安徽省无为县第一中学2014高中化学 4.2.1 氯气的性质说课课件 新人教版必修1

课前准备 创设情景，导入新课 启发诱导，探索新知 归纳提升，完善认知
学以致用，巩固新知
上课前将一烧瓶氯水放在阳光可以照射到的地 方，安排学生观察。
通过这则新闻，你感知到氯 气具有什么样的性质？
第一节
氯气
一、氯气的物理性质 1.常况下，黄绿 色气体. 2.有刺激性气味， 有毒 3.密度比空气大 4.易液化 5.可溶于水
情感态度与价值观
重点：氯气的化学性质；
难点：氯气与水的反应和氯 水成分的分析。
设置情景、引导探究法
多媒体辅助教学法
中学课程标准提出科学课 利用多媒体技术 程应当通过科学探究的学习 既能营造良好的课 方法，通过学生自主的探究 活动来实现教育目标，不仅 堂气氛，又能将讨 重视知识的获得，还要关注 论的情景快速准确 学生获得知识的过程，让学 生体验科学探究的过程和方 的呈现，给学生更 法。具体模式为：创设情 景—— 大胆设疑——自主探 多的时间思考、探 究——归纳总结——知识应 究和讨论。 用。
本节课充满着与现 实相关的大量信息， 能很好地引导学生从 生活走向课堂，又从 课堂走向社会。以此 为出发点，紧紧围绕 京沪高速公路淮安段 液氯泄漏事故，引导 学生展开猜想和实验 探究，以学生为建构 主体，达到获得新知 的目的。
教材地位及其作用
教学目标分析 教学重点、难点
氯 的 一些应 用 氯是典型的非金属 元素，氯及氯的化合物 在日常生活、工农业生 产中的应用非常广泛。 对氯气的性质等进行比 较全面的学习，不仅是 学习卤素性质相似性及 其变化规律的需要，也 是以后学习同主族元素 性质变化规律的需要。
【问题探究】上述反应，从氧化还原的角度分析，体现了 Cl2的什么性质？从而说明Cl2还能和什么物质反应？
Cl2具有比氧气更强 的氧化性，Cl2应该 还能氧化金属和一些 非金属。
【实验探究四】 设计实验进行探究， 以验证猜想。
【学生归纳】 二、氯气的化学性质 3.与金属反应 点燃 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (1)在加热或点燃条件下，将金属氧化至最高价态； (2)常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶运输 液氯； 4.与H2反应 点燃或光照 Cl2+H2 2HCl 燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。
如果当时你在事故现场， 你应该采取怎样的应急 措施救人和自救？
第一节 氯气 一、氯气的物理性质 1.常况下，黄绿色气体. 2.有刺激性气味，有毒 3.密度比空气大 4.易液化 5.可溶于水 二、氯气的化学性质 1.与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO（次氯酸） （1）氯水的成分： H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-。 （2）HClO不稳定，见光分解： 光照 2HClO 2HCl+O2↑ (3) HClO的漂白性来自强氧化性 （4）HClO是一元弱酸。 2.与碱反应 2NaOH+2Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （1）次氯酸盐比次氯酸稳定，便于运输； （2）漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2； 有效成分：Ca(ClO)2 （3）漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【实验探究二】
设计实验进行探究， 以验证猜想。
【学生讨论】氯气和水反应生成HCl，氯的价态降 低，必然有元素价态升高。排除H、O，推断出只 能是Cl的价态升高，得到了有漂白性的物质。 【学生归纳】
二、氯气的化学性质 1.与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO（次氯酸） （1）氯水的成分： H2O、Cl2、HClO；H+、Clቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、ClO-。
3.与金属反应 点燃 Cu+Cl2 CuCl2
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3 (1)在加热或点燃条件下，将金属氧化至 最高价态； (2)常温下，干燥的氯气与铁不反应，可 用钢瓶运输液氯； 4.与H2反应 点燃或光照 Cl2+H2 2HCl 燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。 三、氯的原子结构特点
【探究活动】菜地一夜变得枯黄了
【学生猜想一】 搜寻信息，大胆 猜想，分析可能 原因： （1）Cl2直接将 绿色物质漂白褪 色； （2）Cl2和绿叶 中的水反应生成 了可以将绿色物 质漂白褪色的物 质。
【实验探究一】设计实验 进行探究，以验证猜想。
【学生猜想二】搜寻信息，大胆猜想，分析可能产 物：Cl2和水反应生成了盐酸。
学生刚学习氧 学情分析
学法指导
化还原反应、物质的 2. 合作学习法： 3. 自主学习法： 1. 实验探究法： 让学生在现实情境中， 量和碱金属元素的相 通过实验探究，验证 让学生以小组为单 发现问题，猜想可能， 自己的猜想，得出氯 关知识，因此对物质 探究验证，使学生变 气的相关性质，从而 位，在交流中取长补 “学会”为“会学”， 性质的探究已经具备 提高了学生解决问题 培养学生进一步发展 的能力； 了相应的理论知识和 短，共同进步； 的能力。 活动经验。
【问题探究】Cl2为什么会有那么强的氧化性呢？
【学生讨论与归纳】 三、氯的原子结构特点
所以Cl2 具有强氧化性。
1.下列反应体现了氯水中哪种微粒的作用？ （1）氯水与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 Cl（2）氯水与Na2CO3溶液反应产生大量气泡 H+ H2O （3）氯水使CuSO4粉末变为蓝色 （4）氯水使石蕊溶液先变红后褪色 H+、HClO
鉴于本节课是物质性质课，与实际生活密切联 系，在教学设计时，我感到应特别注重了以下几个 方面： 1.两个体现： （1）体现新课程教育理念； （2）体现学生大胆猜想、自主探究的学习方式。 2.两个突出： （1）突出教学过程与现实生活紧密联系，从现实 情景中发现问题，在探究中分析问题，用新学知识 解决现实情景中的问题。 （2）突出实验、多媒体辅助教学的直观效果，提 高了课堂教学的效率。
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧 化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色退去，试回 答下列问题 (1)实验室保存饱和氯水的方法是 在阴凉处置于棕色瓶中密闭保存 ________________________________ 。 （2）产生上述现象的原因可能有两种（用简要的 氯水和碱反应生成了盐 ②是 文字说明）。①是由于__________________ 次氯酸将溶液漂白 由于__________________ ；简述怎样用实验证明 红色褪去的原因是①或者② 往溶液中反滴氢氧化钠溶液若不再出现红色， _______________________________________ 应为原因②，若再出现红色应为原因① _______________________________________
【问题探究】为什么事故现场可以把槽罐投到碱水池 中进行处理？
【学生讨论】Cl2和H2O反应生成HCl和HClO， HCl和HClO分别被碱中和，生成对应的盐和水， 从而消耗掉Cl2。
【学生归纳】 二、氯气的化学性质 2.与碱反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （1）次氯酸盐比次氯酸稳定，便于运输； （2）漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2； 有效成分：Ca(ClO)2 （3）漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
【学生猜想三】因为HClO，具有较强的氧化性， 可能和Na2O2漂白过程类似。
+1
【实验探究三】
设计实验进行探究， 以验证猜想。
【学生归纳】
二、氯气的化学性质 1.与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO（次氯酸） （1）氯水的成分： H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-。 （2）HClO不稳定，见光分解： 光照 2HClO 2HCl+O2↑ (3) HClO的漂白性来自强氧化性 （4）HClO是一元弱酸。
知识与技能
过程与方法
（1）通过小组探究活动，培养学 生的合作交流、团队协作精神。 （1）使学生了解氯气的物 通过大胆设疑和实验探 （2 ）激发学生热爱生活，关注社 理性质； 究等活动，学习从生活中发 会的责任感。 （ 2）掌握氯气的化学性质； 现问题、用智慧分析问题和 （ 3 ）培养学生的安全和环保的意 （ 3）学会用化学知识解释 在实践中解决问题的方法。 识，以及在危难时刻舍己救人和 和解决生活中的相关问题。 学会生存的意识。