贵阳市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷(模拟)

贵阳市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4mol
B . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA
C . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA
2. （2分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。

现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50 mL 0.020 mol·L －1酸性KMnO4溶液完全反应。

已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是（）
A . N2
B . N2O
C . NO
D . NO2
3. （2分）分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是（）
A . 干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B . 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
C . 由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质
D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
4. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）
①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
5. （2分） (2017高二上·广东期末) 标准状况下，32g CH4所占体积约为（）
A . 44.8L
B . 22.4L
C . 11.2L
D . 5.6L
6. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 硫酸的摩尔质量是98g
B . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32g
D . 2gH2所含原子物质的量为1mol
7. （2分） (2016高二上·吉安期中) 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A . NaCl是非电解质
B . NaCl溶液是电解质
C . NaCl是弱电解质
D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
8. （2分） Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A . Na+
B . OH-
C . CO32-
D . Cl-
9. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NA
B . 60gSiO2含有的化学键数目为4NA
C . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56
D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA
10. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 已知：SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是（）
A . 肯定不含I-
B . 肯定含SO42-
C . 肯定含有SO32-
D . 肯定含有NH4+
11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。

一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。

上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（）
A . FeO
B . Fe2O3
C . Fe3O4
D . 无法确定
12. （2分）下列离子方程式正确的是
A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2-+2 H2O
C . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑
13. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等
B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等
C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同
D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL
14. （2分） (2016高一上·海南期中) 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）
A . 1：1：1
B . 3：2：1
C . 9：3：1
D . 6：3：2
15. （2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A . Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B . H＋、Ca2＋、CO32－、NO3-
C . Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
D . Na＋、H＋、OH－、Ca2＋
16. （2分） (2016高三上·桓台期中) 下列离子方程式中，不正确的是（）
A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
B . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaBO4↓+AlO2﹣+2H2O
C . 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO﹣3+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
D . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
17. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是（）
A . ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C . c点，两溶液中含有相同量的OH–
D . a、d两点对应的溶液均显中性
18. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（）
A . NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
B . 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配
C . 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
D . 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中
19. （2分）由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A . K+、Cr3+、Cl－、NO3－
B . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
C . K+、Ba2+、Cl－、NO3－
D . K+、Na+、Cl－、S2O32－
20. （2分）已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。

加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
B . a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C . b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D . 当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
21. （2分） (2019高二下·杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）
A . 5︰3
B . 2︰3
C . 1︰1
D . 2︰1
22. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）
A .
B .
C .
D .
23. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（）
操作结果
A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响
B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高
C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高
D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B . FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O
C . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H++Cl- + ClO-
D . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O
二、实验题 (共2题；共8分)
25. （4分） (2019高一下·深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。

硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B中的作用是________，装置E的作用是________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为________。

（4）装置F的作用是________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

26. （4分） (2018高三下·山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。

学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为________。

（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A . 品红溶液
B . 紫色石蕊溶液
C . 酸性KMnO4溶液
D . 红色的酚酞试液
（3） X是________，此时滤液N中发生反应的离子方程式为________。

检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是________。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、________、过滤(填操作名称)、________、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。

(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①标准液应盛装在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数________。

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

三、计算题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2018高二上·九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x 值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。

记录整理数据如下：
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
①0.1010.00
② 1.1011.10
③ 1.5013.50
④0.7010.80
回答下列问题：
（1）乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为________
（2）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为________(填名称)。

（3）本实验滴定达到终点的标志是________;
（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L，x=________；
（5）若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

四、填空题 (共2题；共7分)
28. （4分）(2018·静安模拟) 某学生社团根据老师的指导进行实验研究：一块下衬白纸的玻璃片上有a、b、
c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1 mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个个小液滴。

在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。

可观察到a、b、c、
d、e 五个位置均有明显反应。

完成下列填空：
（1） e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目________。

KMnO4＋ HCl(浓)→ KCl＋ MnCl2＋Cl2↑＋ H2O
（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于________;族，它们最高价氧化物所对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。

（3） b处实验现象为________。

d处反应的离子方程式为________，通过此实验________（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。

若能，则其氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是________。

A．①处所示溶液中存在的电离平衡不止一个
B.由①到②的过程中，溶液由酸性逐渐变为碱性
C.由①到②的过程中，水的电离程度逐渐减弱
D.②处所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
29. （3分）(2015高一上·福建月考) 实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目________．（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为________，被氧化HCl的质量为________．
五、工业流程 (共1题；共3分)
30. （3分） (2018高三上·淄博开学考) Ⅰ.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。

完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。

写出该反应的化学方程式： ________。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

写出KI、Cu2I2、H2SO3
的还原性由强到弱的顺序是________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg=Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价，当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目________。

（4）Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
第一步发生反应的化学方程式为________；
（5）样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、实验题 (共2题；共8分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-5、
三、计算题 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
四、填空题 (共2题；共7分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
五、工业流程 (共1题；共3分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、。