第三节氧化剂和还原剂

第三节 氧化剂与还原剂

1.(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )

A. 化合反应 B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应 解析：A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH 3＋HCl===NH 4Cl ，该反应中无电子

转移；B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3=====△

CaO ＋CO 2↑，该反应中无电子转移；C 项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D 项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。

答案：C

2．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )

A. NaCl 、Na 2SO 4 B ．NaCl 、NaBr 、 Na 2SO 4

C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2

D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4 解析：Br －、I －、SO 2－3还原性强弱顺序为：SO 2－3＞I －＞Br －，通入一定量Cl 2后，按以上

顺序反应，分别生成SO 2－4、I 2、Br 2和NaCl ，将溶液蒸干并充分灼烧，Br 2挥发，I 2升华，

不会存留在固体剩余物中，受热稳定的NaCl 、Na 2SO 4一定留在固体中，但又因为Cl 2是一定量，还原性较弱的NaBr 也可能有剩余。故A 、B 选项均符合题意。

答案：AB

3．研究发现CuSO 4和FeS 2在一定条件下可发生如下反应：

14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4

下列说法正确的是( )

A. FeS 2中的硫元素全部被氧化

B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移

C ．产物中SO 2－4有一部分是氧化产物

D ．FeS 2只用作还原剂 解析：FeS 2中的S 一部分转化为Cu 2S ，一部分转化为SO 2－4；5 mol FeS 2发生反应时，有3

mol 的－1价S 转化为SO 2－4，故转移的电子物质的量为21 mol 。

答案：C

4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

①Na 2O 2＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2 ②2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑

③Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ④ICl ＋H 2O===HCl ＋HIO

A.①④ B ．①③ C ．②③ D ．只有②

解析：①、④反应中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na 2O 2、Cl 2在反应中都是既

作氧化剂又作还原剂。

答案：C

5. 随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)

列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()

A. ClO2是强氧化剂B．ClO2是强还原剂

C．其还原产物为Cl2D．ClO2中氯元素为－1价

解析：ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为＋4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。

答案：A

6．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()

A.Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．MnO2―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋

解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。

答案：D

7．已知：①2BrO－3＋Cl2===Br2＋2ClO－3；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；

③ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。

下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是()

A.Cl2>BrO－3>ClO－3>IO－3B．BrO－3>ClO－3>Cl2>IO－3

C．ClO－3>BrO－3>IO－3>Cl2D．BrO－3>Cl2>ClO－3>IO－3

解析：由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中BrO－3>ClO－3，

②中Cl2>HIO3，③中ClO－3>Cl2，综合分析可确定答案。

答案：B

8．铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

(2)试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

(3)仪器：胶头滴管，(你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器)。

(4)实验记录(划线部分不必填写)

(5)实验结论：Fe只有还原性，Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有A__(填序号)。

A.Cl2B．Na C．Na＋D．Cl－E．SO2F．NO2

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时

应该防止亚铁盐被氧化。

解析：根据探究实验目的和提供的试剂分析，本实验只需要试管和胶头滴管就可以完成。再结合实验记录中部分内容，就可以判断利用铁粉与FeCl3反应，探究出Fe的还原性，Fe3＋的氧化性；利用提供的氯水、FeCl2(aq)，推断Fe2＋具有还原性，利用FeCl2(aq)和锌片推断Fe2＋有氧化性。最后推出具有中间价态的Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，从而判断A、E、F也符合以上规律。

答案：(3)试管(4)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋②Fe2＋具有氧化性③铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色④在FeCl3溶液中加入铜片(5)①AEF②在亚铁盐溶液中加入少量铁粉

9. 某化学兴趣小组在学习了氧化还原反应后，想利用所学知识进行探究实验，通过查阅资料

知：

氧化性BrO－3＞ClO－3＞Cl2＞IO－3＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。

(1)可观察到的现象是：

①；②。

(2)写出有关的离子方程式：

①；②。

解析：根据微粒的氧化性强弱顺序：Cl2＞IO－3＞I2，可推知下列未知反应可以进行：

5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(Cl2过量时)。

答案：(1)①溶液由无色变蓝色②溶液蓝色退去

(2)①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO－3＋10Cl－

10．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液