常见的酸和碱复习总结
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（4）用盐酸除水垢(主要成分是碳酸钙）
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
C 5.分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（ ）
A. Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 NH4Cl
B．FeCl3、HCl、MgSO4 NaNO3
C. H2SO4、NaCl、KNO3 NH4NO3
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___D__（填序号）
2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉淀（或红褐色沉淀） 3.取少量溶液，用pH试纸测溶液的pH值（pH＞7）
7.下列各组物质混合后能反应，且溶液的总质量不会发生
改变的是（ D ）
A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓ B：硫酸钠溶液和稀盐酸
C：大理石O3 Na2CO3
B 6.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．①表示向一定量稀硫酸中滴入水 B．②表示向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C．③表示一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．④表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
小结
(1)如何证明溶液呈酸性？（H+）
CO Fe2O3
NaCl Fe2O3 CuSO4
NaCl
中考链接
1.把食盐水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的
方法是（ B ）
A. 滴入酚酞试液
B. 用PH试纸
C. 滴入氯化钡溶液
D. 通入二氧化碳气体
2.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该
试剂是D（ ）
Ag
终 点
④ AgNO3溶液 BaCl2
HNO3
KNO3
⑤ NaOH溶液 CO2
BaSO4
Cu
金属
金属氧
化
化物
指示剂
学 性 性学
酸
碱
质质
盐
非金属 氧化物
化
OH-和 金属离
子
活动二 NaOH踩石过河
CO2
Cu
NaCl
Ca(OH)2
NaOH
CuO
HCl
Ag
Ag
NaCl
酚酞
Fe2O3
Cu
Fe Ca(OH)2
1.取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性。 2.用活泼金属，如锌，铁等； 3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜； 4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等； 5.用pH试纸测pH.
(2)如何证明某溶液呈碱性？（OH-）
1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无色酚酞溶液，溶 液变蓝色或红色，证明溶液呈碱性。
A．KCl溶液 C．NaOH溶液
B．NaNO3溶液 D．Ba（OH）2 溶液
3.为了除去物质内的杂质,需选用适当的试剂,其中正确的是( ) A
选项 A B C
D
物质(括号内为杂质) C(Fe)
CaCl2溶液(HCl) CO2(H2O)
选用试剂 盐酸
Ba(OH)2溶液 碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
8.某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原 因是__盐___酸__具___有__挥_ 发性 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是_红___棕__色__固__体__逐___渐__消__失__，__溶___液__变_ 成黄色 （3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__N_a_O__H__+_H_C__l=_N__aCl+H2O
NaOH溶液[Ca(OH)2]
K2CO3溶液
4.能否用化学方程式解释下列生活中的问题？
（1）用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）用小苏打治疗胃酸过多症 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）用纯碱和熟石灰制烧碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
学习目标
1.了解溶液酸碱性的检验方法 2.认识酸、碱的化学性质 3.会用化学方程式解释生活中的问题 4.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象和问题
活动一：盐酸同学走迷宫
① Fe Na2CO3溶液 石蕊
Mg(OH)2
② HNO3
HCl
起 点
③ Fe2O3
Cu
NaCl
CuSO4
FeCl3溶液 Ca(OH)2
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
C 5.分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（ ）
A. Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 NH4Cl
B．FeCl3、HCl、MgSO4 NaNO3
C. H2SO4、NaCl、KNO3 NH4NO3
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___D__（填序号）
2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉淀（或红褐色沉淀） 3.取少量溶液，用pH试纸测溶液的pH值（pH＞7）
7.下列各组物质混合后能反应，且溶液的总质量不会发生
改变的是（ D ）
A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓ B：硫酸钠溶液和稀盐酸
C：大理石O3 Na2CO3
B 6.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．①表示向一定量稀硫酸中滴入水 B．②表示向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 C．③表示一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D．④表示向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
小结
(1)如何证明溶液呈酸性？（H+）
CO Fe2O3
NaCl Fe2O3 CuSO4
NaCl
中考链接
1.把食盐水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的
方法是（ B ）
A. 滴入酚酞试液
B. 用PH试纸
C. 滴入氯化钡溶液
D. 通入二氧化碳气体
2.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该
试剂是D（ ）
Ag
终 点
④ AgNO3溶液 BaCl2
HNO3
KNO3
⑤ NaOH溶液 CO2
BaSO4
Cu
金属
金属氧
化
化物
指示剂
学 性 性学
酸
碱
质质
盐
非金属 氧化物
化
OH-和 金属离
子
活动二 NaOH踩石过河
CO2
Cu
NaCl
Ca(OH)2
NaOH
CuO
HCl
Ag
Ag
NaCl
酚酞
Fe2O3
Cu
Fe Ca(OH)2
1.取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性。 2.用活泼金属，如锌，铁等； 3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜； 4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等； 5.用pH试纸测pH.
(2)如何证明某溶液呈碱性？（OH-）
1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无色酚酞溶液，溶 液变蓝色或红色，证明溶液呈碱性。
A．KCl溶液 C．NaOH溶液
B．NaNO3溶液 D．Ba（OH）2 溶液
3.为了除去物质内的杂质,需选用适当的试剂,其中正确的是( ) A
选项 A B C
D
物质(括号内为杂质) C(Fe)
CaCl2溶液(HCl) CO2(H2O)
选用试剂 盐酸
Ba(OH)2溶液 碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
8.某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原 因是__盐___酸__具___有__挥_ 发性 （2）B组试管中实验现象相同，该现象是_红___棕__色__固__体__逐___渐__消__失__，__溶___液__变_ 成黄色 （3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式__N_a_O__H__+_H_C__l=_N__aCl+H2O
NaOH溶液[Ca(OH)2]
K2CO3溶液
4.能否用化学方程式解释下列生活中的问题？
（1）用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）用小苏打治疗胃酸过多症 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）用纯碱和熟石灰制烧碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
学习目标
1.了解溶液酸碱性的检验方法 2.认识酸、碱的化学性质 3.会用化学方程式解释生活中的问题 4.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象和问题
活动一：盐酸同学走迷宫
① Fe Na2CO3溶液 石蕊
Mg(OH)2
② HNO3
HCl
起 点
③ Fe2O3
Cu
NaCl
CuSO4
FeCl3溶液 Ca(OH)2