{高中试卷}高一化学元素与物质世界测试题1[仅供参考]

20XX年高中测试

高

中

试

题

试

卷

科目：

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监考老师：

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测试题

一、选择题（单选题）

1.能够将溶液和胶体区分开的方法是

A.过滤

B.观察颜色、状态

C.利用丁达尔效应

D.闻气味

2.有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

3.下列电离方程式错误的是

A.NaHCO3=Na++HCO3-

B.NaHSO4=Na++H++SO42-

C.H2SO4=2H++SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-

4.下列物质属于非电解质的是

A.CO

B.NaOH

C.NaCl

D.H2SO4

5.能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B.NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

D.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

6.下面的离子方程式正确的是

A.碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++OH-=H2O

D.澄清石灰水跟盐酸H++OH-=H2O

7.能SiO2证明是酸性氧化物的是

A.SiO2+3C=SiC+2CO↑

B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

C.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

D.SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑

8.下列事实与胶体性质无关的是

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

9.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-

C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-

D.Na+、K+、CO32-、NO3-

10.在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是

A.电泳

B.渗析

C.凝聚

D.丁达尔现象

二、实验探究题

11.某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

(1)该同学的实验目的是；

(2)上图括号内的操作步骤均为；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；

（4）写出生成B的离子方程式：。

12、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐

酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液

各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，

试设计实验并回答：推断各物质分别是什么：

A、B、C、 D。

实验顺序实验内容实验现象

①

②

③

④

（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不反应的说明理由。

①，②，

③，④。

三、思考问答题

13.胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）对人体来说十分重要，但人体内的胃酸不能太多也不能太少，应该控制在一定范围内（即0.2%~0.4%）思考回答：

(1)写出小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式。

（2）当患者由于胃酸过多引起胃溃疡甚至胃穿孔时、，医生则禁止其服用小苏打片，这是为什么。

14.硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入几滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa) 溶液，微热，并不断搅拌，沉淀缓慢溶解。以上发生的都是复分解反应，思考回答：

（1）写出反应过程的离子方程式：

；；

（2）第二步离子反应发生的原因是_____(已知醋酸铅可溶于水)。

参考答案

1.C

2.C

3.D

4.A

5.C

6.D

7.B

8.D

9.A 10.A

11.（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；

（2）蒸发

（3）Na2CO3；稀盐酸

（4）Ca2++CO32-=CaCO3↓

12.答案合理即可

13.（1）H++HCO3-＝CO2↑+H2O

（2）因服用小苏打会产生大量的CO2 气体加速穿孔

14.Pb2++SO42-=PbSO4↓；

2CH3COO-＋PbSO4=(CH3COO)2Pb+SO42-；

醋酸铅是难电离化合物