专题2 第二单元化学反应中的热量变化 单元练习

1、下列反应是吸热反应的是( )
A ． 灼热的炭与二氧化碳反应
B ．铁和稀硫酸的反应
C ．氢氧化钠与稀硫酸的中和反应
D ．钢铁制品生锈的反应
2、已知2H 2+O 2==（条件为“点燃”）2H 2O ，关于该反应的下列说法错误的是
（ ）
A ． 该反应是一个放热反应
B ． 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C ． 该反应是一个吸热反应
D ．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。

据此，以下判断或说法正确的是（ ）
A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大
小
D.放热反应都不需要加热不可以发生了
4、已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，
下列热化学方程式正确的是 （ ）
5、已知方程式2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H 1=–571.6KJ ·mol -1，则关于方程式 2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H 2=？的说法错误的是 （ ）
A.方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应△H 2大于零
C.该反应的△H 2=-571.6kJ ·mol -1
D.该反应可表示36g 水分解时的热效应
6、25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ
热量。

下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）
A 、 CH 4O （l ）+3/2O 2（g ） = CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H=-725.8kJ/mol
B 、 2CH 4O （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+4H 2O （l ） △H=+1451.6kJ/mol
C 、 2CH 4O+O 2 = 2CO 2+4H 2O （l ） △H=-22.68kJ/mol
D 、 CH 4O （l ）+3/2O 2（g ） = CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=-725.8kJ/mol
专题2 第二单元化学反应中的热量变化 单元练习
姓名 班级
7、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：
NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0
下列对此反应的叙述中错误的是
（）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
二、填空
9、热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H
10、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

11、（1）已知葡萄糖（C
6H
12
O
6
）在人体组织里发生氧化反应：
C
6H
12
O
6
(s)+6O
2
(g) 6CO
2
(s)+6H
2
O(l)+2804kJ
用文字表达上面热化学方程式的含义
（2），写出热化学方程式，4g甲烷完全燃烧，生成液态水时放出热量222.6kJ。

12、已知分解100 g CaCO
3
需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。

求：
（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？。