电解原理(第一课时教学设计)何卫宁

第四章电化学基础
第三节电解池教案(第一课时)
银川一中何卫宁教学目标
知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过演示实验，使学生亲自感悟求知过程，培养观察能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

科学品质：通过演示实验，并准确描述实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。

重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。

学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。

教学过程设计
【复习提问】上节课我们学习了原电池，原电池是一套什么样的装置？
【学生回答】原电池是一套把化学能转化为电能的装置。

【引入新课】那把电能转化为化学能的装置就是我们今天所要研究的电解。

【板书】第四章第三节电解池
一、电解原理
1.电解池：把电能转化为化学能的装置。

【演示实验】1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象
溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化.
2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl
2
【学生回答】均没有现象。

【演示实验】3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体。

【学生回答】通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

【分析判断】红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

【讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【提问】1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
【学生讨论分析】1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。

3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl
2
【板书】2.电解：使直流电通过电解质溶液，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

【提问】像这样使直流电通过电解质溶液的装置就是电解池，它的组成是什么呢？
【学生讨论分析】 3.电解池的组成：（1）形成条件：
①外加直流电源
②与电源相连的两个电极
③电解质溶液或熔融的电解质
④用导线连接形成闭合回路
【讲述】a．电极必须能导电
b．电极材料可相同亦可以不同。

（2）电极
活性电极：参加氧化还原反应的物质。

除Pt、Au外的其他金属做阳极
惰性电极：只起导电作用，不参与反应的物质。

石墨、Pt、Au做电极，及金属做阴极（3）两极反应：
阴极（接电源负极）：阳离子得电子—还原反应
阳极（接电源正极）：失电子—氧化反应（有时是金属失电子，所以不能写作阴离子失电子）电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求掌握：
阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>A13+>Mg2+>Na+>K+
阳极：金属>S2－>I－>Br－>Cl一>OH－>含氧酸根>F－
指活泼电极
【提问】OH－失电子会产生什么物质？结合原电池氧气得电子的情况讨论。

【学生讨论分析】OH－失电子产生氧气和水。

【提问】整个电解池中电子的流动方向是怎样的？
【学生讨论分析】电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极
【讲述】（5）表示：电极方程式
阳极：2Cl-－2e=Cl
2
↑
阴极：Cu2++2e-=Cu
电解
总方程： CuCl2==== Cu+ Cl2 ↑
【引导学生分析】惰性电极电解氯化钠溶液
通电前：分析电解质溶液中的离子情况
阳离子：H+、Na+
阴离子：OH-、CL-
通电后：在直流电的作用下，
H+、Na+移向与电源负极相连的阴极，其中H+得电子能力强于Na+ ，所以H+得到电子变成
H
2
，发生还原反应。

OH-、Cl-移向与电源正极相连的阳极，其中Cl-失电子能力强于OH- ，所以Cl-失去电子变成
Cl
2
，发生氧化反应。

阳极：2Cl-－2e=Cl
2
↑
阴极：2H++2e-=H
2
↑
电解
总方程： 2NaCl+2H
2O=====2NaOH+H
2
+Cl
2
↑
【学生练习】惰性电极电解硫酸铜溶液，硫酸溶液，氢氧化钠溶液
【总结】电解步骤：
1．看电极
2．判断阴阳离子种类，比较放电能力
3．确定微粒形式
4．总反应=阴极+阳极
【小结】本节课学习了电解池及其组成，以及两极的反应，重点在两极的反应如何发生，希望大家通过练习掌握两极放电顺序，会写电解电极方程式，注意发现规律，下节课研究电解规律及应用。

【板书】第四章第三节电解池
一、电解原理
1.电解池：把电能转化为化学能的装置。

2.电解：使直流电通过电解质溶液，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

3.电解池的组成：（1）形成条件：①外加直流电源②与电源相连的两个电极
③电解质溶液或熔融的电解质④用导线连接形成闭合回路
（2）电极
活性电极：参加氧化还原反应的物质。

除Pt、Au外的其他金属做阳极
惰性电极：只起导电作用，不参与反应的物质。

石墨、Pt、Au做电极，及金属做阴极
（3）两极反应：
阴极（接电源负极）：阳离子得电子—还原反应
阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>A13+>Mg2+>Na+>K+
阳极（接电源正极）：失电子—氧化反应
失电子顺序：金属>S2－>I－>Br－>Cl一>OH－>含氧酸根>F－
指活泼电极
（4）电子的流动方向：负极→阴极→阳离子(被还原)阴离子(被氧化)→阳极→正极
（5）表示：电极方程式
【课后反思】本节课积极主动地创设民主、尊重、宽容、协商、对话的教学情景和气氛，在课堂教学中掌握好分寸，做到张弛有度，达到课堂所要求的“思维之活”，课堂上老师活跃，学生也活跃，最大可能的把学生的热情，积极性，主动性，调动起来，给他们一个充满乐趣的时间和空间，同时也注重基础知识凿实，运用灵活的教学技艺，把握好教学的时机，尤其是板书设计得到了大家的肯定，成为这节课的亮点。

存在的问题是由于内容较多，时间紧所以老师有些问题有包办代替回答的情况。