金属和非金属-高考化学知识点

金属和非金属-高考化学知识点
周期表越往左下角金属活动性越强，最高价氧化物对应水合物碱性越强2.非金属活动性：周期表越往右上角金属活动性越强，判断最高价氢化物稳性以及最高价氧化物的水合物酸性，酸性越强非金属性越Байду номын сангаас3.非金属氢化物稳定性：一般是越往右上角越稳定，但是水氢氟酸氨气都有氢键所以稳定性更强（一般不会考这三个之间的稳定性，顶多考水和其他非金属氢化物稳定性的关系）4.金属活泼顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金二、非金属性质 非金属元素的最外电子层上的电子，除氢元素只有1个电子，氦元素有2个电子，硼元素有3个电子外，其他非金属元素最外电子层上电子数≥4，且跟它们在元素周期表里所处的主族序数相同。非金属元素的原子半径较小，在化学反应中容易结合外来的电子形成稳定结构，因此往往表现出氧化性。如果其原子越容易结合电子，则该元素的非金属性就越强，一般地讲，其单质的氧化能力也越强，是活泼非金属。在非金属元素中最活泼的是氟，其次是氧和氯典型的非金属因其原子最外层电子数较多在反应中得到电子而达到稳定结构的倾向大，所以常作为氧化剂(如氧气、氯气、溴、氟气、碘等)像氢气、碳、硅、磷等单质主要化学性质以还原性为主。像氮气、硫等单质在多数反应中作氧化剂，但遇到更强的氧化剂时可表现出还原性。