高中化学硫及其化合物

③还原性。
a．SO2 被 O2 氧化成 SO3 反应的化学方程式为： 催化剂 2SO2＋O2 2SO3 __________________________。 △ b．SO2 的水溶液能被 X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如 SO2 能使溴
Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 水褪色，反应的化学方程式为：___________________________。
SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红 溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，其原 理是否相同？
①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂 白性，④体现SO2的酸性．
氯水、O3、 H2O2 原理
SO2
木炭 将有色物质 吸附在其表 面 物理吸附
氯水中的HClO 溶于水后生成 将有色物质氧化 H2SO3与有色 成无色物质 物质结合成不 稳定的化合物 氧化还原反应 非氧化还原反 应
注意：硫的氧化性不如Cl2 强，硫与可变价金属(如Fe、Cu)反应时 通常生成低价金属硫化物。
（4）用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。
二、二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 (1)SO2 的物理性质。 刺激性 易 无 SO2 是一种____色、有_______气味的气体；____溶
大 于水，且易液化；密度比空气的____。 (2)SO2 的化学性质。（从类别和硫的化合价分析） ①具有酸性氧化物的通性。 a．与 H2O 反应。 H2SO3 SO2 与水反应生成______，化学方程式为：______ 。 H2SO3 H2O＋SO2 红 b．使指示剂变色：SO2 能使石蕊试液变____色。
水的 b．脱水性：能将有机物中氢、氧元素按_____组成脱去。 变黑 如将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸会_____。 c．强氧化性。 被钝化 Fe、Al 遇冷的浓 H2SO4 ______可用铝或铁容器来盛装浓
浓硫酸表现强氧化性和酸性 Cu＋2H2SO4(浓) H2SO4；与Cu反应： CuSO4＋SO2↑＋2H2O ___________________ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O _____________________。
c．在 FeCl3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变成浅绿色。反
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋ 应的离子方程式为：____________________________________。 4
紫色褪去 d．在酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2，现象是___________。 ④漂白性。（使有机物色质褪色的化学变化叫漂白性） 溶液由红色变成无色 在品红溶液中通入 SO2，现象是___________________；将 所得溶液在酒精灯上加热至沸腾，现象是__________________。 溶液由无色变成红色
C．③④
ຫໍສະໝຸດ Baidu
D．①③
解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石
灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均
能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO
气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别
SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能．
答案：C
思考2：利用下列装置与试剂检验碳与浓硫酸反应的产物。
提供的试剂有①酸性KMnO4溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 无水CuSO4 ⑤CaO ⑥浓硫酸 。
第二章第六节 硫及其化合物
学法指导
复习非金属及其化合物与金属元素及其化合物的学习 方法类似，都需要用物质的分类、氧化还原反应、离子反 应、元素周期律的理论来指导学习。但非金属元素比金属 元素的问题更复杂，因为非金属价态较多、化合物种类繁 多，因此在复习非金属及其化合物时一定要抓住主线，将 知识串联起来。 主线一：以物质类别为主线 氢化物——单质——氧化物——对应水合物——含氧酸盐
主线二：以元素化合价为主线
详见：备考指南P28： 左上角。
具体物质的联想复习 色、态、味、溶解度 密度、导电导热性等
化学式
用途
物理性质
性质 化学性质
实验室制 法 制备 （原理、装置）
工业制法
与金属、非金属、水、酸、 存在 （原理、设 备、流程） 碱、盐、有机物 等的反应情况 从物质的类别和元素化合价角度理解有关化学性质和 化学方程式.
d．可与碱性氧化物反应。 CaO＋SO2 CaO 可以吸收 SO2(钙基固硫)，化学方程式为：__________
===CaSO3 ___________。 ②氧化性。
浅黄色 将 SO2 通入到氢硫酸(H2S)溶液中，实验现象：产生_______ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 沉淀 _____，反应的化学方程式为：__________________________。
正误判断：
一、硫单质： 1 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 2 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产 物是三氧化硫 二、二氧化硫： 3 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－ 4 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋ 正确 NH3· 2O=HSO3－＋NH4＋ H 5 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－ 正确 +SO2+H2O=2HCO3－+SO326 向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2＋＋2ClO－＋ SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO 7 用生石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过酸化的Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀
2．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是 C ①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ⑥品红溶液 B．②③④⑤⑥ ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 A．①⑤
b.与碱性氧化物（如CaO）反应： _____________________________ CaO+SO3 △ CaSO4 c.与碱（如NaOH）反应: SO3+2NaOH Na2SO4+H _____________________________ 2O
三、硫酸 1．硫酸 (1)物理性质。 无 油 98%(密度为 1.84 g/mL)的浓硫酸是一种___色___状液 大量热量 体。能与水以任意比互溶，溶解时可放出_________。浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断搅拌 _________________________________________。 (2)化学性质。 （吸收混合物中的 ①稀 H2SO4 具有酸的通性。 水分子或结晶水合 物中的水分子）。 ②浓 H2SO4 的特性。 碱性(如NH a．吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥__________ 3)、 还原性(如H2S、HI、HBr) 等气体。 __________________ H2、O2、CO2、 中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：_____ SO2、Cl2、HCl _等
S
与非金属 反应
3SO2↑+2H2O 浓H2SO4 S+2H2SO4（浓） △ ______________________________
H2SO4+6NO2↑+2H2O 浓HNO3 S+6HNO3（浓） ______________________________
与NaOH 溶液反应
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 氧化剂与还原剂之比为 .
____；与C反应：
C＋2H2SO4(浓)
区分浓H2SO4和稀H2SO4的方法
(1)观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均
一透明液体．
（3）化学性质
与金属 反应 Cu Fe O2 H2 ______________________________ 2Cu+S △ Cu2S（黑色） ______________________________ Fe+S △ FeS（黑色） S+O2 点燃 SO2 ______________________________ H2+S △ H 2S ______________________________
2、酸性KMnO4溶液 ７、闻气味
3、溴水
4、硝酸酸化的硝酸钡 5、FeCl3溶液 6、通入硫化氢溶液
如何除去CO2中的SO2
将其他通过饱和的NaHCO3或酸性高锰酸钾溶液
CO2 + H2O
H2CO3
HCO3- + H+
(微观角度，进行原理分析。)
宏观（化学方程式的书写：）
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2 可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
化 学 性 质
高温 CO2＋C= = = = = 2CO
SO2
CO2 无
还原
性
能被高锰酸钾、氧气、 氯水、溴水、碘水等氧 化 能与某些有色物质生成 不稳定的无色物质而使 其褪色 无
化
学 漂白
性
质
性
对环 境的 影响
形成酸雨，直接危害人
体健康
引起温室
效应
二氧化碳与二氧化硫的鉴别
利用SO2有CO2没有的性质：漂白性、还原性、 氧化性、物理性质。 1、品红溶液
（2）三氧化硫 ①物理性质 无 易挥发 在标准状况下，SO3为________ 色、________的晶体。
②化学性质（用方程式表示）
具有酸性氧化物的通性：
a.与H2O剧烈反应： SO3+H2O H2SO4 _______________________________（放出大量的热）
注意：SO2 不能使石蕊褪色。
c．与碱反应。 在 石灰水 溶液中通入少量 SO2 时，反应的离子方程式为： SO2+Ca2++2OH-=CaSO3 ↓+H2O 石灰水 溶液中通入过量 SO 时， ________________________；在 2
－ － SO2＋OH ===HSO3 反应的离子方程式为：____________________。
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO -+SO =SO 2-+2CO +H O
如何除去SO2中的HCl 将其他通过饱和NaHSO3溶液
如何证明混合气体中有SO2和CO2？
通入品红
过量酸性高锰酸钾
澄清石灰水
品红
1．(2011· 皖南模拟)下列说法正确的是
( AD )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
④
（1）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 除去SO2 检验SO_____，B瓶溶液的作用是_______，C瓶溶液的作用是 ____ 2 检验SO2是否除尽 检验CO2 ， _______________，③中溶液的作用是 ___ SO2和CO2 （2）如果按照①②③的顺序连接，可以检出的物质_________， 水 不能检出的是_________； 水 如果按照②③①的顺序连接，可以检出的物质是_________， SO2和CO2 不能检出的是_________； SO2和CO2 如果按照①③②的顺序连接，可以检出的物质是_________， 水 不能检出的是_________；
实质
效果
范围
永久性
暂时性
暂时性
漂白少数， 不能使紫色 石蕊褪色
漂白大多数有色 漂白少数，不 物质，能使紫色 能使紫色石蕊 石蕊褪色 褪色

注意： （1）SO2的漂白是与有机色质结合生成不稳定的无色物 质，时间久易恢复原色。 （2）SO2只能用于易漂的物质，如品红试液等。 （3）SO2不能使所有物质褪色，使有色物质褪色不一定 是漂白。
SO2
CO2
通入澄清的石灰水中， 先生成沉淀， 当气体 与碱 反应 过 量 时 沉 淀 又 溶 解 ， XO2 代 表 CO2 或 SO2.Ca(OH)2 ＋XO2 = = = CaXO3↓＋H2O CaXO3＋XO2＋H2O = = = Ca(HXO3)2 氧 化 性 SO2 ＋ 2H2S = = = 3S↓＋2H2O
正确
硫的单质及其氧化物 1.硫的单质 （1）物理性质
固体 黄色或淡黄色 颜色：___________，状态：________ ，
不溶 微溶 溶 解 性 ： ________ 于 水 、 ________ 于 酒 精 ，
易溶 ________ 于二硫化碳。
（2）硫元素的存在： 以游离态和化合态存在于自然界