普通化学试卷A卷.docx

电子科技大学2012-2013学年第 2 学期期末考试A卷

课程名称：_普通化学__考试形式：闭卷考试日期：2013年 5 月日考试时长：_120_分钟

课程成绩构成：平时30 %，期中%，实验%，期末70 %

本试卷试题由__三 __部分构成，共 _6__页。

题号一二三四五六七八九十合计

得分

得分

一、选择题（共20 分，共20 题，每题 1分）

1、理想气体是指： ()

A、分子间距离很大，分子有体积；

B、分子间引力可忽略，分子体积可不计；

C、分子无体积，但分子间有引力；

D、分子既有体积，也有分子间作用力。

2、在总压力为 100KPa 的混合气中，具有相同质量的 H2、He、N2、CO2，其分压最小的是（）。

A、 H2

B、 He

C、 N2

D、 CO2

3、在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（）。

Ａ、液相的沸点降低B、液相的蒸汽压增大

Ｃ、液相的温度升高Ｄ、气相的温度降低

4、已知乙醇和水的正常沸点分别为78 ℃和 100 ℃ ,下列说法错误的是 ()。

A、相同温度时乙醇的蒸气压大于水的蒸汽压

B、乙醇分子间作用力小于水分子间作用力

C、乙醇受外压小于水所受外压

D、78℃时乙醇的蒸汽压等于101.325KPa

5 、将 0.45g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为—0.150 ℃ 。已知水的K f为

-1

1.86℃ · kg· mol，则该电解质相对分子质量为（

）

A、 100

B、 83.2

C、 204

D、 186

6、关于稀溶液依数性的下列叙述中，错误的是()。

A、稀溶液的依数性是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压

B、稀溶液的依数性与溶质的本性有关

C、稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒有关

D、稀溶液定律只适用于难挥发非电解质稀溶液

7、已知下 3 个反应的标准焓变：

(1)C(s)+O 2(g)=CO 2 (g)

θ -1

△r H m =- 393.1KJ · mol

(2) 2S(s)+2O (g)=2SO (g)

△ θ =- 593.71KJ -1 H

m · mol

2

2

r

(3) CO 2(g)+2SO 2(g)=CS 2(l)+3CO 2(g)

θ

-1

△ r H m

=1075.4KJ · mol

则反应 C(s)+2S (s)=CS (l)的标准焓变是（

）

2

-1

-1

-1

-1

A 、 - 88.6 KJ · mol

B 、 88.6 KJ · mol

C 、 101 KJ · mol

D 、 - 2062.2 KJ · mol

8、下列说法错误的是：

（

）

A 、对于给定物质，温度升高，熵值增加。

B 、同一物质，不同聚集状态时，气态的熵大于液态的熵。

C 、固体或液体溶解后，熵值降低。

D 、气体溶解在其它气体后，熵值增加。

9、在标准压力和

373K 下，水蒸气凝聚为液态水时，体系中的：

（ ）

A 、

H=0；

B 、

S=0；

C 、

G=0；

D 、

U=0。

10、任何温度下均非自发的过程是（

）

A.

H

0, S 0;

B.

H 0, S 0;

C.

H

0,

S

0;

D.

H

0,

S 0

11、下列叙述中，正确的是（

）

A 、非基元反应是由若干基元反应组成的。

B 、反应速率与反应物的浓度成正比。

C 、反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和。

D 、凡速率方程中各物质的浓度的指数都等于反应方程式中起化学式前的化学计量数时，

此反应必为基元反应。

12、欲使的 HAc 溶液的离解度减小而

PH 值增大，可加入（

）

A 、NaAc

B 、 NaCl

C 、HCl

D 、 H 2 O

13、已知 25 ℃ 时 H S 的 K a1 9.1

10 8 , K a2 1.1 10

12 ,则 0.010 mol

-1

S 水溶液中的

2

·L 的 H

S

2

2

－

-1

浓度为（

） mol ·L。

－ 8

－ 12

C 、 0.01

D 、 0.02

A 、 9.1 × 10

B 、 1.1 × 10

14、反应速率与反应物浓度无关的反应是：

（

）

A 、 0 级反应；

B 、 1 级反应；

C 、 2 级反应；

D 、无级数概念。

15、 下列分子中键有极性，分子也有极性的是（

）

Ａ、 CCl

B 、CO

C 、 BF

D 、 NH

3

4

3

16. 原子轨道沿两核联线以“肩并肩”方式进行重叠的是（

）

Ａ、л 键

B 、σ 键

C 、氢键

D 、离子键