高中化学必修二课后习题答案解析

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参考答案 :

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

1． 1； 1； Cs； Li； 7； 1； F； F。2．C3．C4．A

5． (1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。6． 7． 8．略

9．（ 1） 4Li+O点燃2Li O氧化剂： O、还原剂： Li;

222

（2）2K+2H 2O =2KOH +H2氧化剂： H2O还原剂： K

（ 3） Br 2 + 2KI=2KBr +I

2

氧化剂： Br 2还原剂： KI

（ 4） Cl 2 + 2FeCl 2 =2FeCl 3氧化剂： Cl 2还原剂： FeCl 2

10． (1) 甲: C二 IVA；乙 : O二VIA ；丙:Na 三 IA ；丁:Al三 IIIA

点燃CO△Na2O2

(2) 甲与乙： C+O乙与丙： 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2

22

乙与丁： 4Al+3O2△

2Al2O3。

11．不可以， 113 种元素不等于只有113 种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位

素存在，所以原子种类实际上多于113 种

第二节元素周期律

1．减小；减弱；增强；Na ；NaOH； Al(OH) 3； HClO4。2．B

3． C4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl ﹥ P（4）非金属性Cl ﹥ S （5）非金属性O﹥ S

5．（ 1）酸性 HNO3﹥ H3PO4（ 2）碱性 KOH﹥ Mg(OH)2（ 3）碱性 Mg(OH)2﹥ Al(OH) 3

6．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼

7．（ 1）钡比铍剧烈；（ 2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（ 1） X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；

（ 2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数

点燃点燃

（ 3） 2C+O CO C+O2CO24Na+O2=2Na2O

2Na+O △△

2Al 2O3 Na 2O24Al+3O 2

9. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而

电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，

碱性越来越强。

10．略。 11． 7 个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IV A 族；金属元素。

第三节化学键

1.（1）（2）（3）

（ 4）（5）（ 6）

2. C3．D4． D

5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电

子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

6．稀有气体中最外层电子已经达到 2 个或 8 个电子的稳定结构。

7．（ 1）

8．（ 1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键

9．（ 1）HCl、CO2、 H2O、CH4中存在极性共价键，N aF、 MgCl2、 CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、 Cl 2中含有非极性共价键。

（2）属于离子化合物的有： NaF、 MgCl2、 CaO、 NaOH

属于共价化合物的有： HCl、 CO2、 H2O、 CH4。

复习题

1．（ 1） A：Na； B ： K； C ： Mg； D ： Al ； E ： C； F ： O； G ： Cl ；

--

（2） Al(OH) 3+OH=AlO2 +2H2O

（ 3） K > Na > Mg（4）H2O2K+2H 2O=2KOH+H↑﹥（5）NaBr

黄

（6） 18

2．C 3．A4．D5．D6．A7．D8．A

9．（ 1） A：Na； B ： O2； C ：Cl 2； D ： H2； E ：N2； F ： Na2O2； G ： Na2CO3；

I ：HCl； J ： NH3。

（2）A和 B2Na+O2△

Na2O2

F和 CO22232D和E 3H22催化剂2NH

2Na O+2CO=2NaCO+O+N

△3

I 和 J HCl+NH=NHCl

34

2-+

（ 3） CO +2H =H O+CO↑

322

10．（ 1）原子结构示意图：

+826

+16 2 86+34 2 8186

化学式： H2S H 2Se H 2Te

稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定

氧化物化学式：SeO3 TeO 3

氧化物的水化物化学式：H2SO3H 2SO4 H 2S3O4 H 2TeO4

（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。

2．热量；放出。3．C、H；CO2H 2O。 4．②③④⑤⑥；①。

5． D 6．C 7．AD 8．（1）D（2）C

9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能量，当成键放出的

能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。

10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应