高中化学会考知识点公式考点
会考化学公式大全
高中化学公式大全一、非金属单质(F2，Cl2、 O2、 S、 N2 、 P 、C 、S i) 1.氧化性：F2 +H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量)+ Xe=== X eF4n F2 +2M === 2MF n (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2+ 2Na OH === 2Na F + O F2 +H2OF2 + 2NaCl=== 2NaF + Cl2F2 +2NaBr ===2NaF+ Br2F2 + 2NaI ===2NaF+ I2F2 +Cl2(等体积) === 2C lF3F2 (过量) + C l2 === 2Cl F37F2(过量) + I2 ===2IF7Cl2 + H2 === 2H Cl3C l2 +2P === 2PC l3Cl2 + P Cl3 === PC l5Cl2 + 2Na === 2Na Cl3C l2 +2Fe === 2F eCl3Cl2 + 2FeC l2 === 2Fe Cl3C l2 +Cu === CuC l22C l2 +2NaBr ===2NaCl + Br2Cl2 + 2N aI === 2Na Cl +I25C l2 +I2 +6H2O=== 2HIO3+ 10H ClCl2 + N a2S === 2N aCl + SCl2 + H2S === 2HC l + SCl2+ SO2 + 2H2O === H2S O4 +2HClCl2 + H2O2 ===2HCl+ O22O2 + 3Fe=== F e3O4O2 +K === KO2S + H2 === H2S2S +C === CS2S + F e === FeSS + 2Cu === Cu2S3S+ 2Al ===Al2S3S +Zn === ZnSN2 + 3H2=== 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3C a === Ca3N2N2+ 3Ba ===Ba3N2N2+ 6Rb ===2Rb3NP2 + 6H2=== 4PH3P + 3N a === Na3P2P + 3Zn=== Z n3P22.还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓)=== H2SO4+ 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO +2H2ON2 +O2 === 2NO4P + 5O2=== P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，C l2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 +20HNO3(浓)=== 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC +2F2 === CF4C + 2Cl2 ===CCl42C +O2(少量) === 2COC + O2(足量) ===CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO+ H2(生成水煤气)2C+ SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === Si Cl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 ===SiO2Si +C === SiC(金刚砂)Si +2NaOH + H2O === Na2S iO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HC lO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2N aOH === Na Cl +NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaC l2 +Ca(Cl O)2 + 2H2O3Cl2 + 6K OH(热浓) === 5KCl + KC lO3 + 3H2O3S + 6NaO H === 2Na2S + N a2SO3 + 3H2O4P + 3K OH(浓) + 3H2O === PH3 + 3K H2PO211P+ 15C uSO4+ 24H2O === 5Cu3P +6H3PO4 + 15H2SO4 3C+ CaO ===CaC2+ CO3C +SiO2=== S iC +2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na +H2 === 2Na H4Na + O2 ===2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22N a + O2 === Na2O22Na + S=== N a2S(爆炸)2N a + 2H2O === 2N aOH + H22Na +2NH3=== 2NaNH2 + H24Na+ TiC l4(熔融) === 4NaC l + T iMg+ Cl2 ===MgCl2Mg + Br2=== M gBr22Mg + O2 === 2M gOMg + S=== M gSMg + 2H2O === Mg(OH)2+ H22Mg + TiCl4(熔融) ===Ti +2MgCl2Mg+ 2Rb Cl === MgC l2 +2Rb2Mg +CO2 === 2M gO +C2Mg + Si O2 === 2Mg O + S iMg+ H2S ===MgS + H2M g + H2SO4=== M gSO4+ H22Al + 3Cl2 ===2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+ 3O2 + 2x H2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4A l + 3MnO2=== 2Al2O3 + 3M n2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2A l + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H22A l + 3H2SO4 ===Al2(S O4)3+ 3H22Al+ 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3S O2 +6H2O(Al、F e在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + N O + 2H2O2Al +2NaOH + 2H2O === 2Na AlO2+ 3H22Fe+ 3Br2 === 2FeB r3Fe + I2 ===FeI2Fe +S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe +2HCl=== F eCl2+ H2Fe +CuCl2 ===FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + S nCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl2==Fe Cl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HC l、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HC l(浓)+ MnO2 === MnCl2 + C l2 +2H2O4HCl(g) +O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl+ 2KM nO4 === 2K Cl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HC l + K2Cr2O7 === 2KCl + 2C rCl3+ 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2=== 4HF +O22H2S +3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S+ 2H2O2H2S + S O2 === 3S+ 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S +SO2 + 2H2O3H2S + 2H NO(稀) ===3S +2NO + 4H2O5H2S + 2K MnO4+ 3H2SO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +5S +8H2O3H2S+ K2C r2O7+ 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaO H2NH3 + 3CuO === 3C u + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 ===N2 +6HCl8NH3+ 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4N H3 +3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4N H3 +5O2 === 4N O + 6H2O4NH3 + 6NO=== 5N2 +6H2O(用氨清除N O)Na H + H2O === NaO H + H24Na H + T iCl4=== T i + 4NaCl+ 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H22、酸性:4HF + Si O2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2H ClH2S + F e === FeS+ H2H2S + CuCl2 === CuS+ 2HC lH2S + 2A gNO3=== A g2S + 2HNO3H2S + Hg Cl2 === Hg S + 2HClH2S +Pb(NO3)2 === Pb S + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2N a==2N aNH2+ H2(NaNH2 + H2O === NaO H + N H3)3，碱性：NH3 + HCl=== N H4ClNH3 + HNO3 ===NH4NO32NH3 + H2SO4=== (NH4)2SO4N H3 +NaCl+ H2O + CO2 === NaHC O3 +NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF ===H2 +F22H Cl === H2+ Cl22H2O ===2H2 + O22H2O2=== 2H2O + O2H2S === H2+ S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+ O2=== 2SO32SO2 + O2 + 2H2O ===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2+ 2H2O === H2SO4 + 2HClS O2 +Br2 + 2H2O ===H2SO4 + 2H BrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2=== S O3 +NO2N O + O2 === 2NO2NO + NO2+ 2Na OH === 2Na NO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的N O和NO2)2CO + O2 ===2CO2CO +CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2F e + 3CO2C O + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2+ 2H2S === 3S + 2H2OSO3+ 2KI ===K2SO3 + I2NO2+ 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2N O2 +Cu === 4Cu O + N2CO2 + 2M g === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、C a、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si+ 2H2OSiO2 + 2Mg === 2Mg O + S i3、与水的作用:SO2+ H2O ===H2SO3SO3+ H2O ===H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + N ON2O5 + H2O === 2HN O3P2O5 +H2O === 2H PO3P2O5 + 3H2O ===2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+ 3H2SO4(浓) === 2H3P O4 +3SO3)CO2+ H2O ===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O=== (NH4)2SO3S O2 +(NH4)2SO3+ H2O ===2NH4H SO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2S O4处理: 2NH4HSO3+ H2S O4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 ===CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)S O3 +MgO === Mg SO4S O3 +Ca(OH)2 === CaS O4 +H2OC O2 +2NaOH(过量)=== N a2CO3 + H2OCO2(过量)+ NaO H === NaHC O3CO2 + C a(OH)2(过量) ===CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 ===Ca(HC O3)2CO2 + 2NaA lO2 + 3H2O ===2Al(O H)3 + Na2C O3CO2 + C6H5ON a + H2O === C6H5OH + NaHC O3Si O2 +CaO === Ca SiO3SiO2+ 2Na OH === Na2SiO3+ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+ Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + C aCO3=== C aSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6Fe O + O2 === 2Fe3O4Fe O + 4HNO3=== F e(NO3)3 +NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na=== 2Na2O(此反应用于制备Na2O)M gO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和A l.Fe2O3 + 3H2=== 2Fe +3H2O(制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2=== 3Fe +4H2O3、与水的作用:N a2O + H2O=== 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4N aOH + O2(此反应分两步:Na2O2 +2H2O=== 2NaOH+ H2O2 ;2H2O2=== 2H2O + O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaS O4 +H2O2)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2Na OH2N a2O2+ 2H2O === 4NaO H + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2Na OH +H2O2;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+ H2S O4(稀) ===BaSO4 + H2O2)M gO +H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+ SO3 ===Na2SO4Na2O + C O2 === Na2CO3N a2O + 2HCl ===2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2C O3 +O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2S O4 +H2O2MgO + SO3=== M gSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2S O4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaO H === 2NaA lO2 + H2O)FeO+ 2HC l === FeCl2 + 3H2OF e2O3+ 6HC l === 2FeC l3 +3H2OFe2O3 + 3H2S(g) ===Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl ===FeCl2 + 2F eCl3+ 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HC lO3 + 3H2S ===3H2SO4 + 4HClH ClO3+ HI=== H IO3 + HCl3HClO + HI ===HIO3+ 3HC lHCl O + H2SO3=== H2SO4+ HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HCl O>HCl O2>HC lO3>H ClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) +C === CO2+ 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4+ Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+ 2Fe ===Fe2(S O4)3+ 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === Cu SO4 + SO2+ 2H2O2H2SO4(浓) + C u === CuSO4 + S O2 +2H2OH2SO4(浓) + 2HBr ===SO2 + Br2+ 2H2OH2S O4(浓) + 2H I === SO2+ I2+ 2H2OH2S O4(稀) + Fe ===FeSO4 + H22H2S O3 +2H2S=== 3S + 2H2O4HNO3(浓) +C === CO2+ 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) +S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓)+ P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HN O3 +Fe === Fe(NO3)3 + 3N O2 +3H2O4HNO3 + Fe ===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3N2O+ 15H2O36HNO3+ 10F e === 10Fe(NO3)3 + 3N2 +18H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3NH4N O3 +9H2O2、还原性:H2S O3 +X2 +H2O === H2SO4 + 2HX(X表示C l2、Br2、I2)2H2S O3 +O2 === 2H2SO4H2SO3+ H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3+ 2KM nO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +2H2SO4 + 3H2O H2SO3+ 2Fe Cl3 + H2O=== H2SO4+ 2Fe Cl2 + 2HCl3、酸性:H2S O4(浓) + Ca F2 === CaS O4 +2HFH2SO4(浓) +NaCl=== N aHSO4 + HC lH2S O4(浓) + 2N aCl === Na2SO4+ 2HC lH2S O4(浓) + Na NO3 === Na HSO4+ HNO33H2SO4(浓) + C a3(PO4)2 === 3C aSO4+ 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 ===2CaSO4 + C a(H2P O4)23HNO3 + Ag3PO4=== H3PO4+ 3Ag NO32HNO3+ CaC O3 === Ca(NO3)2 + H2O + C O2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，H I，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 + C a3(PO4)2 === 3C a(H2P O4)2(重钙)H3PO4(浓) +NaBr=== N aH2PO4 + H BrH3PO4(浓) + N aI === NaH2PO4+ HI4，不稳定性：2H ClO === 2H Cl +O24H NO3 === 4N O2 +O2 +2H2OH2SO3 ===H2O + SO2H2CO3 ===H2O + CO24SiO4 ===H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) ===Na2SO3 + H2ONa OH +SO2(足量) === NaH SO32NaOH+ SiO2 === NaSi O3 +H2O2NaOH+ Al2O3 === 2Na AlO2+ H2O2NaO H + C l2 === NaC l + N aClO+ H2ONaOH + HC l === NaCl + H2ONaO H + H2S(足量) === NaHS + H2O2Na OH +H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH+ AlC l3 === Al(OH)3+ 3Na ClNa OH +Al(OH)3 === NaA lO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === Na Cl +NH3 + H2OMg(OH)2 +2NH4C l === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(O H)2 === Mg O + H2O2A l(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2F eCl3+ Fe=== 3FeCl22FeC l3 +Cu === 2Fe Cl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2F eCl3+ Zn=== 2FeCl2 + Zn Cl2F eCl3+ Ag=== F eCl2+ AgCFe2(SO4)3 + 2A g === FeSO4 + A g2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag不反应2FeCl3 + H2S === 2Fe Cl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2Fe Cl2 + 2KCl + I2FeCl2 + M g === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeC l33N a2S + 8HNO3(稀)=== 6NaNO3 + 2N O + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4+ 2NO + H2O2Na2SO3+ O2=== 2Na2SO43、与碱性物质的作用:M gCl2+ 2NH3.H2O ===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3+ 3NH4ClF eCl3+ 3NH3.H2O ===Fe(OH)3 +3NH4C l4、与酸性物质的作用:N a3PO4 + HC l === Na2H PO4 + NaClNa2H PO4 + HCl=== N aH2PO4 + N aClN aH2PO4 + H Cl === H3P O4 +NaClNa2CO3 + H Cl === NaH CO3 + NaClNaHC O3 +HCl === Na Cl +H2O + CO23Na2C O3 +2AlCl3 + 3H2O === 2A l(OH)3 + 3CO2 + 6NaC l 3Na2CO3+ 2Fe Cl3 + 3H2O ===2Fe(O H)3 + 3CO2 + 6N aCl 3NaHCO3 + A lCl3=== A l(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + F eCl3=== F e(OH)3 + 3CO23Na2S+ Al2(SO4)3 + 6H2O === 2A l(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + A lCl3+ 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4+ S + SO2+ H2ONH4C l === NH3+ HClNH4H CO3 === NH3 + H2O +CO22KNO3=== 2KNO2+ O22Cu(N O3)3=== 2CuO + 4NO2 + O22KMn O4 === K2M nO4 + MnO2 + O22KCl O3 === 2KC l + 3O22N aHCO3 ===Na2CO3 + H2O +CO2C a(HCO3)2 === Ca CO3 + H2O+ CO2CaCO3 === CaO+ CO2MgCO3 === MgO+ CO2反应方程式中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+X e(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==X eF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2N aOH===2NaF+OF2+H2O F2+2N aCl===2NaF+Cl2F2+2N aBr===2NaF+Br2F2+2N aI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HC lO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )C l2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3C l2+2P 2PCl3 C l2+PC l3 PC l5 C l2+2N a 2Na Cl3Cl2+2Fe 2F eCl3 Cl2+Cu C uCl2Cl2+2FeCl2===2F eCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaB r===2NaCl+Br2 C l2+2B r =2C l +Br2Cl2+2KI===2KC l+I2C l2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33C l2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HC l 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+I O3–+12H+ Cl2+N a2S===2NaC l+S↓C l2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2C l–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn Z nSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2N2+3Ba B a3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na N a3P 2P+3Zn Z n3P2H2+2Li 2L iH2、还原性S+O2SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，B r2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20N O2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 C Cl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiC l4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2Si O3+2H2↑ (S i+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (C l2+H2O H++Cl–+H ClO）Cl2+2NaOH==NaC l+NaC lO+H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaC l2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)3C l2+6K OH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaO H 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2P O2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2P O2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+C aO Ca C2+CO↑ 3C+Si O2 Si C+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,F e,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==N a2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2N H3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2N a++2N H2―+H2↑4N a+TiC l4 4NaCl+Ti M g+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 M gBr22Mg+O2 2M gO Mg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O M g(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 M g+2Rb Cl Mg Cl2+2Rb2Mg+CO2 2Mg O+C 2Mg+SiO22MgO+SiM g+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=M g2++H2↑)2Al+3C l2 2A lCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2x H2O===2(Al2O3.x H2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2A l+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+F e2O3Al2O3+2Fe 2A l+3Fe O Al2O3+3F e2A l+6HC l===2AlCl3+3H2↑ 2A l+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2S O4===Al2(S O4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (A l,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4H NO3(稀)===A l(NO3)3+NO↑+2H2O A l+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2N aAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2Fe Br3 3Fe+2O2 F e3O4 2F e+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2 Fe I2F e+S F eS (F eS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===Fe Cl2+H2↑ Fe+2H+=F e2++H2↑F e+CuC l2===FeCl2+Cu Fe+C u2+=F e2++C u↓F e+SnC l4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+Sn Cl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(Na H)1、还原性:4HCl(浓)+M nO2 M nCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+P bO2 P bCl2+Cl2↑+2H2O4H++2C l–+Pb O2 Pb2++Cl2↑+2H2O4H Cl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMn O4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2M n2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KC l+3Cl2↑+3H2O 6H++5C l–+Cl O3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrC l3+3C l2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2C r3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、H Br、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、H I、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+S O2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KM nO4+3H2SO4===2M nSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2S O4===Cr2(S O4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4N a2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2N H3+3C uO 3C u+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8N H3+3C l2===N2+6N H4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+N O2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) Na H+H2O=Na++OH–+H2↑4N aH+Ti Cl4 T i+4Na Cl+2H2↑ C aH2+2H2O=C a(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+S i===S iF4+2H2↑ 2HF+C aCl2===CaF2+2HC l H2S+Fe===Fe S↓+H2↑H2S+CuC l2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===A g2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===H gS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+P b(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (N aNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：N H3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)N H3+HN O3===NH4NO3 N H3+H+=NH4+2NH3+H2S O4===(NH4)2SO4N H3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+C O2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS N H3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2H Cl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3N2+3H22H I H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、S iO2、P2O3、P2O5、C l2O、C l2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(S O2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是S O2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2S O3 S O2+NO2===S O3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr B r2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2Na OH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和N O2）N O+NO2+2OH–=2NO2–2C O+O22CO2 CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3C O2 C O+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OS O3+2K I K2S O3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KO H（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4N O2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+Z n ZnO+N2C O2+2M g 2Mg O+C (CO2不能用于扑灭由Mg,C a,Ba,Na,K等燃烧的火灾)Si O2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2S O4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2H NO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2H ClOC l2O7+H2O==2HClO4 C l2O7+H2O=2H++2C lO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(N H4)2S O3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(N H4)2S O4+2H2O+2S O2↑(硫酸工业尾气处理)S O2+Ca(OH)2===Ca SO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===Mg SO4 SO3+C a(OH)2===C aSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HC O3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)C O2+2N aOH(过量)==N a2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+N aOH==NaHCO3 O H-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==Ca CO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaC O3↓+H2O2C O2(过量)+Ca(OH)2==Ca(H CO3)2O H―+CO2=HCO3–C O2+Ca CO3+H2O==C a(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaA lO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2C O3 CO2+3H2O+A lO2–=Al(OH)3↓+C O32–CO2(足)+NaA lO2+2H2O===Al(O H)3↓+NaHCO3C O2+2H2O+Al O2–=A l(OH)3↓+HC O3–C O2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSi O3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)S iO2+N a2CO3 Na2S iO3+C O2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSi O3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaN O2+Na NO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+N O2+2N aOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6F eO+O2===2F e3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OF eO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，A l2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和A l. F e2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O Cu O+H2Cu+H2O2F e3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)Fe O+C F e+CO(高温炼钢调节C含量)2Fe O+Si2Fe+S iO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2Na OH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4N aOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4N a++4O H–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2N aOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2S O4(稀)===Ba SO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(O H)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:N a2O+S O3==N a2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgS O4Na2O+2H Cl==2NaCl+H2O N a2O+2H+=2N a++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2C O3+O2↑N a2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===Mg SO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OA l2O3+3H2SO4===A l2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2N aOH===2NaA lO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H Cl===2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2Fe Cl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2F e3++F e2++4H2O。
高中会考化学公式—速记
高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。
河南高二会考化学基本公式
河南高二会考化学基本公式高中化学方程式总结非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF （点燃）F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）3F2+Xe＝高压＝XeF6nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2O2+2K＝K2O2（燃烧）S+H2===H2S （加热）2S+C===CS2 （加热）S+Fe===FeS （加热）S+2Cu===Cu2S （加热）3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS （点燃）N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2 （点燃）S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023（3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA ）与微粒数（N）之间的关系：n =NNA。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为Lmol－1。
（2）标准状况下，Vm≈ Lmol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm ）之间的关系：n =VVm。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（cB），单位为molL－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB ）之间的关系：n = cBV 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
高中化学会考知识点总结
化学学业水平测试知识点总结一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA质量与物质的量m公式：n=M物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/lnB公式：CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算m=c×v×M 2.称量3. 溶解4。
转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6。
摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9 ～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中会考化学知识点
高中化学会考知识点总结1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；三合一的反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O——CaCO3＋CO2＋H2O——Na2CO3＋CO2＋H2O——能同酸反应的单质：（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）——Cu＋HNO3（浓）——（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C＋H2SO4（浓）——C＋HNO3（浓）——能同碱反应的单质：、铝、卤素单质Al＋NaOH＋H2O——Cl2＋NaOH——Cl2＋Ca(OH)2——无机框图题题眼归纳一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2¬、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4二、全部颜色分类红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；石蕊酚酞；NO2红棕色；紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
会考化学知识点公式总结
会考化学知识点公式总结化学是一门研究物质结构、性质和变化的自然科学，其重要性不言而喻。
化学公式是化学领域中最基本的知识点之一，它们可以帮助我们理解物质的性质和变化规律，对于学习化学知识有着重要的指导作用。
本文将对化学知识点中的常见公式进行总结，方便学生们在学习中进行复习和掌握。
下面我们将从化学元素、化合物、化学反应等方面来总结化学公式。
一、化学元素的公式1. 元素符号化学元素的符号是由拉丁文的首字母组成，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
2. 原子序数原子序数是指元素周期表中元素的序号，如氢元素的原子序数为1，氧元素的原子序数为8。
3. 原子量公式化学元素的原子量是指一个元素的摩尔质量，它可以通过元素的相对原子质量来计算得出。
元素的原子量公式通常表示为M，如氢元素的原子量为1，氧元素的原子量为16。
4. 化学元素的化合价化学元素的化合价是指一个元素在化合物中的电价，它可以通过元素的化合物组成和价电子数来推导得出。
如氧元素的化合价常常为-2，钠元素的化合价常常为+1。
二、化合物的公式1. 分子式化合物的分子式是指表示化合物中最小单位的化学式，它通常由元素符号来表示。
如水的分子式为H2O，二氧化碳的分子式为CO2。
2. 化合物的摩尔质量化合物的摩尔质量是指一个化合物的摩尔质量，它可以通过化合物的分子式和元素的原子量来计算得出。
如水的摩尔质量为18，二氧化碳的摩尔质量为44。
3. 化合物的结构式化合物的结构式是指分子内原子之间的连接关系和空间结构的指示图，它可以帮助我们理解化合物的空间构型和性质。
如乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
4. 化合物的物质量组成化合物的物质量组成是指一个化合物中元素的相对百分比，它可以通过化合物中元素的相对原子质量和元素的摩尔质量来计算得出。
如水中氧元素的物质量组成为88.9%，氢元素的物质量组成为11.1%。
三、化学反应的公式1. 反应式化学反应式是指描述一个化学反应过程中，反应物和生成物之间的质量关系和化学假设的简化表示。
高中会考化学知识点总结
1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、化学基础1. 原子结构- 原子的结构和性质- 原子的组成- 原子核、核外电子2. 元素周期表- 元素周期表的构成- 元素周期表的分类- 元素周期表的周期性规律3. 化学键- 化学键的种类- 化学键的形成- 化学键的性质4. 物质的量- 物质的量的定义- 物质的量的计算- 物质的量和摩尔的关系5. 化学反应- 化学反应的类型- 化学反应的平衡- 化学反应的速率6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的特征- 氧化还原反应的计算7. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特征- 酸碱中和反应的计算- 酸碱中和反应的应用8. 化学实验- 化学实验的基本操作- 化学实验的常用仪器- 化学实验的安全措施二、物质的组成1. 物质的分类- 无机物质和有机物质- 金属和非金属- 离子化合物和共价化合物2. 气体- 气体的性质- 气体的制备- 气体的收集及性质3. 液体- 液体的性质- 液体的制备- 液体的应用4. 固体- 固体的性质- 固体的结构- 固体的应用5. 溶液- 溶液的概念- 溶解度- 溶液的稀释和浓缩6. 分子结构- 分子的结构- 分子的性质- 分子的应用7. 元素和化合物- 元素的性质- 化合物的性质- 元素和化合物的分类三、化学反应1. 燃烧反应- 燃烧反应的特征- 燃烧反应的类型- 燃烧反应的应用2. 氧化反应- 氧化反应的特征- 氧化反应的计算- 氧化反应的应用3. 还原反应- 还原反应的特征- 还原反应的计算- 还原反应的应用4. 酸碱反应- 酸碱反应的特征- 酸碱反应的类型- 酸碱反应的应用5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念 - 氧化还原反应的特征 - 氧化还原反应的计算6. 方程式和反应式- 反应方程式的平衡 - 反应式的计算- 反应式的应用7. 反应的速率- 反应速率的概念- 反应速率的表达式 - 反应速率的影响因素8. 化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡常数- 化学平衡的影响9. 反应热和热力学- 反应热的性质- 反应热的计算- 热力学的基本概念四、物质的性质1. 变化规律- 物质的变化规律 - 物质的性质变化 - 物质变化的应用2. 物质的类型- 有机物和无机物 - 金属和非金属- 电解质和非电解质3. 物质的性质- 物质的性质分类 - 物质的性质表征 - 物质的性质应用4. 物质的变化- 物质的物理变化 - 物质的化学变化 - 物质的变化规律五、化学元素1. 金属元素- 金属元素的分类 - 金属元素的性质 - 金属元素的应用2. 非金属元素- 非金属元素的分类 - 非金属元素的性质3. 过渡元素- 过渡元素的分类- 过渡元素的性质- 过渡元素的应用4. 稀有元素- 稀有元素的性质- 稀有元素的应用- 稀有元素的发现六、化学工业1. 化学反应工艺- 化学反应工艺的原理 - 化学反应工艺的装置 - 化学反应工艺的控制2. 化学制品- 化学制品的分类- 化学制品的生产- 化学制品的应用3. 化学能源- 化学能源的类型- 化学能源的生产- 化学能源的应用4. 化学材料- 化学材料的分类- 化学材料的生产5. 化学环境- 化学环境的概念 - 化学环境的保护 - 化学环境的修复七、化学分析1. 定性分析- 定性分析的原理 - 定性分析的方法 - 定性分析的应用2. 定量分析- 定量分析的原理 - 定量分析的方法 - 定量分析的应用3. 分析化学- 分析化学的概念 - 分析化学的技术 - 分析化学的应用4. 光谱分析- 光谱分析的种类 - 光谱分析的原理 - 光谱分析的应用5. 色谱分析- 色谱分析的原理 - 色谱分析的方法八、化学实验1. 化学实验室- 化学实验室的装置- 化学实验室的操作- 化学实验室的安全2. 化学实验技术- 化学实验技术的操作- 化学实验技术的仪器- 化学实验技术的应用3. 化学实验方法- 化学实验方法的原理- 化学实验方法的步骤- 化学实验方法的应用4. 化学实验设计- 化学实验设计的原则- 化学实验设计的方法- 化学实验设计的应用5. 化学实验分析- 化学实验分析的原理- 化学实验分析的方法- 化学实验分析的应用以上就是化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
高中化学会考复习提纲
高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧,降得还；若是剂,正相反；若是性,也相反;实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数 X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数,或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降,有氧化性；最低价只能升,有还原性；中间价既可升又可降,既有还原性又有氧化性;强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物左>右二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物包括酸碱盐强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质包括强酸强碱大多数盐弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质包括弱酸弱碱水;2、离子反应：离子方程式书写：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸HCl、稀H2SO4、HNO3HClO4、HBr、HI四强碱KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2可溶性盐当心AgCl、BaSO4,其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-,其他物质都是一分为二,即拆成一种阳离子和一种阴离子⑵检查电荷是否守恒是否配平⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量需要持续加热的反应燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等,则相互不能共存;⑵注意限制条件：①若为无色溶液,则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸碱性条件,则考虑各选项与H+OH-能否反应,反应则与H+OH—不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：现象：浮熔游响红3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中,现象Na投入CuSO4溶液,得蓝色沉淀,不能置换出Cu方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末反应方程式歧化反应强氧化性与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂歧化反应与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂,呼吸面具歧化反应2、碳酸钠与碳酸氢钠对比1碳酸钠俗名：苏打,纯碱水解显碱性,而不是属于碱类碳酸氢钠俗名：小苏打2化学方程式离子方程式：①碳酸钠与盐酸：OHCONaCl2HCl2CONa2232+↑+→+较慢碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+较快②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应,即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠碳酸氢钠：加热,方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠碳酸钠：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液,产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀,为碳酸氢钠;⑤碳酸钠与氢氧化钙: NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+碳酸氢钠与氢氧化钙化学方程式或离子方程式:O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（盐多生成盐O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（碱多生成碱三、碱金属元素：焰色反应: 钾紫色透过蓝色钴玻璃片；钠黄色相似性：最外层都是1个电子,显+1价,最高价氧化物的水化物NaOH为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章第四章 物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关;2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比;4、溶液的配制：1计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位;溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线1~2cm 处,改用胶头滴管加水到刻度;备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；B 、若是配制氢氧化钠溶液,不能在纸上直接称量,应放在烧杯中称量;C 、读数时要平视,否则仰低俯高,即仰视使浓度偏低,俯视时浓度偏高;D 、若溶液已经配制好,摇匀后发现液面低于刻度线,不用再加水,否则导致浓度偏低;第四章 卤素一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰HCl2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）与水：HClOHCl O H Cl 22+→+ 歧化反应2O HCl 2HClO 2+−−→−见光氯水为浅黄绿色,含有具有漂白性、强氧化性、酸性;氯水的主要成分仍为氯气,另外还含有盐酸、次氯酸,具有漂白性,不稳定,见光会分解,需用棕色试剂瓶避光保存与氢氧化钙：OH 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（制漂白粉歧化反应实验室制氯气：↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4浓盐酸,实验室制氯气先除杂后干燥,杂质:HCl气体,用饱和食盐水；水蒸气,用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法;尾气处理：NaOH 溶液O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+歧化反应Cl—的检验：硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,产生白色沉淀;二、卤族元素： 双原子分子,强氧化性物质;F 2 Cl 2 Br 2 I 2相互之间能发生置换反应：说明氧化性逐渐减弱F 2是氧化性最强的非金属单质,能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物,氟元素无正价HClO 4是最强的含氧酸碘单质遇淀粉变蓝色,用于检验单质碘的存在碘单质能升华,属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂CCl 4、苯等卤化银见光易分解,AgBr用于变色眼镜,感光胶片;加碘食盐中含I —不是碘单质; 第五章 第六章 物质结构 元素周期律一、二、 记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图,常见化合价,化合物的书写形式;尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 三、四、 原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远,能量由低到高依次排列;最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个;2、ZAX 质子数Z+中子数N===质量数A原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数五、六、 元素周期律1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数七横行,七周期；前三短,后三长；最后一个不完全;十八众行十六族,七A 族七B 族,其中VIII 族特殊占三行,还有零族排最后;2、同主族元素卤素、氧族、氮族、碳族相似性：最外层电子数相同,化学性质相似,基本化合价相似,常见化合物写法相似;递变规律：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素第三周期为例,零族除外递变规律：同周期元素从左到右,原子半径减小,失去电子能力减弱, 得到电子能力增强金属性减弱、 非金属性增强单质还原性减弱、 氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、 酸性增强气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角Cs,最强的碱在周期表左下角CsOH最强的非金属在周期表右上角F 2,最稳定的氢化物HF;最强的含氧酸HClO 45、原子半径大小的判断规律：先看电子层数,电子层数越多,半径越大；电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小;七、 八、 化学键１、化学键：包括离子键和共价键,指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用;包括极性键和非极性键;相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键;2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl3、若化合物中只含共价键,称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键,则称为离子化合物;4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则;CO 2、H 2O 、NH 3等离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写,不能合并;共价化合物：既要写出原子原有的电子数,又要保证共用后为8电子结构;H 为2电子5、化学反应的实质是：断旧键,生新键;第六章 氧族元素 环境保护一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑MnO 2作催化剂2KClO 3===2KCl+3O 2↑MnO 2作催化剂,需加热FeS S Fe −→−+∆与32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃相对比,说明氧化性氯气大于硫二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：能与NaOH 溶液反应导致酸雨的主要成分实验室尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红,不褪色;2、漂白性：能使品红试液褪色,加热又回复红色;属暂时性漂白、化合漂白氯水、Na 2O 2、H 2O 2、O 3属强氧化性漂白,永久性漂白;补充：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液,漂白性消失3、还原性：能使酸性KMnO 4溶液褪色4、工业制硫酸4232SO H SO O H →+实际不用水吸收SO 3, 而用98%的浓硫酸,防止形成酸雾三、浓硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应,生成SO 2气体,不生成H 2.使铁铝钝化,用于储存运输冷的浓硫酸浓硝酸3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂5、SO ４２—的检验：先滴加稀硝酸,再滴加BaCl 2溶液,产生白色沉淀;HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+第七章 碳族元素 无机非金属材料22SiO O Si −→−+∆↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 酸性氧化物O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞NaCl2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++强酸制弱酸32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++较强酸制较弱酸制玻璃：↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温二氧化硅不溶于水,玻璃、光导纤维中含有;第二册 第一章 氮族元素1、 2、 氮和磷N 2+3H 2 ===== 2NH 3工业合成氨,工业制硝酸第一步O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂工业制硝酸第二步NO2O N 22−−→−+放电 22NO 2O NO2→+红棕色气体工业制硝酸第三步NO HNO 2O H NO 3322+→+工业制硝酸第四步歧化反应3、 4、氨 铵盐A 、B 、 NH 3 碱性气体,能使酚酞试液从无色变为红色；极易溶于水,能发生喷泉实验;C 、D 、NH ４＋的检验方法：滴加NaOH 溶液,加热,有气体逸出,该气体能使红色石蕊试纸变蓝;NH ４＋＋OH —＝＝NH ３＋H ２O ↑ E 、 F 、实验室制氨气：O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（实验室制氨气,向下排空气法收集,吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸碱石灰干燥,检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝5、 6、 硝酸强氧化性酸,浓硝酸降价得NO 2,稀硝酸降价得NO,都不生成H 2;Fe 、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化,可用于运输储存浓硫酸浓硝酸O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热受热或见光易分解,棕色试剂瓶保存第二章第三章化学平衡一、二、 化学反应速率 1、 2、V ＝△C ／t 方程式中发生反应的物质变化浓度比＝反应速率比＝方程式系数比 3、 4、 影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂三、四、 化学平衡 1、 2、平衡判断的标志：V正=V 逆,各组分浓度C B 保持不变;3、 4、化学平衡状态存在可逆过程,意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化; 5、 6、影响化学平衡的条件：A 、B 、浓度：增大反应物浓度,平衡正向移动；反之,逆向;C 、D 、温度：升高温度,平衡向吸热反应方向移动；反之,放热方向;E 、F 、压强：增大压强,平衡向气体系数和减小的方向移动；反之,系数和增大的方向;若气体系数和两边相等,则平衡不移动; G 、 H 、 催化剂：同等程度增大反应速率,平衡不移动;依据上述判断,结合具体方程式,看看是正向还是逆向进行;I 、 J 、平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动; 第四章第五章 电离平衡1、 2、 盐类水解谁强显谁性,同强显中性,谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应;盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应,即：盐+水====酸+碱,属吸热反应;常见离子反应方程式：第六章第七章 几种重要的金属1、镁232N Mg N Mg 3−−→−+点燃3、 4、铝↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石制取金属铝Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温铝热反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2 ↑两性氧化物：与酸、与碱都能反应两性氢氧化物：AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液至过量,现象为：先产生白色沉淀,后沉淀消失;注意Al 3+、AlOH 3、AlO 2— 之间的相互转化5、 6、合金：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般比各成分金属的低; 7、 8、 铁：432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃FeSS Fe −→−+∆+2价铁32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆+3铁2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）↑+→+22H FeCl HCl 2Fe +2价铁3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++现象：白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色检验Fe 3+用KSCN 硫氰化钾溶液,显红色注意：Fe 2+ 与Fe 3+之间的相互转化;写出相关离子方程式;。
化学公式会考知识点总结
化学公式会考知识点总结一、化学式和化合价1. 化学式化学式是用元素符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量。
分为分子式和结构式两种。
分子式是指用元素符号表示物质中各种元素的种类和数量的公式。
例如：H2O、CO2。
结构式是表示一种有机或无机物质中原子间键合关系及相对位置的公式。
例如：乙醇的结构式为CH3CH2OH。
2. 化合价化合价是元素在化合物中的电价，指的是元素形成化合物时通常表现出的氧化态的一种。
对于任意给定的化合物，其元素的化合价总和为零。
二、简单离子的化学式和电荷1. 离子离子是指一个或多个带正电荷或负电荷的原子或分子。
根据带电荷的不同，离子可分为阳离子和阴离子。
2. 离子化学式离子的化学式是用元素符号和电荷数表示的。
例如：氯化钠的化学式为Na+Cl-。
3. 电荷正离子的电荷数等于其带电的质子数。
负离子的电荷数等于其带电的电子数。
三、离子化合物的化学式1. 离子化合物离子化合物是由离子组成的，根据离子的吸引或排斥作用形成的。
如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
2. 离子化合物的化学式离子化合物的化学式是由离子的化学式组成的。
例如：氯化钠的化学式为NaCl、硫酸铜的化学式为CuSO4。
四、共价化合物的化学式1. 共价化合物共价化合物是由共价键连接的两种或两种以上不同原子组成的化合物。
如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 共价化合物的化学式共价化合物的化学式是由原子的分子式组成的。
例如：水的化学式为H2O、二氧化碳的化学式为CO2。
五、化学方程式1. 反应物和生成物化学方程式是用化学式表示的化学反应过程。
其中，反应物为参与反应的原始物质，生成物为在反应中生成的新物质。
2. 平衡化学方程式化学方程式中的反应物和生成物的数目必须相等，这一要求称为化学方程式的平衡。
用化学式表示的反应物质和生成物质必须满足质量守恒和电荷守恒。
六、物质的量和摩尔1. 物质的量物质的量是物质的量大小。
高中化学会考知识点公式考点
2015化学学业考试复习资料A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物氧化还原反应置换 化合 分解 复分解离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量1物质的量的单位是摩尔mol;21 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子12C所含的碳原子数＝6.02×10233阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数N A;4物质的量n、阿伏加德罗常数N A与微粒数N之间的关系：n = 错误! ;2．摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M,单位为g mol－1;2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量;3物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系：n = 错误! ;3．气体摩尔体积1定义：一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积V m,单位为L mol－1;2标准状况下,V m≈22.4 L mol－1;3物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积V m之间的关系：n = 错误! ;4．物质的量浓度1定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度c B,单位为mol L－1 ;2在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量n、溶液的体积V和溶质的物质的量浓度c B之间的关系：n = c B V ;3容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液;二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体;2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同;3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象; 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体;5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉;6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等;三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质;2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质;3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应;4．将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写;四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应;2．氧化还原反应的本质：电子转移;3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性;五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数A＝质子数Z+中子数NX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子;3．一般用符号AZ4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素;六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律;2．元素周期律是由门捷列夫发现的;3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多,半径越大；若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小; 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 ;5．在元素周期表中,行称为周期,列称为族;6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数;7．同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱;8．元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强;七、化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键;2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键;3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键;4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键;5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物;6．反应物生成物E1>E2反应吸收能量；E1<E2反应释放能量; 7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应;八、化学反应速率1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 错误! ;2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质;3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等;九、化学平衡1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态;2．化学平衡是一种动态平衡;3．化学平衡的移动：当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡;十、原电池1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置;2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路;3．负极——较活泼金属——失去电子被氧化；正极——较不活泼导体——得到电子被还原;4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn – 2e-＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e-＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ ;十一、无机物12．化学反应芄H2 + Cl2 点燃2HCl 蝿产生苍白色火焰肈Cl2 + H2O = HCl + HClO 蒈HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂Cl2不能使干燥．．的红纸条退色肃Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O衿4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH3葿白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色袅Fe3+ + 3SCN－→显红色袁可用KSCN溶液检验Fe3+罿Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑衿Fe具有还原性薇2Fe3+ + Fe = 3Fe2+袄Fe3+具有氧化性聿Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+羆2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－肅Fe2+既有氧化性又有还原性蚃Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑聿NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑莇NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O + CO2↑螇N2 + O22NO蒃N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3螈使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮芅2NO + O2 = 2NO2 蒅3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO薂NH3 +H2O = NH3·H2O腿NH3·H2O NH4+ + OH－羇NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红膄NH3 + HCl = NH4Cl 蚂产生白烟薀4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O十二、有机物1．有机物2．化学反应学业水平测试复习纲要——选修1 1． 葡萄糖分子式C 6H 12O6,不能水解; 2． 葡萄糖的检验方法有：1在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银;该反应被称为葡萄糖的银镜反应;2在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀Cu 2O;3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C 6H 12O 6+6O 2酶6CO 2+6H 2O;4． 淀粉是一种多糖,分子式C 6H 10O 5n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O催化剂nC 6H 12O 6葡萄糖;5． 淀粉的检验：加碘水I2变成蓝色;6． 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为C 6H 10O 5n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖; 7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质;8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应; 9． 氨基酸的通式为CH COOH RNH 2,分子中所包含的官能团有氨基—NH 2和羧基—COOH;10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质;检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反应C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2CH 2—CH 2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2催化剂△+ H 2OC 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O属于酯化反应;用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH酯的水解n CH 2＝CH 2属于加聚反应光 光 光 光 点燃点燃点燃Cu △△ 浓硫酸△酸或碱引发剂CH 2－CH 2n —NO 211．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐如：NaCl、NH42SO4、Na2SO4后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程;盐析是一个可逆过程;利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯;12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒;13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸;14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素如维生素A、D、E和K和水溶性维生素如维生素C、B族; 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中; 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称;其中一半左右集中在甲状腺内;在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多;加碘盐中添加的是碘酸钾KIO3;17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种;缺铁会发生缺铁性贫血;含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等;18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的;19．正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围7.35~7.45;长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性;20．婴儿食品内不能加入任何着色剂;21．常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等;22．常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠;亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂;23．阿司匹林具有解热镇痛作用;24．青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验皮试,以防止过敏反应的发生;25．胃酸成分为盐酸HCl;常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgOH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26．麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂;27．R表示处方药,OTC表示非处方药;28．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质;与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点;29．金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀;30．生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金;31．铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32．防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构如制成不锈钢；②在金属表面添加保护膜如刷漆、涂油、加塑料膜等；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属如Fe表面镀Zn等;33．制造普通玻璃的主要原料是纯碱Na2CO3、石灰石CaCO3、石英SiO2,普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,主要成分是SiO2;34．制造陶瓷的主要原料是黏土;35．制造水泥的原料有石灰石和黏土;其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙;水泥具有水硬性,存放时应注意防潮;36．光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤;37．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶;38．塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种;39．正常雨水偏酸性,pH约为5.6;酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的;SO2→H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO32NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40．氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用;41．S O2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气;42．温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等43．使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4＋2CO244．汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N245．装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡;46．生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化;47．明矾KAlSO42·12H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是：Al3+＋3H2O AlOH3胶体＋3H＋48．酸性和碱性废水采用中和法处理49．含重金属离子的污水主要用沉淀法处理50．“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染51．某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾;。
高中会考化学必背公式
高中会考化学必背公式
高中会考化学必背公式有：
1. 气体法则：PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体容积，n为气体
的质量，R为气体常数，T为温度）。
2. 单质物质的质量-体积关系：D = m/V（其中D为密度，m为物质的
质量，V为物质的体积）。
3. 水的凝固熔融点：0℃和100℃。
4. 相对原子质量公式：A = (\frac{M_A}{M_A+M_B}) × 100（其中A
为某原子的相对原子质量，M_A为该原子的质量，M_B为标准原子的质量）。
5. 动力学分子速度定律：V_rms = \sqrt{\frac{3RT}{M}}（其中
V_rms为某物质的平均分子速度，R为气体常数，T为温度，M为该物
质的分子质量）。
6. 常数摩尔体积：V_m = 22.4 L / mol（其中V_m为摩尔体积，单位
是升）。
7. 标准状态下的比热容：c_p = \frac{3R}{2}（其中c_p为标准状态
下的比热容，R为气体常数）。
8. 热容的温度依赖性：c_v = c_p - R（其中c_v为温度依赖性热容，c_p为标准状态下的比热容，R为气体常数）。
9. 亚稳分子模型： E_r = \frac{RT}{N_A}lnK（其中E_r为反应的活
化能，RT为温度，N_A为Avogadro常数，K为热力学平衡常数）。
10. 平衡常数定义：K = \frac{[A]^m[B]^n}{[C]^p[D]^q}（其中K为
热力学平衡常数，[A]、[B]为反应物的浓度，[C]、[D]为生成物的浓度，m、n为反应物的把数，p、q为生成物的把数）。
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2015化学学业考试复习资料A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH-，H+和CH 3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO 32-，H+和SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A N A——阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m标准状况下：V m=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CVb、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管钠碱性强，pH 值大)热稳定性不易分解 2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 与盐酸反应Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应与氯化钙溶液 Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg 、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe 、Sn 、Pb 等③电解法：适用于活泼金属，如K 、Na 、Al 等(K 、Ca 、Na 、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解Al 2O 3)13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al —3e -==Al 3+ a 、与非金属：4Al+3O 2==2Al 2O 3，2Al+3S==Al 2S 3，2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑，2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑ (2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以 d 、铝热反应：2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸：Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱：Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a 、实验室制备：AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ，Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O与碱 Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO 4)2·12H 2O ，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-，Al 3+会水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质： a 、与非金属：Fe+S==FeS ，3Fe+2O 2===Fe 3O 4，2Fe+3Cl 2===2FeCl 3b 、与水：3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2c 、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d 、与盐：如CuCl 2、CuSO 4等，Fe+Cu 2+==Fe 2++CuFe 2+和Fe 3+离子的检验：①溶液是浅绿色的Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红③加NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色①与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅点燃 △ 点燃 高温 点燃 点燃 △ △a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b 、化学性质：酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水SiO 2+CaO===CaSiO 3，SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ，SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2Oc 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+Na 2CO 3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO 3+2HCl==2NaCl+H 2SiO 3↓③硅酸盐：a 、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。
如：滑石Mg 3(Si 4O 10)(OH)2可表示为3MgO ·4SiO 2·H 2Ob 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na 2SiO 3·CaSiO 3·4SiO 2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。