常见的酸和碱教案

8.2 常见的酸和碱

主备人：段春芳授课人

教学目标

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3. 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法。

4．通过常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

教学过程:

第一课时

由上述实验得出以下结论：

1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）

2、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

归纳、汇总:

常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。

展示：盐酸和硫酸，让学生完成表格：

[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?

[引导]通过实验我们就会发现：

浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。

浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

[活动与探究一](投影展示)

讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？

回答：许多同学可能会说容易，加点水不就行了吗？

[活动与探究二]：按学生猜想，照教材P229页图8-6装置小心进行实验。

讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？

[活动与探究三]：按照教材P229页图8-6装置小心进行实验。

提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？

小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。

【强调】用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。

提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？

结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【小结】本节课，主要是介绍了两种常用的指示剂和指示剂的使用原理，还有几种常见的酸。【板书设计】常见的酸

一、几种常见的酸：

1、盐酸：无色的液体，有刺激性气味，浓盐酸有挥发性

2、硫酸：无色、粘稠的油状液体，无味，浓硫酸有强烈的腐蚀性

二、浓硫酸的腐蚀性

第二课时

【复习回顾】回想一下，上节课所学的内容，常见的酸有哪些？

【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深入进行学习---酸的化学性质。

【讲授新课】【酸的化学性质】

（1）酸溶液能与指示剂反应：

结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。

（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）

讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）

结论：酸 + 活泼金属→盐 + 氢气

（3）酸溶液能与金属氧化物反应：

讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）

结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。

（4）酸溶液能与某些盐反应：

讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？

结论：酸 + 盐→新酸 + 新盐

（5）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

B、酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气；

C、酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。

D、酸能与某些盐反应，生产新酸和新盐

【小结】本节课主要掌握酸的相关化学性质，会使用酸的相关化学性质来做相关的题目，会写相关的化学反应方程式就可以了。

【板书设计】酸的化学性质

1、石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。

2、酸 + 活泼金属→盐 + 氢气

3、金属氧化物 + 酸→盐 + 水

4、酸相似的化学性质：

A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色

B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

D、酸能与某些盐反应，生产新酸和新盐

第三课时

【导入新课】

展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，还是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各属于什么呢？

【常见的碱】

（一）氢氧化钠 NaOH

1：俗称：火碱烧碱苛性钠

2：物理性质：（1）是白色固体（2）极易溶于水，溶解时放出大量的热（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。）——可做干燥剂

【注意】不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等)

3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心！

【注意】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？

应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。