高中化学《弱电解质的电离》教案2 新人教版选修4

弱电解质的电离
教学设计：
本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。

第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。

本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。

在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。

教学目标：
知识与技能：
1.掌握强电解质与弱电解质的概念；
2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响
过程与方法：
1.从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；
2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较
情感与价值：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
教学重点：
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
教学难点：
弱电解质的电离平衡
教学方法：
实验法、比较法等
教学过程：
温故知新：
1、电解质：
非电解质：
2.练习：下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、
⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水
____________是电解质__________是非电解质
____________既不是电解质，也不是非电解质。

新知讲解
一.强、弱电解质
实验3-1：
根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）
（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？
（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？
得出强电解质与弱电解质的概念
强电解质：
弱电解质：
强弱电解质与结构的关系：
活泼金属的氧化物
大多数盐离子键—离子化合物
强电解质强碱
（完全电离）强酸
电解质
弱电解质弱酸极性键——共价化合物
（部分电离）弱碱
水
讨论：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎
样区分强弱电解质？
练习：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O
_______________________________________是强电解质
_______________________________________是弱电解质
二．弱电解质的电离
电离
CH3COOH CH3COO—+ H+
结合
思考与讨论：（小组讨论）
(1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？
(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态
(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？
V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子
的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

2.电离平衡的特征：
逆：弱电解质的电离是可逆的
等： V电离=V结合= 0
动： v离子化= v分子化≠0的动态平衡
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变：条件改变，平衡移动
讨论：
在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH 溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？
3.弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结）
①温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的)
②浓度：溶液稀释有利于电离
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，
将抑制电离。

④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平
衡向电离方向移动
练习：（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH CH3COO—+ H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
4. 电离方程式的书写
CH3COOH CH3COO—+ H+
NH3·H2O NH4+ +OH—
H2O H++ OH—（简单介绍，后面深入学习）
注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
如H2CO3H++HCO3-
HCO3-H++CO32-
Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH－
课堂练习
1、请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方
程式。

2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，
最终收集到的氢气的物质的量_________________。

pH 都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L ，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率 __________________，
最终收集到的氢气的物质的量 ________________
三.电离常数（以自学为主）
与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。

只与温度有关。

电离常数能用来计算弱酸溶液中的H +
的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。

例如，醋酸，碳酸和硼酸298K 时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7+(第
一步电离)和5.8×10-10
由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。

1． 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：CH 3COOH CH 3COO — + H + K a =)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+
⋅ 写出NH 3·H 2O 的电离平衡常数
NH 3·H 2O
NH 4+ +OH — K b =)()()(234O H NH c OH c NH c ⋅⋅-+ 注：①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

所以可以用K a
或K b 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

②K 只与温度有关，不随浓度改变而改变。

2． 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。

如H 3PO 4的电离：
H 3PO 4
H + + H 2PO 4-
K 1 H 2PO 4-
H + + HPO 42- K 2 HPO 42- H + + PO 43- K 3 注：K 1>K 2>K 3
①K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

②多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。

板书设计：
1. 强电解质、弱电解质的概念：
定义：
强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。

（如：强酸、强碱和大多数盐）
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。

（如：弱酸、弱碱等）区别：是否完全电离
2.弱电解质的电离
①电离平衡状态：
②特点：动、等、定、变
③影响电离平衡的因素：浓度、温度、加水等
④电离平衡方程式的书写：
强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
弱电解质在溶液中部分电离，用“”
多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。

3.电离常数(选学内容)
小结：
1.强电解质、弱电解质的区别
2.弱电解质的电离
①电离平衡状态
②特点
③影响电离平衡的因素
④电离平衡方程式的书写
3.电离常数(选学内容)
作业：
课本P46 1、2、3。