碱和碱的化学性质

强腐蚀性
腐蚀性
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
与CO2反应
吸收CO2
鉴别CO2
写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应 的化学方程式。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
溶液
溶液
氢氧化钠 蓝色
红色
氢氧化钙 蓝色
红色
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色，
碱能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应:
氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） 氢氧化钠在空气中容易潮解
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
六.当堂训练 （15分钟）
1．下列各组物质，属于同种物质的是 A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠
二氧化 碳气体
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钠能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
小结
一、NaOH 、Ca(OH)2的俗名、物理性质、 用途 二、碱的化学性质 1. 碱与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝色，能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
（ D）
C、氧化钙
D、氢氧化钙固体
5.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ B ）
A、酚酞溶液
B、二氧化碳
C、CuO
D、稀盐酸
6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体
的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为
什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，
经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为
。
（2） 与空气中CO2反应而变质
。此反应化
学方程式 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。
学生讨论，教师点拨2 （4分钟）
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
“SO3与NaOH反应”和“CO2与NaOH反应”相似，试 写出SO3与NaOH反应的化学方程式。
第十单元 酸和碱
第三课时
学习目标（1分钟）
1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。
自学检测2：2分钟
1.常见碱的物理性质
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式 俗名
NaOH
Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色、状态
白色固体
白色固体
溶解性
易溶
微溶
露置在空气中的现象 潮解
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应 类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现， 难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
你能设计实验加以证明吗？
1.若设计实验证明CO2和NaOH溶液发生了反应，可利用 CO2和NaOH溶液反应时气体明显减少，导致容器内压 强减小，产生明显现象来证明反应的发生。（压强差）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH溶液
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你 会看到什么现象？
烧瓶内形 成喷泉
块状。这块状固体是什么？试写出有关反应的化学方程式。
生石灰能与水反应，吸收空气中的水蒸气；是碳酸钙；
有关反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
（选做题）
7.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质
的区别，这种变化是
( D)
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
（D ）
2.下列气体中，既能用固体NaOH干燥，又能用浓
H2SO4干燥的是
（ D）
A. CO2
Байду номын сангаас
B. HCl
C. SO2
D. O2
3.下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 （ C ）
A、大理石
B、浓硫酸
C、熟石灰
D、石墨
4．下列哪些物质溶于水或和水反应时不能放出大量的
热的是 A、氢氧化钠固体
B、浓硫酸
106 18
此食品干燥剂的主要成分是什 么？为什么要注明“请勿食用”？ 是CaO; 因CaO会与H2O反应会 生成Ca(OH)2 ,Ca(OH)2 有腐蚀作用。
如何设计实验检验此干燥剂是否完全失效？
取少量干燥剂于试 管中，加少量水， 触摸试管壁，如发 热，则没完全失效。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗名 2.将氢氧化钠在表面皿上放置一会儿有什么现象？ 3. 将氢氧化钠溶于水，并触摸试管外壁，有什么感觉？ 4.怎样保存氢氧化钠？ 5.如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 6.除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？ 写出相应的化学方程式。 7.怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
如下图所示，挤压胶头后，打
开止水夹，你会看到什么现象？ 二氧化 碳气体
烧瓶内形 成喷泉
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钠能与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.如两者发生了反应，生成物中就应该有碳酸钠，只要 检验生成物中是否有碳酸盐就可以证明反应是否进行了。 可以取反应后的溶液加入过量稀盐酸，若有气泡产生， 就证明反应的确发生了。
C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
11、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中
的是 A、浓盐酸
（ B、浓硫酸
D
）
C、氢氧化钠
D、白磷
氢氧化钠与氢氧化钙：
颜色、状态
NaOH 白色片状固体
Ca(OH)2 白色粉末状固体
气味
无味
无味
溶解性
易溶（水溶液有涩味、 滑腻感）
微溶
腐蚀性
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
自学指导3 （ 1分钟 ）
自学内容：P56-56（2.碱的化学性质） 自学方法： P56-56（1.几种常见的碱） 自学要求：细心思考，回答下列问题。
自学检测3.1:3分钟
碱的化学性质
1. 碱与指示剂的作用
加紫色石蕊 加无色酚酞
涂上 硼酸（或醋酸） 溶液
可作某些气体的干燥剂。 碱性干燥剂
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl
生石灰（CaO）也可作干燥剂
通常作食品干燥剂
注意安全
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O Ca(OH)2
氢氧化钙的用途
建筑上用于制三合土、砌砖抹墙； 工业上用于制取烧碱、漂白粉； 农业上用于降低土壤酸性、制农药； 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体
无明显现象
2.潮解：吸收空气中的 水蒸气 而表面被溶解的一种现象。 （属于 物理 变化）
3.NaOH的用途：可用作某些气体的 干燥剂 ； 作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；去除 油污 。
Ca(OH)2的用途：改良 酸性 土壤、配置波尔多液、作建筑材料。
4.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应先用大量 水 冲洗，再
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
8.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热
的铜网，将会依次除去空气中的_C__O_2_、__水__蒸__气__、和 ___O_2____，最后剩余的气体主要是__N__2___。
9、某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱
将瓶中的液体倒入烧杯中， 再滴加少量的稀盐酸， 若有气泡产生，则CO2与 NaOH发生了反应。
NaOH溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案： 会增大。因为氢氧化钠易吸水且与CO2反应：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
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性废液。根据所学的知识，试设计两种检测废液呈碱
性的方法。
(课本第3题)
⑴取样，滴入酚酞溶液，如变红色，则是碱性废液；
⑵取样，滴入石蕊溶液，如变蓝色，则是碱性废液；
10.将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸
的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，
滤液中含有的溶质是
（B）
A. H2SO4
B. FeSO4