高一化学计算题

高一化学计算题
Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
有一份气体样品的质量是g，体积是L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是() A． B． g / mol C．71 D．71 g / mol
D 解析：先据体积计算出n＝ mol，再据M＝m/n ，计算出摩尔质量M＝71 g / mol。

2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )
A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L
D 解析：设溶液为，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/mol) /＝ mol /L。

3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为m3。

则A的相对分子质量是( )
A．29 B．29
C．29 D．29
C 解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。

4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。

现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5，则应
取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。

5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2
B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。

6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A． mol /L B． mol /L C．7 mol /L D． mol /L
A 解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200 g。

溶质质量为20 g，即 mol，则浓缩后该溶
液的物质的量浓度为＝ mol /L。

7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是
( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
D 解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。

8、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g / mol。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为__________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

(1) m/M (2) 2mNA/M (3) M (4) 100m/(m+1000)100% (5) m/MV
解析：依据公式计算即可。

9、将密度为 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为 g / cm3的稀硫酸。

求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积。

(1) mL (2)1 000 mL
解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(浓硫酸)＝200 g÷ g / cm3 ＝ mL
m(稀硫酸)＝ g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷ g / cm3＝1 000 mL
10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 g。

试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少
mol mol
解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
1 mol L
n(Na2CO3) L
n(Na2CO3)＝ mol
Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2 NaOH
1 mol 233 g
n(Na2SO4) g
n(Na2SO4)＝ mol
11、现有镁铝铜合金 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气 L，反应后过滤得沉淀 g。

若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气
解：m(Cu)＝ g
Mg ～ H2 2Al ～ 3 H2
1 mol 1 mol
2 mol
3 mol
n1 n1 n2 3/2 n2
24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝ g－ g＝ g
n1＋ n2＝ L÷ L / mol＝ mol
n1＝ mol n2＝ mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2↑?
2 mol L
mol V
V＝ L
12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL mol /L FeSO4溶液和 g固体沉淀物。

试计算：
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

铜质量为 g，原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为 mol /L
解：Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm
1 mol 1 mol 3 mol 56 g
n1 n1 3 n1 56n1g/1mol
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm
1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g
n2 n 2 n 2 8n2g/1mol
3n1＋n2＝ mol /L× L＝ mol
56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－ g＝ g
n1＝ mol n2＝ mol
m(Cu)＝ mol×64 g / mol＝ g
Fe2(SO4)3物质的量浓度＝ mol / L＝ mol /L
13、将 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为 L。

(1)NO的体积为多少
(2)NO2的体积为多少
方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。

由得失电子守恒得到：
n1＋n2＝
3n1＋n2＝ 64*2
解得 n1＝ mol，n2＝ mol
标况下生成NO的体积是： mol× L/mol＝ L
标况下生成NO2的体积是： mol× L/mol＝ L
方法二：
解：4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1 mol
2 mol
n1 mol 2n1 mol
8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
n2 mol n2 mol
2n1＋ n2＝
n1＋n2＝ 64*2
解得 n1＝ mol，n2＝ mol；n(NO2)＝2n1＝ mol，n(NO)＝ n2＝ mol标况下生成NO的体积是：mol× L / mol＝ L
标况下生成NO2的体积是： mol× L / mol＝ L
解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。

14、现有一种泉水样品， L这种泉水含有 mg的Mg2＋。

那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少为使这种泉水所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少（要求写出简单过程。

）
mol/L，4ml
解析：c(Mg2＋)＝×10－3 g÷24 g / mol÷ L＝ mol /L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2× mol /L× L＝ mol
V(NaOH)＝ mol÷1 mol/L＝ L＝4ml。