高中化学氧化还原反应ppt

2.根据氧化还原反应方程式进行判断
在氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物反应中， 氧化产物 氧化性：氧化剂>___________；
还原产物 还原性：还原剂>___________；
如：在反应Cl2 + SO2 + 2H2O =2 HCl + H2SO4中 氧化性： Cl2> H2SO4
还原性： SO2> HCl
（2）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价 （归中反应） 同一元素相邻价态不反应。
态的变化“只靠拢，不交叉”（即高价→中间价←低价）， 如：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2↑+2H2O
产物中S由H2S氧化而来，SO2由H2SO4还原而来。否
则会出现交错，违背上述规律。
应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。 如：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2H2S + SO2 =S + H2O SO2 + H2SO4（浓）→ 不反应
6.根据原电池或电解池的电极反应判断 （1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液；两种不同 的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正 极是电子流入的极。一般情况下，其还原性： 正 负 ___________极金属>___________极金属。
阴 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在________极先 阳 放电的阳离子的氧化性较强，在________极先放电的 阴离子的还原性较强。
（三）氧化性、还原性强弱的应用
1、判断氧化还原反应进行的方向 已知：氧化性： Fe3+ ＜ Cl2 ＜ MnO4-（H+）
则还原性： Fe2+ ＞ Cl- ＞ Mn2+
判断下列反应能否进行 A、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClB、5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O = 5Fe2+ + MnO4- + 8H+
五、氧化还原反应的配平
1、配平原则（三个原则） 电子守恒：即电子转移数目相等。 原子守恒：即反应前后原子种类和数目相等。 电荷守恒：即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）
① 标价态（标出化合价有变化的元素的化合价） ② 列升降（列出化合价的升、降） ③ 求相等（求化合价升高数与化合价降低数相等） ④ 配系数（根据质量守恒和得失电子守恒配平）
答：这二种物质都有相对较高的化合价。
问：H一般在哪些化合物中是-1价？
知识归纳
氧化还原反应中各概念之间的相互关系
氧化
得
还原
失
降低 还原 还原
升高 氧化
氧化
知识归纳
5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分解反应
氧化还原 置换反应
化合反应
复分解反应
6
二.常见的氧化剂和还原剂
类别 （1）活泼非金属单质 常 见 氧 化 剂 （2）元素处于高价态的 氧化物 （3）元素处于高价态的 含氧酸 （4）元素处于高价态的 盐 （5）过氧化物 实例 F2、Cl2、 Br2 、O2、O3 MnO2、Pb3O4、Fe2O3
知识归纳
6.氧化还原反应中电子转移的显示方法 （修改备考指南P5:错误） （1）双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移的 同一元素 结果，该法侧重于表示___________的原子（或离子） 间的电子转移，如： 失 ____5eKClO3 + 6HCl ＝ KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2.价态规律
（1）当元素化合价处于最高价时，化合价只能降低，只有氧化 性；当处于最低价态时，化合价只能升高，只有还原性；若处于中 间价态，化合价既能升高又能降低，因此既有氧化性又有还原性。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
15、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应， 产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+ 反应所需PbO2的物质的量为 A、3.0mol B、1.5mol B C、1.0mol D、0.75mol 解析：此类试题一般不用去配平化学方程 式，只要利用化合价升高总值也等于化合 价降低总值来开展计算即可。
知识归纳
一、氧化还原的有关概念
电子转移 1.氧化还原反应：有元素化合价的升降或___________（得失 或偏移）的化学反应。 元素的化合价有升降 2.氧化还原反应的特征：__________________——判断一个 化学反应是氧化还原反应的依据。 电子转移 3.氧化还原反应的本质：___________。
（2）同周期主族元素（从左到右） 如 Na Mg Al Si P S Cl 增强 单质还原性逐渐__________，氧化性逐渐__________阳离 减弱 增强 子氧化性逐渐__________，阴离子还原性逐渐_________ 减弱
4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态 相同，可根据反应条件的难易来判断。 例如： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O① MnO2+4HCl（浓） O2 + 4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O② 2Cl2+2H2O③
第二节
氧化还原反应
【复习目标】 （第一课时） 1、熟悉常见元素的化合价，能根据化 合价正确书写化学式（分子式）并能根 据化学式判断化合价。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的 转移。了解常见的氧化还原反应，能判 断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、 还原产物。 3、能判断氧化还原反应中电子转移的 方向和数目。 4、记住常见的氧化剂、还原剂及对应 的产物。
4.氧化还原反应概念之间的关系：
得 还原反应 降低 还原 ___电子，化合价_ __,被___（发生_______ ） 氧化 还原 氧化剂（_____性）+还原剂（_____性）=还原产物+氧化产物
失 氧化 氧化反应 升高 ___电子，化合价____,被____（发生______）
思考：氧化剂和氧化产物这二种物 质在价态上有什么共同的特点？
上述的三个反应中，可知氧化性： MnO2 KMnO4>__________>__________。 O2
5.根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下，与不同氧化剂 反应时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化 剂氧化性的强弱。例如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3，
Fe+S
FeS
S 氧化性：Cl2>___________。
书写步骤： 1、根据情景尽可能写出反应物或生成物。 2、根据元素化合价的变价规律判断氧化产物 和还原产物。 3、根据得失电子数相等配平氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。 4、根据溶液的酸、碱性和质量守恒配平。
摸石头过河地逐步书写完成（试误），最后检验。
【复习目标】 1.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
Hale Waihona Puke HNO3、浓H2SO4 KMnO4、K2Cr2O7
Na2O2、H2O2
H2O2中的O为-1价，是不常见，不稳定的价态。其氧化性较强， 但也有还原性，当遇到更强氧化性物质时，它也显还原性。
类别 （1）活泼的金属单质 常 见 （3）元素处于低价态的 还 氧化物 原 （4）元素处于低价态的 剂 酸 （5）元素处于低价态的 盐 （2）某些非金属单质
得 _____5×e注意：①线桥从方程式的左侧指向右侧的同一种变价元 素；②箭头不表示方向，只表示变化；③一定要标明 “得到”或“失去”。
格式为：
发生氧化还原反应原子个数 ×单位原子 得失电子数
3、价态转化规律 同种元素发生归中反应时，产物的化合价只 靠拢，不相交（即价态升、降变化区间不重叠）。 另同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
（2）单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭 失电子 头指向氧化剂，具体讲是箭头从___________的元素出 得电子 发指向_________________的元素。如： 2e-
Fe +
2HCl =
FeCl2 +
H2↑
注意：强调方向和电子数目，不必注明得失，因为箭头 指向中包含了得失。
知识归纳
⑤ 检查
3、配平方法 (技巧)
①正向配平——常规法
②逆向配平（适合配平自身氧化还原反应及歧化反应）
P ＋ CuSO4 ＋ H2O — Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4 S ＋ NaOH — Na2S ＋ Na2SO3 ＋ H2O ③整体标价法 如配平：S + NaOH—Na2Sx + Na2SO3+H2O 方法：当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将 它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为 零的原则予以整体标价。如Na2Sx，可按Sx的化合价总数 为－2价，Fe3O4中三个Fe原子共为＋8价确定升降标准。
还原性
活泼金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH- ＞含氧酸根
7.根据元素的价态判断 一般来说,同种元素价越高,氧化性越强; 价越低还原性越强. 如:氧化性:H2SO4 > SO2 > S 还原性:H2S > S > SO2 特例:HClO > HClO3 > HClO4
失去 物质越易_________电子，还原性越强；物质越 得到 易___________电子，氧化性越强，氧化还原性 强弱与得失电子数目多少无关。（钠与铝的还原 性？）
2、判断氧化还原反应发生的先后顺序 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时， 若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用，然 后再和弱还原剂反应；同理，同时含有几种氧化剂时，若