《氯及其化合物》PPT课件

⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
常用于 除去多余的氯气 。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O 工业上用 氯气 和 石灰乳 制得漂白粉。
漂白粉的漂白原理是：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO
⑶跟水反应
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
2HClO
2HCl+O2↑
弱酸性 不稳定性 强氧化性
氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里。
二、氯水成分和性质（P60要点一）
1．氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 2．氯水的性质：
成 分
方式是：A处通入____H_2__，B处通入__C_l2___； 同时应采取的措施是_先__通_H_。2点燃，再通Cl2。
思考：
1）新制氯水含有哪些分子和离子？ 2）如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子
而不是Cl2分子？ 3）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？ 4）新制氯水应该如何保存，为什么？
是________B__（溶液体积变化忽略不计）。
A．甲＝乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙
D．乙＞丙＞甲
简述选择的理由：_____________________。
氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，
加入NaHCO3后，因为酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，
所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
讨论一
⑴现象：
。
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⑵过量Fe粉与Cl2反应产物是 。 ⑶已知FeCl3易潮解，100℃左右升华，分别
用⑴⑵两种装置收集，各有何优缺点，改进？
P53实验探究2
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P＋3Cl2 2P＋5Cl2
2PCl3(Cl2不足) (白色烟雾) 2PCl5(Cl2充足)
[例2]化工生产盐酸的主要过程是：
H2
HCl

气体
Cl2
盐酸 外管进气口
A
其中关键的一步为图所示的氯气
B 内管进气口
和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。 氯气有毒，为此通入气体的合理
表现的性质
反应实例
⑴强氧化性
Cl2 ⑵呈黄绿色
⑶加成反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl
H＋ 强酸性
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
Cl－ 沉淀反应
2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
漂白、杀菌、消毒 Cl— + Ag+ ＝ AgCl↓
高三第一轮总复习
必修1专题4 第1讲
氯、溴、碘及其化合物
2010.09
[例1]氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵
略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防
御方法是
（）
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．可用肥皂水浸湿软布蒙面
一、氯气的性质
1、氯气的物理性质(步步高P58基础回归1)
颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： （水中）
黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大
能溶于水(1:2)
易液化 ：M大，分子间作用力大
[例1]氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵
略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防
御方法是
（BD ）
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
滴入 紫色 石蕊 试液
先变红 后褪色
3．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO的平衡移动
向氯水中 加入的物质
可溶性 氯化物
稀酸
浓度变化
c(Cl－ )增大 c(H+)增大
平衡移动 的方向
左移
左移
NaOH c(H+)减小
右移
Ca(OH)2 c(H+)减小 NaHCO3 c(H+)减小
光照 C(HClO)减小
由于上述反应生成2HClO
2HCl+O2↑，
故漂白粉露置在空气中，久置无效。
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ， Cl2＋H2S ： Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓， Cl2＋FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 ， Cl2＋Na2SO3 ：Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2H，Cl＋Na2SO4
右移 右移 右移
应用
a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集
次Cl氯2 酸与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉 制高浓度HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
4.液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 颜色、状态 黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
⑹跟有机物反应
Cl2＋CH4
CH3Cl＋HCl（取代） 。
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
[小结]：氯及其化合物转化关系
42 7
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8 3 1
6
9
[例3]（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的
新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入
少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量 的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、 乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系
主要存在 的微粒
物质的类别
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO H2O Cl-、 H+ 、ClO- Cl-、 H+
混合物
混合物
遇干燥的蓝
色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色 变红
讨论二
甲
乙
丙
丁
甲装置防倒吸的原因?
由于HCl易溶于水,当气体被吸收时,装置 内气体的压强迅速减小,液体上升到漏斗 中,由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面 明显下降 ，使漏斗口脱离液面,漏斗中的 液体回又落 到烧杯内,从而防止了倒吸.
D．可用肥皂水浸湿软布蒙面
2、氯气的化学性质（P58基2）
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）