高一化学第三章知识点

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe 3+ 和 Fe 2+ 的检验
实验操作
Fe 3+
先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
氢氧化铁（Fe(OH)3） 红褐色固体
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三、铝线
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五、有关生成 Al(OH)3 沉淀的图像分析
① 3H+
②H+
Al3+⇋ Al(OH)3 ⇋ AlO2-
③3OH-
④OH-
操作 现象
将 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中加至过量 先有白色沉淀，后沉淀溶解
离 子 方 0-3：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3（NH4)2SO4 2Al3+ + 6NH 3·H2O = 2Al(OH)3↓+3 NH4+ 注意：制备氢氧化铝用铝盐和氨水反应，而不能用强碱（例 NaOH）。 （2）工业制法 ①向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2:NaAlO2+CO2（过量）+2H2O =NaHCO3+Al(OH)3↓ ②利用铝盐和偏铝酸盐反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl 3、 氢氧化铝的用途 ①Al(OH)3 净水。明矾净水原理：Al3++3H2O == Al(OH)3（ 胶体） + 3H+ 就是因为明矾溶于水生成了 Al(OH)3 胶体。 ②Al(OH)3 是医用胃酸中和剂的一种，用于中和胃酸过多。
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二、铝的重要化合物
铝与盐酸：2 Al+6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 铝与氢氧化钠： 2Al+2 NaOH +2 H2O =2 NaAlO2 +3H2↑
1、氧化铝
化学性质：
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Al2O3 难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。所以 Al2O3 是一种两性氧化 物。
条复燃（有氧气产生）；试管壁温度升高（反应放热）；加入了酚酞的溶液先变红后褪色（有碱生
成，Na2O2 具有强氧化性）。 2、 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
组成结构 氧元素化合价 所属物质类别
Na+：O2-=2：1 -2
碱性氧化物
Na+：
O
22
-=2：1
-1
过氧化物
色、态
CO32 +2H+= H2O+CO2↑ 与氢氧化钠溶液反 应的离子方程式
HCO3 +H+= H2O+CO2↑ HCO3 +OH—= H2O+ CO32
4、碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (1) Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
(2) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 5、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 (1) 向等浓度的两份溶液中滴加酚酞，颜色较深的是 Na2CO3 (2)加热两份固体，并通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3 (3)加入 BaCl2 或者 CaCl2 溶液，产生沉淀的是 Na2CO3 (4) 加入盐酸，立即产生气泡的是 NaHCO3 注意：加入 Ba(OH)2 或者 Ca(OH)2 不能鉴别二者 6、焰色反应 (1)步骤：洗、烧、蘸、烧、洗 (2) 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，该无色溶液一 定含 Na+，可能含 K+。
Fe(OH)2
实验操作
实验现象
生成红褐色沉淀
化学方程式
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
（2）Fe(OH)2 与 Fe(OH)3 的比较
氢氧化亚铁（Fe(OH)2）
颜色、状态
白色固体
与酸反应 稳定性
Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O 不稳定，在空气中易被氧化 （白色→灰绿色→红褐色）
稳定性
不稳定
6FeO+O2=2Fe3O4
稳定
稳定
与非氧化性酸反 应(HCl)
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
用途
Fe2O3 用作油漆和涂料、赤铁矿是炼铁原料
2、铁的氢氧化物
（1）铁的氢氧化物的制备
Fe(OH)3
Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 不稳定，受热分解
△
Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O
Fe 2+
实验现象
向 5ml FeCl3 溶液中滴入几滴 KSCN 溶液 溶液变成红色
向 5ml FeCl2 溶液中 1 . 滴入几滴 KSCN 溶液 2. 滴加新制氯水 滴加 KSCN 溶液后无现象，滴加新制氯水 后，溶液变成红色。
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离子方程式
Fe 3++3SCN-=Fe（SCN）3
超越每刻
结论
Fe 3+遇到 SCN-显红色，可利用此现象 检验 Fe 3+
二、“铁三角”--- Fe2+ 、 Fe3+、 Fe 的相互转化
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2Fe 2++Cl2=2 Fe 3++2ClFe 3++3SCN-=Fe（SCN）3
2 Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O
稳定性 用途
Na2O2＞Na2O
制备 NaoH
强氧化剂、供氧剂、工业漂白剂
转化
3、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式
Na2CO3
俗名 纯碱、苏打
2Na2O+O2 2 Na2O2
小苏打
NaHCO3
组成粒子 Na+、 CO32
Na+、 HCO3
色、态 白色粉末
白色细小晶体
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ===5 Fe3++Mn2++4H2O 2、Fe 的形成
2Fe2++ClO -+2H+=2Fe3++ Cl -+H2O
单质 Fe 的还原性较强，要生成单质 Fe，需要强还原剂，通常有 Al、Zn、CO、H2 等。
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 3、Fe2+的形成
（2）Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 与强酸反应：Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3 H2O 与强碱反应：Al(OH)3+ OH- = AlO2 - +2 H2O
（3） 热稳定性：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
难溶的金属氢氧化物受热均易分解生成对应的金属氧化物和水。 2、Al(OH)3 的制备 （1）实验室制法 向 Al2(SO4)3 溶液中加入氨水至过量，生成白色胶状沉淀，当氨水过量时沉淀不减少
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三、铁的重要化合物
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第 4 位，居金属元素第 2 位。
1、铁的氧化物
氧化亚铁（FeO）
氧化铁（Fe2O3）
四氧化三铁（Fe3O4）
俗名
无
铁红
磁性氧化铁
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
Fe 2+和 SCN-不反应，加入新制氯水后， Fe 2+被氧化成 Fe 3+，可用先加 KSCN 溶液， 后加新制氯水的方法检验 Fe 3+
1、Leabharlann Baidue3+的形成
由于 Fe3+的氧化性较强，要想生成 Fe3+，需要强氧化剂。
2Fe2++Cl2=2 Fe 3++2Cl-
3 Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
水中溶解度大小
溶解度：Na2CO3>NaHCO3
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水溶液碱性 热稳定性、方程式
与酸反应快慢、 和离子方程式
碱性：Na2CO3>NaHCO3 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3 比 Na2CO3 快
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【题目】钠、铝、铁的重要化合物
超越每刻
卓越一生
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一、钠的重要化合物
1、 过氧化钠
(1)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与 CO2 反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 这两个反应 Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，且二者比例为 1：1，且每生成 1molO2，转移 2mol 电子 (2) 过氧化钠与水反应现象：有大量气体产生（过氧化钠与水剧烈反应，有气体产生）；带火星木
程式
3-4：
Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O
图像
将 HCl 溶液滴入到 NaAlO2 溶液中至过量
先有白色沉淀，后沉淀溶解
0-1： AlO2-+ H ++H2O=Al(OH)3↓ 1-4： Al(OH)3 + 3H+= Al3++3H2O
操作 现象
化学方程式：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O 化学方程式：Al2O3 +2 NaOH =2 NaAlO2 + H2O
2、氢氧化铝
离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 离子方程式：Al2O3+2 OH- =2 AlO2 - + H2O
1、化学性质
（1）
H++AlO2-+H2O ⇋ Al(OH)3 ⇋ Al3++3OH-
（2）Fe2+与 MnO4-（H+）、NO3-（H+）、ClO - 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
2、(1) Fe3O4 有固定的组成，属于纯净物。
（2）Fe2+ 极易被氧化，所以 FeSO4 溶液要现用现配。常放少量铁粉，防止 FeSO4 被氧化
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白色固体
淡黄色固体
生成条件
化 与 H2O 反应
学 与 CO2 反应 性
与 HCl 反应 质
Na 与 O2 常温下反应 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O
Na 与 O2 加热条件下反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
将氨水滴入 AlCl3 溶液中至过量 产生白色沉淀，沉淀不溶解。
离 子 方 0-3： 程式
Al3+ +3NH3• H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
图像
将 CO2 通入偏铝酸盐溶液中
产生白色沉淀，沉淀不溶解
CO2 少量:2AlO2-+CO2+3 H2O=2Al(OH)3↓+CO32_ CO2 过量;AlO2-+ CO2+2 H2O=Al(OH)3↓+HCO3__
2Al + Fe2O3=2Fe+Al2O3
（1）Fe→Fe2+
Fe+2H+= Fe2+ +H2 （2）Fe3+→Fe2+
Fe+ Cu2+= Fe2++Cu
2Fe3++ Fe=3Fe2+ 【归纳总结】
Fe3++ Cu= Fe2++Cu2+（制作印刷电路板） 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
1、离子共存问题：（1）Fe3+ 与 S2- 、SO32-、I- 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。