(完整word版)高二化学试题及答案
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A ．水与酒精B ．水与植物油C ．水与醋酸D ．水与蔗糖 2.下列有关化学用语，表达正确的是 A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH B ．苯分子的比例模型：C ．乙炔的电子式：D ．溴苯的结构式：Ｃ6H 5Br 3.下列说法正确的是A ．最外层电子排布为ns 2的元素一定处于周期表IIA 族B ．主族元素X 、Y 能形成型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5C ．亚硫酸的酸性比硫酸强D ．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大4.常温下已知：4Al （s ）+3O 2（g ）═2Al 2O 3（s ）△H 1，4Fe （s ）+3O 2（g ）═2Fe 2O 3（s ）△H 2；下面关于△H 1、△H 2的比较正确的是 A ．△H 1＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2 C ．△H 1=△H 2 D ．无法计算5.下列说法错误的是（ ） A ．同系物一定符合同一通式 B ．同分异构体一定具有相同的最简式C ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D ．同分异构体间不一定有相似的化学性质6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ） △H ＝－57.3 KJ·mol －1。
分别向1L 0.5mol·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 37.下列有关化学用语正确的是 （ ） ①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤ D ．③④⑥8.图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A ．升高温度，同时加压B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂9.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
高二的化学试题及答案
高二的化学试题及答案高二化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 纯碱D. 食盐水答案：A2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36g水分解，生成4g氢气和32g氧气B. 每36g水分解，生成2g氢气和34g氧气C. 每36g水分解，生成2mol氢气和1mol氧气D. 每36g水分解，生成4mol氢气和2mol氧气答案：C5. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C6. 根据化学方程式C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑，下列说法正确的是（）A. 葡萄糖与乙醇的摩尔比为1:2B. 葡萄糖与乙醇的摩尔比为2:1C. 葡萄糖与二氧化碳的摩尔比为1:2D. 葡萄糖与二氧化碳的摩尔比为2:1答案：C7. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 铜答案：C8. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 氢氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氨水C. 氢氧化钾D. 氢氧化钙答案：B10. 下列物质中，属于强氧化剂的是（）A. 氯气B. 氢气C. 一氧化碳D. 硫化氢答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，位于第三周期第ⅥA族的元素是______。
答案：硫（S）12. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）13. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：每36g氧气与______克氢气反应，生成36g水。
答案：414. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是：每160g五氧化二磷中，含有______克氧元素。
高二化学试卷及参考答案（Word版含答案）
⾼⼆化学试卷及参考答案（Word版含答案）⾼⼆化学试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷( ⾮选择题)两部分。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中,否则作零分处理。
3.本卷可能⽤到的相对原⼦质量:H- 1 C-12 0-16 Mg-24第I卷 (选择题，共48分)⼀．本卷包括8⼩题，每⼩题6分，共48分。
每⼩题均只有⼀个选项最符合题意。
1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉⽔解与纤维素⽔解得到的最终产物不相同B.蛋⽩质、纤维素、蔗糖、油脂都是⾼分⼦化合物C.⼄酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.⼄醇、⼄酸和⼄酸⼄酯不能⽤饱和Na2CO3溶液鉴别2. 被称为⼈体冷冻学之⽗的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）⼀书。
他在书中列举了⼤量事实，证明了冷冻复活的可能。
⽐如，许多昆⾍和低等⽣物冬天都冻僵起来，春天⼜⾃动复活。
下列结论中与上述信息相关的是A. 温度越低，化学反应越慢B. 低温下分⼦⽆法运动C. 温度降低，化学反应停⽌D. 化学反应前后质量守恒3. 按照⽣活经验，判断下列物质：①苏打⽔②鲜橙汁③⾷醋④肥皂液，其中呈酸性的是A. ②③B. ①④C. ②③④D. ①③④4. 下列实验操作规范且能达到⽬的的是⽬的操作在50 mL酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为A. 取20.00 mL盐酸30.00 mL后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶B.探究浓度对化学反应速率的影响常温，向两只相同的试管中分别加⼊5mL0.1mol/L 的KMnO4溶液，再分别加⼊2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪⾊所需要的时间。
C. 测定醋酸钠溶液pH ⽤玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D. 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加⽔稀释5．N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯⽓中充分燃烧时转移的电⼦数为0.3N AB．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原⼦数⽬为0.6N AC．64 g的SO2与⾜量的O2充分反应后可得到N A个SO3分⼦D．标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分⼦数⽬为0.1N A6．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 ( )A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX7．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极B．⽤电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可⽤⾦属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极)8. 已知某温度下，四种⼀元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。
高二化学试题及答案
高二化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，极性最强的是：a) 氯化锂b) 溴化钠c) 氯化铵d) 氟化铵答案：d) 氟化铵2. 以下物质中，属于共价晶体的是：a) 氯化钠b) 氯化铵c) 硝酸银d) 乙醇答案：d) 乙醇3. 下列元素的电子亲和势最大的是：a) 氧b) 氮c) 碳d) 硫答案：a) 氧4. 下列物质中，属于氢键作用的是：a) 氨气b) 六氟化硫c) 氟化钾d) 丙酮答案：a) 氨气5. 以下化学方程式中，表示还原反应的是：a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2b) 2AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2NaNO3c) 2K + 2H2O → 2KOH + H2d) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4答案：a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、解答题1. 请解释什么是化学键？化学键是由原子间的电子云分布形成的吸引力，是构成分子和化合物的力量。
化学键可以是离子键、共价键或金属键。
2. 解释下列化学术语：酸、碱、盐。
- 酸：是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，具有酸性的性质。
- 碱：是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物，具有碱性的性质。
- 盐：是由酸和碱反应生成的化合物，由阳离子和阴离子组成。
3. 解释电解质和非电解质之间的区别。
电解质是能在溶液中形成离子并导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解，产生大量溶液中的离子，可以导电；弱电解质只有部分离解，只能产生少量溶液中的离子，电导率较低。
非电解质是指在溶液中不会形成离子，因此无法导电。
4. 解释什么是氧化还原反应？氧化还原反应指的是一种化学反应，其中发生了电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
5. 解释酸碱指数（pH）的概念和意义。
酸碱指数（pH）是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越低，表示溶液越酸；pH值越高，表示溶液越碱；中性溶液的pH值为7。
2020-2021学年广东省茂名市高二(下)期末化学试卷(Word+ 答案)
2020-2021学年广东省茂名市高二（下）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草纲目》对轻粉（Hg2Cl2）的制法载有：“用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，……以小乌盆覆之，封固盆口。
以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。
下列与文中描述相关的说法正确的是（）A．水银属于合金B．白矾可用于饮用水杀菌消毒C．文中涉及蒸馏操作D．上述过程涉及氧化还原反应2．实验室检验氨气的原理之一为HCl+NH3＝NH4Cl。
下列说法正确的是（）A．HCl的电子式为B．NH3的比例模型为C．NH4Cl晶体中存在离子键和共价键D．非金属性：O＞N，所以沸点：H2O＞NH33．实验室中下列做法错误的是（）A．贮存液溴时加水液封B．用无水氯化钙干燥氨气C．用坩埚灼烧固体D．用二硫化碳洗涤内壁附有单质硫的试管4．下列说法中正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B．蔗糖属于单糖，不能发生水解反应C．植物油属于油脂，不能使酸性重铬酸钾溶液变色D．石油的主要成分是烯烃，石油的分馏属于物理变化5．下列仪器可用水浴加热的是（）选项A B C D仪器仪器名称小试管量筒容量瓶滴定管A．A B．B C．C D．D6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．46.0g乙醇和二甲醚（CH3OCH3）的混合物中含有的碳原子数为2N AB．0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N AC．6.0g金刚石中含有质子的数目为3N AD．Na2O2与CO2反应时生成0.1mol O2，转移的电子数为0.2N A7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．常温下，pH＝7的溶液中，K+、H+、Cl﹣、NO3﹣可以大量共存B．常温下，＝10﹣10的溶液中，CH3COO﹣、SO42﹣、NH4+、Na+可以大量共存C．泡沫灭火器中发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑D．SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═2HClO+CaSO3↓8．正丁醚（相对水的密度为0.77）是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的摩尔比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为4:32D. 氢气和氧气的体积比为2:1答案：A3. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应前后质量不变的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2KClO3 → 2KCl + 3O2C. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Cu + O2 → 2CuO答案：A5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O4答案：C6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C7. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 乙醇D. 氯化钠答案：C8. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 硫酸C. 碳酸D. 氢氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：A10. 下列物质中，属于弱酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 醋酸D. 硝酸答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：____________- 硫酸铜：____________- 氯化钠：____________- 氢氧化钾：____________答案：- 碳酸钙：CaCO3- 硫酸铜：CuSO4- 氯化钠：NaCl- 氢氧化钾：KOH12. 写出下列物质的离子方程式：- 碳酸钙与盐酸反应：____________- 硫酸铜与氢氧化钠反应：____________答案：- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O - 硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓三、计算题（每题10分，共20分）13. 已知某溶液中NaOH的浓度为0.1 mol/L，求该溶液中OH-的浓度。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 所有原子的质子数和电子数相等B. 原子核内只有质子，没有中子C. 原子核外的电子按能量的高低分层排布D. 原子的质量主要集中在原子核上2. 根据题目分析，正确答案是D。
原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量。
选项A错误，因为离子的质子数和电子数不相等。
选项B错误，因为原子核内除了质子外，还有中子。
选项C错误，因为电子的排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，而不是简单的按能量高低排布。
二、填空题1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一周期的元素具有相同的______。
答案：电子层数2. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______。
答案：共价化合物三、简答题1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
升高温度通常会使吸热反应的平衡向正向移动，而降低温度则会使平衡向逆向移动。
改变压力或浓度会影响反应物或生成物的活性，从而影响平衡位置。
四、计算题1. 在一定条件下，将1 mol的N2和3 mol的H2放入密闭容器中，合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
若反应达到平衡时，生成了0.6 mol的NH3，求反应物N2和H2的转化率。
答案：首先，根据平衡常数的定义，可以写出平衡方程式：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)初始浓度：1 mol 3 mol 0 mol转化浓度：0.3 mol 0.9 mol 0.6 mol平衡浓度：0.7 mol 2.1 mol 0.6 molN2的转化率= (0.3 mol / 1 mol) × 100% = 30%H2的转化率= (0.9 mol / 3 mol) × 100% = 30%五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中的盐酸浓度。
高二化学试题及答案解析
高二化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，不属于混合物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 纯碱D. 氯化钠答案：D解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质，而纯净物是由一种物质组成的物质。
空气、矿泉水和纯碱都是由多种物质组成的混合物，而氯化钠是一种纯净物。
2. 在化学反应中，下列物质中属于催化剂的是（）A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 改变反应速率的物质答案：D解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率，但反应前后其质量和化学性质都不发生改变的物质。
选项A和B是化学反应中的物质，选项C是反应条件，而选项D描述的是催化剂的作用。
3. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 硝酸答案：B解析：非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
硫酸、氯化钠和硝酸都是电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，因此是非电解质。
4. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C解析：强酸是指在水溶液中完全电离的酸。
醋酸是弱酸，碳酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，而硫酸是强酸。
5. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氨水C. 碳酸钠D. 氢氧化钙答案：A解析：强碱是指在水溶液中完全电离的碱。
氨水是弱碱，碳酸钠是盐，氢氧化钙是中强碱，而氢氧化钠是强碱。
6. 下列物质中，属于可溶性盐的是（）A. 氯化银B. 硫酸钡C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：D解析：可溶性盐是指在水溶液中能够完全溶解的盐。
氯化银、硫酸钡和碳酸钙都是不溶性盐，而氯化钠是可溶性盐。
7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 二氧化硫C. 氧化铁D. 氧化铝答案：D解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
二氧化碳、二氧化硫和氧化铁都是氧化物，但选项D中的氧化铝也是氧化物。
8. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 葡萄糖D. 尿素答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物。
高二化学试题题库及答案
高二化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. KOHD. NH4Cl答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：2H2 + O2 → 2H2O假设有4g H2参与反应，求需要的O2的质量。
答案：32g3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。
答案：质量守恒定律；等量反应原则2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量：假设有0.1mol/L的NaCl溶液100mL，求溶质NaCl的质量。
答案：5.85g三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 什么是酸碱中和反应？请给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、计算题1. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
答案：C3H6O3的摩尔质量为(3×12.01 + 6×1.008 +3×16.00)g/mol = 84.06g/mol2. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的H2SO4，若要将废水中的H2SO4完全中和，需要多少摩尔的NaOH？答案：根据中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O1mol H2SO4 需要 2mol NaOH0.05mol H2SO4 需要0.05×2 = 0.1mol NaOH五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定某溶液中HCl的浓度。
高二化学试卷(附答案)
高二化学练习1化学反应与能量变化基础回顾一、反应热与焓变1. 反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫________。
释放能量的反应叫________，吸收能量的反应叫________。
反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程中________，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中________。
2. 焓变：恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的________。
用ΔH表示，单位为________。
生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
3. 常见的吸热反应和放热反应(1) 常见的吸热反应：如CaCO3分解等大多数________反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 发生的________反应、C与H2O(g)发生的________反应、C与CO2发生的________反应、盐类发生的________反应。
且大多数吸热反应过程需要________。
(2) 常见的放热反应：大多数________反应、所有的________反应、所有的燃烧反应、金属与酸、盐发生的________反应、铝热反应、物质的缓慢氧化等。
放热反应有的开始时________以使反应启动，反应的吸、放热与________无关。
4. 化学反应的实质是________的断裂，________的形成。
ΔH＝________键能之和－________键能之和。
5. 反应热、活化能图示(1) 在无催化剂的情况下，________为正反应的活化能，________为逆反应的活化能，ΔH ＝________。
(2) 催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
6. 两种重要的反应热：(1) 燃烧热：________时，________完全燃烧生成________化合物时所放出的热量叫作该物质的________。
单位：________。
2019-2020学年陕西省西安高二下学期期末考试化学(实验班)试题word版有答案(已纠错)
西安中学第二学期期末考试高二化学（实验班）试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28一、选择题（共25小题，50分。
每小题只有一个正确选项）1．有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②乙醇和水③单质溴和溴化钠的水溶液，分离上述混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯( ) ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④3．下列4种烷烃，沸点由高到低的顺序是（）①3，3－二甲基戊烷②正庚烷③2－甲基己烷④正丁烷A．②＞③＞①＞④B．③＞①＞②＞④C．②＞③＞④＞①D．②＞①＞③＞④4．下列说法不正确．．．的是（）A．天然气的主要成份是烃类气体，以甲烷为主B．煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C．石油进行常压分馏可得到汽油、煤油、柴油等D．石油裂解后可得到纯净的乙烯气体5．某有机化合物的结构简式如右图。
1mol该物质分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三种物质的物质的量之比为（）A．3∶1∶1 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶26．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）A．制备乙烯装置中时使用的温度计B．制备乙炔装置中使用的分液漏斗C．分馏石油装置中使用的温度计D．制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管7．某有机物的结构简式如下图。
此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦8．下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—丁二烯B．C．甲基苯酚D．2—乙基丙烷9．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是（）①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和四氯化碳；③用酸性高锰酸钾鉴别环己烷、苯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④10．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应放出CO2有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第24应为（）A．716 714 2 818 81813．己知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H32OB．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应14．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多可容纳电子数分别为（）A．3、9、18 B．4、12、24 C．5、16、32 D．4、16、32 15．下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径增大B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解16．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6 B．Cu+1s22s22p63s23p63d104s1C．N3－1s22s22p6 D．As1s22s22p63s23p63d104s24p317．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．硼和砷 B. 铝和铁 C. 铍和铝 D. 铜和金18．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．乙醇、苯、四氯化碳 B ．苯、苯酚、己烯 C ．苯、甲苯、环己烷 D ．苯、乙醛、乙酸2.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A ．KB ．CaC ．NaD ．Fe3.下列关于肥皂的说法正确的是 ( )A ．肥皂洗涤时对水的要求较高，在软水、海水中都不宜使用B ．肥皂的碱性较强，适合洗涤丝绸和毛织物C ．肥皂和洗衣粉成分相同，只是形态不同D ．肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐4.反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。
下列叙述中正确的是( )A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 5.若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．13g 乙炔(C 2H 2)和苯的混合液中总原子数为2N A B ．4℃时9mL 水和11.2L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，N A 个NO 2与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气所含的原子数目为N A6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低7.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A ．标准状况下4.48LH 2O 的分子个数为2N AB ． 22克CO 2的分子个数为0. 5N AC ． 1L 浓度为0.1mol/L 的MgCl 2溶液中Cl -为0.1N AD ．标准状况下2.24LNO 2中原子个数为0.2N A8.熟苹果汁能与银氨溶液反应，产生银镜现象，由此推断熟苹果汁中一定含有的是A ．—OHB ．—NH 2C ．—CHOD ．—COOH9.室温下，已知某溶液中由水电离出的c (H +)和c (OH -)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[ A ．SO 32- B ．HCO 3— C ．NH 4+ D ．NO 3—10.下列有机物的一氯取代物的同分异构体数目相等的是( )①2,3,4－三甲基己烷 ②③2,3,4－三甲基戊烷 ④间甲乙苯A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④二、填空题11.（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 植物油答案：A2. 化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
以下选项中，浓度增加对反应速率影响最小的是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变。
下列说法正确的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列选项中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B6. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂和还原剂分别是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A7. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由质子和原子组成答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和钠D. 氯和钾答案：B9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C10. 下列关于化学反应平衡的说法，正确的是：A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的浓度不断变化C. 反应物和生成物的浓度始终相等D. 反应物和生成物的浓度始终不相等答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以________。
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高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）A. 铜→氯化铜B. 氧化铜→铜C. 氧化铜→氯化铜D. 氯化铜→氧化铜3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物的是（）A. 碳+氧气→ 二氧化碳B. 碳+二氧化碳→ 一氧化碳C. 碳+二氧化硅→ 硅+一氧化碳D. 碳+氧化铜→ 铜+二氧化碳答案：C4. 根据金属活动性顺序，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是（）A. 镁B. 锌C. 铁D. 银5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 二氧化碳和氧气答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C7. 根据化学方程式的书写规则，下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H_{2}O+2MnO_{2} \frac{ \overset{△}{ .}}{}2H_{2}O+O_{2}↑B. 2H_{2}+O_{2} \frac { \overset{点燃}{ .}}{}2H_{2}OC. 2H_{2}O \frac { \overset{通电}{ .}}{}2H_{2}↑+O_{2}↑D. 2H_{2}O \frac { \overset{△}{ .}}{}2H_{2}O+O_{2}↑答案：C8. 根据燃烧的条件，下列物质中，不能燃烧的是（）A. 氢气B. 氧气C. 甲烷D. 酒精答案：B9. 根据溶液的酸碱性，下列物质中，属于酸性溶液的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 碳酸钠溶液C. 硫酸溶液D. 氯化钠溶液答案：C10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 镁B. 锌C. 铁D. 铜答案：A二、填空题（每题5分，共30分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
高二化学试卷带答案解析
高二化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ） A ．品红溶液 B ．石蕊溶液 C ．氯水 D ．KI 一淀粉溶液2.常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：下列判断正确的是A. a>9B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5 mol·L -1C. c 1=0.2D. 丁组混合液中：c(Na +)>c(A -)>c （H +）>c(OH -)3.某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A ．0.04B ．0.04mol / (L.s)C ．0.08mol(L.s)D ．0.04mol / L4.能用H ++OH －＝H 2O 表示的是（ ） A ．NaOH 溶液和CO 2的反应 B ．Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4的反应 C ．氨水和稀H 2SO 4的反应 D ．NaOH 溶液和盐酸反应5.某温度时，AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，其平衡常数Ksp ＝c(Ag ＋)·c(Cl －)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。
下列说法正确的是：A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．b点和d点均无AgCl沉淀生成C．a点对应的Ksp大于c点对应的KspD．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
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2011～2012学年度第一学期期末考试题高二化学（满分值：100分，考试时间：90分钟。
）第Ⅰ卷（选择题，共57分）一、选择题。
本大题共19小题，每题3分，共57分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数应（）A、恰好在15mL处B、在10mL--15mL之间C、小于15mLD、大于15mL2、化学反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)(吸热反应)，要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是( )A．减少Z的浓度B．减压C．降温D．加压3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是( )A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-C．Cu2+、H+、C1-、NO3-D．H+、K+、CI-、SO42-4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A. 加热B. 改用硝酸C. 滴加少量CuCl2溶液D. 不用铁片,改用铁粉5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体6、下列反应完全后没有沉淀的是( )A．Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液搅拌B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀盐酸D ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOH7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．亚硫酸钠D ．硫酸钠 8、下列事实与电化学无关的是 ( ) A ．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接B ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C ．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀D ．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍9、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A 4＞2＞1＞3＞5B 2＞1＞5＞3＞4C 5＞4＞2＞3＞1D 3＞5＞2＞4＞1 10、在密闭容器中进行下列反应:X(g)+Y(g)Z(g)+2W ,该反应中Z 的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是 ( ) A. 正反应为放热反应, W 为气体B. 正反应为放热反应,W 为固体C. 正反应为吸热反应, W 为固体或液体D. 正反应为放热反应, W 为固体或液体30℃ 2×106Pa30℃ 2×105Pa Z%t15℃ 2×105Pa11、常温下,下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（）A. 含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合B. pH= 2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合C．pH= 3的某酸和pH= 11的某碱等体积混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合12、有关右图装置的叙述正确的是（）A．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－3e－＋3OH－=Fe(OH)3B．这是电解NaOH溶液的装置C．这是一个原电池装置D．该装置中Pt为负极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－13、某学生设计一水果电池：他把一铁片和铜片用导线连接好，然后将铁片和铜片平行插入一新鲜西红柿中，导线中接一个灵敏电流计．叙述正确的（）A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀C．铜片作负极 D．铁表面有气体逸出14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（）①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．E2+>B2+>A2+>D2+ B．D2+>A2+>B2+>E2+C．D2+>E2+> B2+>A2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+15、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④滴定实验中，用去15.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是（）。
A ①②③B ①③④C ①②③④D ①④16、在密闭容器中发生反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达平衡时测得A 的浓度为0.5mol / L，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3 mol / L，有关判断正确的是（）A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数上升17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( )A. AgNO3B. H2SO4C. NaOHD.K2SO418、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥19、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．e极发生还原反应C．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑D．f电极为锌板2011～2012学年度第一学期高二化学期末考试卷第Ⅰ卷（选择题答题卡）一、选择题。
本大题共19小题，每题3分，共57分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项第Ⅱ卷（非选择题，共43分）二、填空题。
本大题共3小题。
20、(8分)如图是钢铁的一种电化学腐蚀，该钢铁发生的是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；正极的电极反应式：；负极的电极反应式：；任举3种铁的防护措施：、、。
21、（8分）在一定条件,可逆反应：nA+ nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强平衡向正反应方向移动，则m+n与p的大小关系是：（2）A、C是气体，增加B的量平衡不移动，则B应为（3）A、C是气体，且m+n = p，增大压强可使平衡移动，则平衡（填“正向”或“逆向”）移动。
（4）加热可使C的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热）。
22、（8分）现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹) ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管④烧杯(若干) ⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平(含砝码) ⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗；现有下列药品：⑾NaOH固体⑿标准NaOH溶液⒀未知浓度盐酸⒁蒸馏水⒂碳酸钠溶液。
试回答下列问题：(1)过滤时，应选用的上述仪器是(填编号)(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是。
(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的是。
(4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是：(A)酸式滴定管(B)碱式滴定管(C)50mL量筒(D)锥形瓶23、（10分）已知A为常见蓝色盐溶液B是常见活泼金属单质，E为常见活泼非金属单质，F为淡黄色固体物质,H常温下为无色液体。
反应②在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取无机强酸C的反应之一。
根据下列关系，试回答：(1)E的化学式：F的电子式：。
(2) 反应①的离子方程式：。
(3) 写出C、D反应的化学方程式：。
(4) 反应②每生成1molK，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
三、计算题。
（共8分）24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2mol Fe(OH)3固体，（1）、请写出两极的电极反应。
（2）、计算此间共消耗了水多少克？2011-2012学年度第一学期期末考试高二化学参考答案一、选择题（本大题共19小题，每题3分，共57分。
）1、D2、C3、D4、B5、C6、D7、D8、B9、A 10、A 11、B 12、C 13、B 14、A15、D 16、C 17、C 18、B 19、C二、填空题：20、（共8分）吸氧（1分）；Fe-2 e－= Fe2+ （或2Fe-4 e－= 2Fe2+）（2 分）；O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－（2 分）；牺牲阳极的阴极保护法；外加电源的阴极保护法；刷防护层等（答案合理就得分）（各1 分）21、（每空2分，共8分）（1）m+n ＜p （2）固体或纯液体（3）逆向（4）吸热22、（共8分，每空2分）(1) ①④⑤⑧⑩；(2) 容量瓶；(3) 指示剂；(4) CD。
23、（共10分，每空各2分）(1)O2(2)2Cu2++2H2O= 2Cu↓ +O2↑+4H+(3) Cu +2 H2SO4（浓）△SO2↑+ CuSO4+ 2H2O(4)SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。
三、计算题：（共9分）24、解：阳极Fe-2 e－= Fe2+（2分）阴极2H++2e－= H2↑ （2分）总式: Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H2↑由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34 2 42X X 0.2解得X=0.1 mol （2分）之前Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H22 1Y 2X解得Y=0.4 mol （2分）合计用水0.5mol,即9克。
（1分）答：共用水9克。