mol/kg 的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H 2SO 4的溶液。
m(溶液)＝(1 000＋5×98) g ＝1 490 g ；V(溶液) c(溶液)＝ ＝4.36 mol/L 。 答案 B
3．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3
，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于
( )
A ．0.37 mol
B ．0.63 mol
C ．0.74 mol
D ．1.5 mol
解析 c (Mg 2＋)＝1 000ρw M ＝1 000×1.18×5.1%24
＝2.507 5 mol·L －1
c (Cl －)＝2c (Mg 2＋)＝5.015 mol·L －1，
n (Cl －)＝5.015 mol·L －1×0.3 L＝1.504 5 mol 。
答案 D
4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有
( )
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。
答案 B
5．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度
相同的是
( )
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液
B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
解析由NaCl===Na＋＋Cl－知1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl－)＝1 mol/L，同理，1 mol/L
AlCl3、MgCl2溶液中c(Cl－)分别为3 mol/L、2 mol/L,0.5 mol/L CaCl2溶液中c(Cl－)＝
1 mol/L,
2 mol/L KCl 溶液中c (Cl －
)＝2 mol/L 。 答案 C
6．配制0.01 mol/L 的KMnO 4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( ) A ．取KMnO 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B ．溶解搅拌时有液体飞溅 C ．定容时俯视容量瓶刻度线
D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
解析 A 项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B 项液体飞溅损失一部分KMnO 4，使 溶液浓度偏低，C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D 项加水量过多，使溶液浓 度偏低。 答案 C
7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为b %；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为c %，那么a 、b 、c 数值的关系是 ( )
A ．a >b >c
B ．b >a >c
C ．c >b >a
D ．c >a >b
解析 由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm －3
，故b >a ；氨
水密度小于1 g·cm －3