第二课时物质的量浓度PPT课件
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答案：C
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．定义式： c＝Vn，若给出溶质的质量，则结合 n＝Mm求解.
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
2．推导式： c＝100M0ρw其中：c 为溶质的物质的量浓度(mol/L)，ρ 为溶液的密度(g/m3)，w 为溶质的质量分数，M 为摩尔质 量(g/mol)． 若已知饱和溶液中溶质的溶解度，则公式变形为： c＝1000ρM·100S＋S
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制1000 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例． (1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、1000 mL容量瓶．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
(3)实验步骤：
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
第二课时 物质的量浓度
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
整体概况
+ 概况1
您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后。
概况2
+ 您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后。
概况3
+ 您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后。
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．物质的量浓度 (1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 来
化学
高考总复习人教版
①计算：计算所需NaCl固体的质量为 58.5 g.
②称量：根据计算结果，称量NaCl固体．
③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水
溶解，并用
玻璃棒 搅拌．
④转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到
1000 mL容量瓶 中．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次 ，
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析：A 中离子总数 2×0.2×3＝1.2 mol；B 中 c(NO－ 3 ) ＝0.4 mol/L；C 中 Ba2＋浓度依然是 0.2 mol/L；D 中 n(NO－ 3 ) ＝0.5×0.2×2＝0.2 mol.
答案：AB
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
3．标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量 浓度
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
4．溶液的稀释 可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式 c1·V1＝c2·V2； 或溶质的质量不变，公式V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2.
第一章 从实验学化学
将2每～次3 洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶．
⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶
颈刻度线
cm时，改用
滴加蒸馏水至
液面与刻度线1～2
塞好瓶胶塞头，滴反管复上下颠倒，摇
匀．
相切．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
(4)误差分析
①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量
减小 ，结果偏 低．
表示溶液组成的物理量．
(2)符号： cB .
(3)单位： mol/L.
(4)数学表达式：
(5)说明：(1)公式中V代表 溶液 的体积，而非
溶剂
的体积．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
(2)取出任意体积的1 mol/L的溶液，其浓度都是 1 mol/L ，但所含溶质的物质的量则因体积不同而
不同．
3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，
则溶质的质量
减小 ，结果偏 低．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子
的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等
于
()
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L 的 Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是( )
A．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8NA B．500 mL 溶液中 NO－ 3 浓度为 0.2 mol/L C．500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol/L D．500 mL 溶液中 NO－ 3 总数为 0.2NA
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 a．一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分 数一般不会恰好是原来的一半．原因在于溶液密度与水的 密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等． b．两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的 密度大于1 g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一 半；若溶液的密度小于1 g/cm3，则混合溶液的质量分数小 于它们和的一半．
化学
高考总复习人教版
5．溶液的混合 依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求 解． (1)若混合后忽略溶液体积变化时： c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2) (2)若混合后考虑溶液体积变化时： c1V1＋c2V2＝c混·V混 其中：
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
(3)几点说明： ①浓度与密度的变化关系 a．若溶液的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大， 则其密度就越大． b．若溶液的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大， 则其密度就越小． 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、 硝酸、硫酸等溶液比水重．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓 度为1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量 浓度为3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质 的量浓度为2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl－ 的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol/L.
D．1.5 mol
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析：已知 Mg2＋的量，求 n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2) 的组成可知：
n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.18 g·cm－ 243×g·3m0o0l－cm1 3×5.1%×2 ＝1.5 mol.
答案：D
第一章 从实验学
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．定义式： c＝Vn，若给出溶质的质量，则结合 n＝Mm求解.
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
2．推导式： c＝100M0ρw其中：c 为溶质的物质的量浓度(mol/L)，ρ 为溶液的密度(g/m3)，w 为溶质的质量分数，M 为摩尔质 量(g/mol)． 若已知饱和溶液中溶质的溶解度，则公式变形为： c＝1000ρM·100S＋S
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制1000 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液为例． (1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管、1000 mL容量瓶．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
(3)实验步骤：
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
第二课时 物质的量浓度
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
整体概况
+ 概况1
您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后。
概况2
+ 您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后。
概况3
+ 您的内容打在这里，或者通过复制您的文本后。
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．物质的量浓度 (1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 来
化学
高考总复习人教版
①计算：计算所需NaCl固体的质量为 58.5 g.
②称量：根据计算结果，称量NaCl固体．
③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水
溶解，并用
玻璃棒 搅拌．
④转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到
1000 mL容量瓶 中．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次 ，
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析：A 中离子总数 2×0.2×3＝1.2 mol；B 中 c(NO－ 3 ) ＝0.4 mol/L；C 中 Ba2＋浓度依然是 0.2 mol/L；D 中 n(NO－ 3 ) ＝0.5×0.2×2＝0.2 mol.
答案：AB
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
3．标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量 浓度
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
4．溶液的稀释 可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式 c1·V1＝c2·V2； 或溶质的质量不变，公式V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2.
第一章 从实验学化学
将2每～次3 洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶．
⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶
颈刻度线
cm时，改用
滴加蒸馏水至
液面与刻度线1～2
塞好瓶胶塞头，滴反管复上下颠倒，摇
匀．
相切．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
(4)误差分析
①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量
减小 ，结果偏 低．
表示溶液组成的物理量．
(2)符号： cB .
(3)单位： mol/L.
(4)数学表达式：
(5)说明：(1)公式中V代表 溶液 的体积，而非
溶剂
的体积．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
(2)取出任意体积的1 mol/L的溶液，其浓度都是 1 mol/L ，但所含溶质的物质的量则因体积不同而
不同．
3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，
则溶质的质量
减小 ，结果偏 低．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
1．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子
的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等
于
()
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L 的 Ba(NO3)2 溶液不正确的说法是( )
A．2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8NA B．500 mL 溶液中 NO－ 3 浓度为 0.2 mol/L C．500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol/L D．500 mL 溶液中 NO－ 3 总数为 0.2NA
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 a．一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分 数一般不会恰好是原来的一半．原因在于溶液密度与水的 密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等． b．两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的 密度大于1 g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一 半；若溶液的密度小于1 g/cm3，则混合溶液的质量分数小 于它们和的一半．
化学
高考总复习人教版
5．溶液的混合 依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求 解． (1)若混合后忽略溶液体积变化时： c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2) (2)若混合后考虑溶液体积变化时： c1V1＋c2V2＝c混·V混 其中：
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
(3)几点说明： ①浓度与密度的变化关系 a．若溶液的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大， 则其密度就越大． b．若溶液的密度小于1 g/cm3，溶质的质量分数越大， 则其密度就越小． 常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、 硝酸、硫酸等溶液比水重．
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓 度为1 mol/L；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量 浓度为3 mol/L；200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl－的物质 的量浓度为2 mol/L；100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl－ 的物质的量浓度为1 mol/L；100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol/L.
D．1.5 mol
第一章 从实验学化学
化学
高考总复习人教版
解析：已知 Mg2＋的量，求 n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2) 的组成可知：
n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝1.18 g·cm－ 243×g·3m0o0l－cm1 3×5.1%×2 ＝1.5 mol.
答案：D
第一章 从实验学