《原子结构与性质》单元测试题

第一章《原子结构与性质》单元测试题

、选择题

1. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒;

②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子一一分子学说的观点 看，你认为不正确的是

A.只有①

B .只有②

C .只有③

D .①②③

2. 下列能级中轨道数为 3的是

A . S 能级 B. P 能级 C. d 能级 D. f 能级

3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A .Al 1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 1

B. S 2- 1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 4

C. Na + 1s 22s 22p 6

D. F 1s 22s 22p 5

4. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. ls 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 1

B. 1s 2

2s 2

2p 3

C. 1s 2

2s 2

sp 2

D. 1s 2

2s 2

2p 6

3s 2

3p 4

5. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是

A .焰色反应 B.节日里燃放的焰火

C.金属导线可以导电

D.夜空中的激光

6. 某元素的电离能（电子伏特）如下:

此元素位于元素周期表的族数是 A . A B .川A

C . V A

D . IV A

9.下列说法正确的是

A.原子的种类由原子核内质子数、中子数决定

B .分子的种类由分子组成决定

3

17

18

C . 2 He 代表原子核内有 2个质子和3个中子的氦原子

D . 8 O 和8 O 原子的核外电子数是前者大

10 .有关核外电子运动规律的描述错误的是

A .核外电子质量很小，在原子核外作咼速运动

B .核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C .在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D .在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

A. 116X 位于第七周期，第W A 族 B . X 是非金属元素 C . XO 2是酸性氧化物 D . X 元素的化合价有+4和+6

12 .下列说法正确的是

A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B .铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C .在所有元素中，氟的第一电离能最大 D .钾的第一电离能比镁的第一电离能大

13 .当碳原子的核外电子排布由

1s 2

2s 2

2p 2

转变为1s 2

2s 1

2p 3

时，下列说法正确的是

A .碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量

14 .若某基态原子的外围电子排布为

Ad^s 2

，则下列说法错误的是（

）

A.该元素位于第5周期，川B 族

B .该元素原子核外有

5个电子层

元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A . Na v K v Rb B . N v P v

对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是 A .碱性：NaOH

C .电负性：Na>Mg>AI

As

C . O v S v

Cl

D . Si v P v Cl

B .第一电离能： D .还原性：Na>Mg>AI 选

择题（每小题有一个或两个选项符合题意） Na

299

116X , 试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是

C •该元素原子最外层共有 3个电子 D.该元素原子 M能层共有8个电子

15. 已知X、Y元素同周期，且电负性 X ＞ Y，下列说法错误的是

A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B .第一电离能可能 Y小于X

C .最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于 Y对应的酸性

D .气态氢化物的稳定性：H m Y小于

H n X

16. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A . x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性大于y的电负性

C. x的氧化性大于y的氧化性

D. x的第一电离能小于 y的第一电离能

三、（本题包括2小题，共15分）

17. （ 8分）（1）根据构造原理写出 17、25、29、34号元素的基态的电子排布式。

（2）写出下列原子的电子排布图。

①N ________________ ②F ___________________________________

③Mg _______________ ④Ar _______________________________________

18. （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类（假设第七周期已

排满）分别是2、8、8、18、18、32、32,由此可知117号元素处于周期表第________________ 周期,

第 ___________ 族，其简写的电子排布式为 _______________________________________

四、（本题包括2小题，共11分）

19. （ 5分）下面是某些短周期元素的电负性（X）值:

丿元糸Li Be B C O F Na A1 Si P S C1

电负0.9 1.5 2.0 2.2 3.4 3.9 0.9 1.6 1.9 2.1 2.5 3.16

性(X) 8 7 4 5 4 8 3 1 0 9 8

（1 ）通过分析X值变化规律，确定 Mg、N的X值范围：

______________ ＜X（Mg）＜ __________ , ______________ ＜X（N）＜__________ ，（2）简述 11-17 X值与原子半径的关系是___________________________________

（3） X值的大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系是_________________ 。

（4） _______________________________________________________ 请你判断K元素与Na元素的X的大小关系。

20. （6分）不同元素的第一电离能（设其为 E）如右图所示。试

根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回

答下列问题。

（1）同主族内不同元素的 E值变化的特点是：

________________________________________ 。

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变

化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的 E值出现反常现象试预测下列关系式中正确的是_______ （填写编号，多选倒扣）

①E（砷）＞E （硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围： _______ ＜E＜___。

（4） 10号元素E值较大的原因是_______________________________________________________ 。

五、（本题包括2小题，共12分）

21. （6:

\族周期、

IA