第四章氧化还原反应

一、 选 择 题

( )1. 下列氧化还原电对中，标准电极电势值最小的是：

a) Ag +/ Ag b) AgCl/ Ag

c) AgBr/ Ag d) AgI/ Ag

( )2. 反应3A 2+ + 2B 3A + 2B 3+ 在标准状态时电池电动势

O E =1.8V ，在某浓度时该反应的电池电动势E = 1.6V ，则该反应的lg O K 值为：

a) 0592.08

.13⨯ b) 0592.06

.13⨯ c) 0592.06

.16⨯ d)

0592.08.16⨯ ( )3. 某氧化还原反应在标准状态下其平衡常数O K =104，其电子转

移数为2，则该反应的标准电池电动势为：

a) 0.059V b) 0.08V c) 0.12V d) 0.24V

( )4. 对于氧化还原反应：Cu 2+ + Zn Zn 2+ + Cu 当反应达到平

衡时，则：

a) Cu 2+离子的浓度与Zn 2+ 离子的浓度相等 b)O E (Zn 2+/ Zn) = O E (Cu 2+/ Cu)

c)反应中消耗的Cu 2+ 离子物质的量与生成的Zn 2+ 离子物质

的量相等

d)该反应的平衡常数O

K = c (Zn 2+)/c (Cu 2+)

( )5. 已知M 3+ 0.30 M + －0.60 M ， 则O E (M 3+/ M)为： a) 0.00V b)－0.15V c) 0.075V d) 0.30V

( )6. 下列化学反应中，哪一个不是氧化还原反应？

a) Na 2S 2O 8 + 2HCl

2NaCl + S↓ + 2O 2↑ + H 2SO 4 b) 2CCl 4 +K 2Cr 2O 7

COCl 2 +2CrO 2Cl 2 +2KCl +CO 2 c) ClO － +-

2NO -3NO + Cl －

d) (NH 4)2S 2O 8 +3KI (NH 4)2SO 4 +K 2SO 4 + KI 3

( )7. 下列半反应的配平系数从左向右依次为：CuS + H 2O -2

4

SO + H + + Cu 2+ +-e

a) 1，4，1，8，1，1 b) 1，2，2，3，4，2

c) 1，4，1，8，1，8 d) 2，8，2，16，2，8

( )8. 根据下列反应构成原电池，测得电池的电动势O E

=0.445V ，已知O E (I 2/I －)=0.535V ，2-232O S + I 2

-284O S +2 I － 则电对-284O S /-232O S 的O

E 为： a)－0.090V b) 0.980V c) 0.090V d) －0.980V

( )9. 根据下列能正向进行的反应：

2FeCl 3+SnCl 22FeCl 2+SnCl 4

2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 42MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+8H 2O

判断电极电势最大的电对：

a) Fe 3+/Fe 2+ b) Sn 4+/Sn 2+

c) Mn 2+/-

4MnO d)-

4MnO /Mn 2+

( )10. 关于歧化反应的正确叙述是：

a)同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应

b)同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应

c)两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应

d)两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应

( )11. 由Zn 2+/Zn 与Cu 2+/Cu 组成原电池，在25℃下若c (Zn 2+)和c (Cu 2+)

各为0.1 mol·L －1和10－9 mol·L －1时，则此原电池的电动势较标准态时的变化为：

a) 下降0.48V b) 下降0.24V

c) 上升0.48V d) 上升0.24V

( )12. 已知下列反应Zn(s) + 2H +(x mol·L －1)Zn 2+(1mol·L －1) +

H 2(101325Pa)的原电池的电动势E =0.46V ，且Zn 2+/Zn 的O E =

－0.76V ，则氢电极溶液中的pH 值为：

a) 10.2 b) 2.5 c) 3 d) 5.1

( )13. 已知O E (Fe 3＋/Fe 2＋)＞O E (I 2 /I －)＞O

E (Sn 4＋/ Sn 2＋)，下列物质能共存的是

a) Fe 3+和Sn 2+

b) Fe 2+和 I 2 c) Fe 3+和I －

d) I 2和Sn 2+

( )14. 根据公式lg O K =0592.0θnE 可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数O K ：

a)与温度无关

b)与浓度有关 c)与浓度无关

d)与O E 无关 ( )15. 已知下列反应的O E 都大于零，其中A ， B ，和C 均为金属单

质，则标准态时B 2+与C 之间的反应A + B 2+

A 2+ +

B 和A +

C 2+ A 2+ +C

a)自发的 b)正处于平衡状态

c)非自发的

d)不能断定

二、 填 空 题

1. 已知O E ( Sn 4+/Sn 2+) =0.154V ，它和氢电极组成原电池（两电极处于

标准态），则正极发生的反应是 ，负极发生的反应是： ，电池反应方程式为： ，原电池符号为： ，该原电池达到平衡时平衡常数O K 。

2. 电极反应-232O S + 6H + + 4-e 2S + 3H 2O ，若降低溶液的pH

值，电对的E 值将 ，-232O S 的氧化性将 。

3. 铜元素电势图（V ）为：Cu 2+ + 0.17 Cu + + 0.52 Cu ，可发生

歧化反应，该反应为： ，O

E (Cu 2+/