苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理
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第四单元 沉淀溶解平衡
回顾： 硫酸铜饱和溶液中加硫酸铜结晶
硫酸铜晶体
硫酸铜晶体变得更为规整 硫酸铜晶体质量前后相等
饱和的 硫酸铜溶液
当溶解速率与结晶百度文库率 相等时，达到平衡状态
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶
解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相 等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状 态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
请注意区分难溶物的溶解平衡方程式和电离 方程式（书写不需要加状态且一般用等号连接）。
课堂练习
练习1：下列说法中正确的是（ B）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
提示：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
（2）特点：
逆：可逆反应 动：动态平衡 等：溶解速率和沉淀速率相等 定：溶液达到平衡状态时，离子浓度保持恒定 变：当改变外界条件时，溶解平衡发生移动
讨论：对于平衡AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响（有不溶的AgCl存在)
改变条件 升温
平衡移动方向 平衡时
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
4、有人来打开我们的眼睛。因此，人们必须能够承受虚假事实并容忍敷衍。很明显，您需要知道什么。 3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 18、我不在乎是风，雨还是晴天。我只知道，如果是您，无论何时何地，即使我押注自己一生的运气，我也会如期到达。 8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
2.沉淀的溶解
原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解
质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离 子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀 溶解。
请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸
CaCO3（s））
CO32- + Ca2+
二、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环 保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水
调pH至7-8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
再如：以Na2S等做沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的 CuS、 HgS等沉淀
19、心脏太软，容易被柿子夹住。头脑太好了，很容易被缺乏内心看到。最初的善意帮助将成为最后的恶意后果。 15、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 9、即使没有人注意到您的努力，您也应该继续努力成长，因为在看不见的地方隐藏着很多眼睛。你一直与自己在一起，永远是最令人惊奇的 自我。
c（Ag+ ）
向右
增大
加NaCl（s） 向左
减小
加AgNO3(s) 向左
增加
加水
向右
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
平衡时 c（Cl-）
增大 增加 减小
不变
不变
（3）影响溶解平衡的因素：
内因：电解质本身的性质
外因:
Ca(OH)2随温度升高溶解度减小
①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ②浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的 方向移动。
（4）溶解平衡表达式：在微粒后有“s”、
“aq”表示状态，并用“ ”连接。
例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 练：书写AgI、Mg（OH）2溶解平衡的表达式
4、有人来打开我们的眼睛。因此，人们必须能够承受虚假事实并容忍敷衍。很明显，您需要知道什么。 5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。
18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
+H+
HCO3-
+H+ H2CO3 → H2O+CO2↑
3.沉淀的转化
【实验3-4】
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
[思考与交流]:
从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的
是（ A ）
A、Na2CO3溶液 B、NaCl溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
小结
❖沉淀溶解平衡是一个动态平 衡，受电解质本身以及温度、 浓度等因素影响。
❖沉淀的生成、沉淀的溶解和 沉淀的转化都是通过改变条 件促使沉淀溶解平衡发生移 动。
再见
13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
17、人的感觉就像牙齿。如果您丢失了它，那么您将丢失它。如果您假装是假货，请不要拾起丢失的东西，接受突然的损失，并珍惜意外的 惊喜。
10、您偷走的每个懒惰都会为您自己挖一个坑。在未来的日子里，您必须付出很大的努力来填补所挖的漏洞。您现在吃的所有苦味都是为了 未来。有所作为。将来，您将享受痛苦带来的快乐。
22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。
回顾： 硫酸铜饱和溶液中加硫酸铜结晶
硫酸铜晶体
硫酸铜晶体变得更为规整 硫酸铜晶体质量前后相等
饱和的 硫酸铜溶液
当溶解速率与结晶百度文库率 相等时，达到平衡状态
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶
解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相 等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状 态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
请注意区分难溶物的溶解平衡方程式和电离 方程式（书写不需要加状态且一般用等号连接）。
课堂练习
练习1：下列说法中正确的是（ B）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
提示：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。
（2）特点：
逆：可逆反应 动：动态平衡 等：溶解速率和沉淀速率相等 定：溶液达到平衡状态时，离子浓度保持恒定 变：当改变外界条件时，溶解平衡发生移动
讨论：对于平衡AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响（有不溶的AgCl存在)
改变条件 升温
平衡移动方向 平衡时
13、一个人的气质掩盖了他对生活的良好态度。实际上，生活并没有我们想象的那么糟糕。毕竟，一个人的成长就是突破外面厚厚的土壤， 这样才能有希望的突破。
4、有人来打开我们的眼睛。因此，人们必须能够承受虚假事实并容忍敷衍。很明显，您需要知道什么。 3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 18、我不在乎是风，雨还是晴天。我只知道，如果是您，无论何时何地，即使我押注自己一生的运气，我也会如期到达。 8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
2.沉淀的溶解
原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解
质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离 子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀 溶解。
请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸
CaCO3（s））
CO32- + Ca2+
二、沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环 保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水
调pH至7-8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
再如：以Na2S等做沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的 CuS、 HgS等沉淀
19、心脏太软，容易被柿子夹住。头脑太好了，很容易被缺乏内心看到。最初的善意帮助将成为最后的恶意后果。 15、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。 9、即使没有人注意到您的努力，您也应该继续努力成长，因为在看不见的地方隐藏着很多眼睛。你一直与自己在一起，永远是最令人惊奇的 自我。
c（Ag+ ）
向右
增大
加NaCl（s） 向左
减小
加AgNO3(s) 向左
增加
加水
向右
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
平衡时 c（Cl-）
增大 增加 减小
不变
不变
（3）影响溶解平衡的因素：
内因：电解质本身的性质
外因:
Ca(OH)2随温度升高溶解度减小
①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ②浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的 方向移动。
（4）溶解平衡表达式：在微粒后有“s”、
“aq”表示状态，并用“ ”连接。
例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 练：书写AgI、Mg（OH）2溶解平衡的表达式
4、有人来打开我们的眼睛。因此，人们必须能够承受虚假事实并容忍敷衍。很明显，您需要知道什么。 5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。
18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
+H+
HCO3-
+H+ H2CO3 → H2O+CO2↑
3.沉淀的转化
【实验3-4】
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
[思考与交流]:
从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
溶解度/g 1.5×10-4 9.6×10-9 1.3×10-16
实验说明：沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的
是（ A ）
A、Na2CO3溶液 B、NaCl溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
小结
❖沉淀溶解平衡是一个动态平 衡，受电解质本身以及温度、 浓度等因素影响。
❖沉淀的生成、沉淀的溶解和 沉淀的转化都是通过改变条 件促使沉淀溶解平衡发生移 动。
再见
13、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在 一起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
17、人的感觉就像牙齿。如果您丢失了它，那么您将丢失它。如果您假装是假货，请不要拾起丢失的东西，接受突然的损失，并珍惜意外的 惊喜。
10、您偷走的每个懒惰都会为您自己挖一个坑。在未来的日子里，您必须付出很大的努力来填补所挖的漏洞。您现在吃的所有苦味都是为了 未来。有所作为。将来，您将享受痛苦带来的快乐。
22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。