7、水溶液ph计算和溶解平衡

（四）溶液 PH 的计算

例1、求0.1 mol / L 盐酸溶液的pH ?

例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH 是（

）

A 、9.7

B 、10

C 、10.3

D 、10.7

例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的

pH 等于（

）

A 。9.0

B 。9.5

C 。10.5

D 。11.0

例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的

pH 一定大于7的是

A 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液

B 。 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液

C 。pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氢氧化钠溶液

D 。pH = 4的盐酸和pH = l0的氨水

练习

1 •相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，

pH 值最小的是

A , NH 4CI

B NH 4HCO 3

C , NH 4HSO 4

D, （NH 4）2SO 4

2 .用 0.01mol / L NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL 需NaOH 溶液体积最大的是 （ ）

A 盐酸

B 硫酸

C 高氯酸

D 醋酸

3.

室温时，若0 1 mo1 • L J 的一元弱碱的电离度为 I %，则下

列说法正确的是

A .该溶液的pH = 11

B .该溶液的pH = 3

C .加入等体积0 1 mo1 • L d HCI 后所得溶液的pH = 7

D .加入等体积0 1 mo1 • L J HCI 后所得溶液的pH > 7

4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 : 9混合，混合液的pH A .为72

B .为8

C .为6

D .无法计算

5. pH = 13的强碱溶液与 pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的

pH = 11,则强碱与强酸的体积比是

（ ）

7 .某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于70 ,则以下叙述正确的是

A .酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

C .酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度

D .酸溶液中H +的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度

8 .把80 mL NaOH 溶液加入到120 mL 盐酸中，所得溶液的 pH 值为2.如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物 质的量浓度相同，它们的浓度是

A , 0 5 mol / L

B, 01 mol / L

C, 0 05 mol / L

D, 1 mol / L

9 .某雨水样品刚采集时测得 pH 为4 82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH 为468，以下叙述正确的是

A. 11 : 1

B. 9 : 1

C. 1 : 11

D. 1 : 9

6.某强酸溶液 pH = a ,强碱溶液 碱溶液体积V （碱）的正确关系为

A. V （酸）=10 V （碱）

C. V （酸）=2V （碱）

pH = b ,已知 a + b = 12, 酸碱溶液混合后 pH = 7,则酸溶液体积 V （酸）和

（ ）

2

B. V （碱）=10 V （酸）

B .酸溶液中H +的浓度大于碱溶液中 OH P 勺浓度

E .两种溶液的物质的量浓度相等

A .雨水样品酸度逐渐减小

C .雨水样品继续吸收空气中的 C02

10 . 99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的

pH 值为

A 、04

B , 2

C , 12

D 13 6

11. 等体积混合0 10 mol / L 盐酸和0 06 mol / L Ba OH 2溶液后，溶液的pH 值等于 A , 2 0

B ,12 3

C, 1 7

D , 120

12 . 60 mL 0 5 mol / L 氢氧化钠溶液和40 mL 0 4 mol / L 硫酸相混合后，溶液的pH 约为 ( ) A , 0 5

B , 17 C, 2 D , 132

13 .用0.1 mol L ：

1 NaOH 溶液滴定0.1 mol

盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了

1滴NaOH 溶液(1滴

溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至50 mL ,所得溶液的pH 是

(

)

A. 4

B. 7.2

C. 10

D. 11.3

14. C 1、C 2、、冷、:-2、pH 1 > pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的 pH 。如果已知pH 1

> pH 2, ： 1 > ：2，则C 1和C 2的关系

A ，为 C 1> C 2

B ，为

C 1 = C 2

C ,为 C 1< C 2

D ,无法确定

15 .为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(

AG )的概念，AG = lg C (H )

，则下列叙述正确的

C (OH -)

是

A.中性溶液的AG = 0

C.常温下0.l mol / L 氢氧化钠溶液的 AG = 12

A .在25C 时，若溶液呈中性，则 pH = 7, AG = 1

B .在25

C 时，若溶液呈酸性，则

pH < 7, AG < 0

C .在25C 时，若溶液呈碱性，则 pH >乙AG >0

D .在25C 时，溶液的pH 与AG 的换算公式为 AG = 2 7 — pH

16. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，

测得C( SO 4-) = 0.105 mol / L , c(Al 3+)= 0.055 mol /

L ，溶液的 pH = 2.0(假设溶液中 H 2SO 4完全电离为 H +和SO^ ),贝U C (K +)为 ( )

A. 0.045 mol / L

B. 0.035 mol / L

C. 0.055 mol / L

D. 0.040 mol / L

17.

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后

pH 值一定小于7的是 (

)

A. pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液

B. pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水溶液

C. pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液

D. pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液

18 .下列液体pH 值〉7的是

A .人体血液

B .蔗糖溶液

C ，橙汁

D .胃液 19.下列溶液一定是碱性的是

B .雨水样品酸度没有变化

D .雨水样品中的 H 2SO 3逐渐被空气中的氧气氧化成 H 2SO 4

B.酸性溶液的AG < 0 D.常温下0.l mol / L 盐酸溶液的

AG = 12

16 .有人曾建议用

AG 表示溶液的酸度 acidity grade , AG 的定义为

AG = lg

c （H J

C （OH

F 列表述正确的是