第二章第四节 水解溶液
2020-2021学年高二化学鲁科版选修五同步课时作业第二章第四节第2课时氨基酸和蛋白质
2020-2021学年高二化学鲁科版选修五同步课时作业（18）氨基酸和蛋白质1.要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向蛋白质水溶液中加入（ ）A.饱和24Na SO 溶液B.浓NaOH 溶液C.少量NaClD.浓2BaCl 溶液2.下列关于酶的叙述错误的是( )A.蛋白酶能催化所有水解反应B.绝大多数酶是蛋白质C.酶是生物体产生的催化剂D.蛋白酶受到高温或重金属盐作用时会变性3.缬氨霉素是一种脂溶性抗生素,是环状化合物,其结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A.缬氨霉素是一种蛋白质B.缬氨霉素完全水解可得四种氨基酸C.缬氨霉素完全水解后的产物互为同系物D.缬氨霉素完全水解,其中一种产物与甘油醛2CH OHCH (OHCHO)互为同分异4.下列方法或操作正确且能达到实验目的的是( )5.关于生物体内氨基酸的叙述中错误的是( )A.构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可表示为B.人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素C.人体内所有氨基酸均可以互相转化D.两分子氨基酸通过脱水缩合可以形成二肽6.如图为两种氨基酸的结构示意图，若通过肽键形成二肽，则形成的二肽结构共有( )A.2种B.3种C.4种D.5种7.美国华裔科学家钱永健因在研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献而获得诺贝尔化学奖。
下列关于绿色荧光蛋白的说法不正确的是( )A.一定含有C、H、O、N四种元素B.绿色荧光蛋白可水解生成葡萄糖C.绿色荧光蛋白属于高分子化合物D.绿色荧光蛋白的分子中含有肽键8.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )NH SO溶液 B.75%的酒精溶液A.()442CuSO溶液 D.NaOH浓溶液C.49.利用蛋白质变性这一性质可以为我们日常生活和医疗卫生服务。
下列实例与蛋白质变性无关的是( )A.利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒B.将鸡蛋蒸煮后食用C.给重金属中毒的病人服用蛋白质D.胃蛋白酶帮助人体消化食物10.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是( )①人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；②重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；③浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应；④蛋白质溶液里的蛋白质分子能透过半透膜；⑤显色反应和灼烧都能用来检验蛋白质；⑥酶是一种重要的蛋白质，在高温下有很强的活性，几乎能催化身体中的各类反应。
食品风味化学-第二章(2)
3、醋酸（乙酸）： 、醋酸（乙酸）：
它为无色、有刺激性液体，沸点 118.2℃，浓度在98%以上能冻结成 冰状固体，故通常称为无水醋酸或冰 冰 醋酸。它可与水、酒精、醚、甘油以 醋酸 任意比例混合；能腐蚀皮肤，有杀菌 作用。醋酸可用来调配成合成醋，但 缺乏食醋的风味，应用于食品的防腐 或调味。
4、乳酸： 、乳酸：
D-葡萄糖酸 δ-D葡萄糖内酯 葡萄糖酸 葡萄糖内酯
将葡萄糖内酯加入豆浆中，混合均 匀后再加热，即生成葡萄糖酸而使大 豆蛋白质凝固，用此法可生产比较细 腻、软嫩的袋装豆腐。因此它是普遍 食用的内酯豆腐的凝固剂。将葡萄糖 内酯加入饼干中，烘烤时即能成为膨 胀剂。 葡萄糖酸可直接用于调配清凉饮料， 配制食醋，可作方便面的防腐调味剂。 尤其适合在营养品中使用，以代替乳 酸或柠檬酸。
9、抗坏血酸： 、抗坏血酸：
又称Vc，广泛存在于水果和蔬菜中， 为无色、无嗅的板状结晶。易溶于水、 酒精、丙酮等，为主要的水溶性维生素 之一；不溶于其它有机溶剂及油脂中。 抗坏血酸具有爽快的酸味，但易被氧 化。在食品中可作为酸味剂和维生素C 添加剂；同时还有防止食品色变（褐变） 和氧化的作用。除此而外，主要用于维 持人体维生素的营养平衡。
2、柠檬酸： 、柠檬酸：
CH2--COOH
OH--C--COOH 又称枸椽酸， 即3-羟基-3-羧基戊二酸。 CH2--COOH 其结构式 结构式为： 结构式 它为无色透明结晶，含一分子结晶水， 溶于水、酒精，难溶于乙醚中，20℃时 可溶100﹪。柠檬酸有强酸味，其酸味 圆润、滋美，爽快可口，入嘴即达最高 酸感，后味时间短。柠檬酸由于味感快 而短，实用中多于苹果酸合用，在强调 酸味方面很有效果。
0.025
5’-鸟苷酸 （5’-鸟类 嘌呤核苷 酸） （GMP）
人教版化学选修四盐类的水解教学课件
A.盐酸
B.适量的NaOH
C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液
人教版化学选修四盐类的水解
3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶
体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如
此操作的目的是 B
A、防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解 C、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的PH值
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒 子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找
交流
出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
盐的类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小
c(H+)=c(OH-)
盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水 解程度就越大，溶液相应的碱性或 酸性就越强
提示 多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大 于第二步
人教版化学选修四盐类的水解
人教版化学选修四盐类的水解
1、 请比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ 酸性： H2CO3 ＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
小结一 人教版化学选修四盐类的水解
盐类的水解 课件
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
盐类的水解 课件
盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， 达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质 越弱越水解
① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐
酸 性 MgCl2 (aq) < 对应的碱 Mg(OH)2 >
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
结论:草木灰 不宜与铵态
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
氮肥混合施用
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解
平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O， 进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
盐类水解的影响因素及应用
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱 根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和
水解的酸碱性规律：
水解
盐+水
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显水性，同强显中性。 都弱双水解，同弱近中性
③ 同一弱酸对应的盐
AlCl3 (aq) Al(OH)3
对碱应的性酸NaH2CCOO33(–aq)
> <
NaHCO3 H2CO3
(aq)
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
酯的化学性质--水解反应
为RCOOR′。
（R和R ′可相同可不同）
O
R C O R′
官能团
1、饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的通式 是什么？碳原子数目相同的饱和一元酯和饱和一 元羧酸之间有什么关系？
2、通过阅读教材P84，如何命名酯？ 3、酯都具有哪些物理性质、都有哪些用途？
实际生活中遇到的问题，实现学以致用。
四、教学过程
创设情境，引入课题（上课前，喷洒香水或 者是空气清新剂）
1、为什么好多水果和花草都有浓郁的香味？ （准备水果拼盘）
2、做鱼的时候，一般要加入食醋和料酒，为 什么？
3、酒为什么为什么陈的香？ 4、人们食用的花生油、香油为什么也有浓郁
2、教学目标分析
（1）知识与技能： ●能举例说明什么是羧酸衍生物。 ●认识酯的结构特点和主要物理性质。
●认识酯的主要化学性质并能结合肥皂的制备说明酯在 碱性条件下的水解的应用，培养学生知识迁移能力。
（2）过程与方法： ●从官能团的角度理解酯的化学性质及与羧酸、醇之间
的转化。 ●分析酯的水解与酯化反应之间的关系。 ●了解油脂皂化反应实验。 （3）情感态度与价值观： ●结合生产和生活实际，培养学生善于结合生活实践，
酯的化学性质（水解反应）
1、上黑板，以乙酸乙酯为例书写化学方程式。
O
O
CH3—C—O—C2H5 + H2O 稀H2SO4 CH3—C—OH+H—O—C2H5
O CH3—C—OC2H5 + NaOH
O CH3—CONa + HOC2H5
2、通过表格比较酯化反应与酯水解反应的异同。 3、根据化学平衡移动原理，采取3项措施提高 乙酸乙酯产率。
天然药物化学第二章糖和苷2
第四节 苷键的裂解〔糖链的降解〕
水解难易影响因素:苷原子的电子云密度 和空间环境
苷原子不同:N-苷 > O-苷 > S-苷 > C-苷〔由易到 难〕 呋喃糖 > 吡喃糖 (50-100倍) 酮糖>醛糖 吡喃糖苷中C5位的取代基越大越难水解,即:五碳 糖>甲基五碳糖>六碳糖>七碳糖>-COOH取代 去氧糖>羟基糖>氨基糖
第四节 苷键的裂解〔糖链的降解〕
酸催化水解反响(醇解) 乙酰解反响 碱催化水解和β-消除反响 酶催化水解 过碘酸裂解反响
第四节 苷键的裂解〔糖链的降解〕
1. 酸催化水解反响
O OR H
+ H+ - H+
H+ O OR
H
+ ROH - ROH
O H
O H
O OH H
+ H+ - H+
- H 2O + H2O
☆苷化位移规律：
酚苷： 与醇苷相反， α-C向高场， β-C向低场。
酯苷：
与醇苷相反， α-C向高场， β-C向低场。
第六节 糖链构造的测定
三个问题： 单糖组成 糖的连接顺序和位置 苷键构型
第六节 糖链构造的测定
〔一〕纯度鉴定 常用的纯度鉴定法有：官能团分析；比旋度； 毛细管气相层析；HPLC等。
OHC OHC
第三节 糖和苷的理化性质
•反响机理：酸性或中性介质
C-OH +H 2 IO 5 —
C-OH
=O C-O OH I= O C-O
C=O C=+O H IO 3+H 2 O
五元环状酯中间体
盐类的水解 课件
(7)某些盐的分离除杂要考虑盐类水解：例如，为了除去 氯化镁酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下加入氧化 镁，氧化镁与Fe3＋水解产生的H＋反应：MgO＋2H＋===Mg2＋ ＋H2O，使水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋不断向右 移动，Fe3＋会生成Fe(OH)3沉淀被除去。
由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，目的是抑
制MgCl2水解，否则水解平衡MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋
2HCl正向移动，MgCl2转化为Mg(OH)2，Mg(OH)2
△ =====
MgO＋H2O。
2．在化学实验中的应用 (1)判断盐溶液的酸碱性，如FeCl3溶液显弱酸性。 (2)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相 应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 来抑制FeCl3水解。 (3)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，OH－与玻璃中的SiO2反 应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，用玻璃试剂瓶贮存 时，不能用玻璃塞，必须用橡皮塞，如Na2CO3溶液。
△ =====
CaCO3＋H2O＋CO2↑。
(4)Na2SO3在蒸干的过程中被O2氧化。(5)AlCl3蒸干得到 Al(OH)3，灼烧得到Al2O3。(6)HCl气流中抑制Mg2＋的水解。
【答案】 (1)Na2CO3 (2)KAl(SO4)2 △
(3)CaCO3 Ca(HCO3)2=====CaCO3＋H2O＋CO2↑ (4)Na2SO4 Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中的O2氧 化而变成Na2SO4 (5)Al2O3 (6)MgCl2 在干燥的HCl气流中，HCl抑制Mg2＋的水解且 带走水蒸气，最终得到无水MgCl2
离子浓度的大小比较
高中化学《选修5第二章第四节氨基酸和蛋白质》优质课教学设计、教案
氨基酸与蛋白质教学设计本节目标1.了解氨基酸的结构特点和主要化学性质。
2.了解二肽、多肽的概念。
3.了解蛋白质的结构和性质及酶的催化作用特点。
自主预习一、氨基酸的结构和性质1．氨基酸(1)氨基酸概念：氨基酸是取代了羧酸分子中烃基上的氢原子形成的取代羧酸。
官能团为氨基(—NH2)、羧基(—COOH)。
(2)天然蛋白质水解后均可得到α 氨基酸，即分子中氨基和羧基连在同一个碳原子上，其通式可表示为常见α氨基酸有甘氨酸、缬氨酸、苯丙氨酸等，写出其结构简式：甘氨酸：；缬氨酸：；苯丙氨酸：。
(3)氨基酸的解离形式氨基酸分子中既含有氨基又含有羧基，是一种两性化合物，通常以两性离子形式存在。
溶液的pH 不同，氨基酸分子可以发生不同的解离。
(OH－可以与—COOH 反应，可以与—NH 反应；H＋可以与—NH2 反应，也可以与—COO－反应) 依据上述知识，写出下列反应方程式：a.与盐酸的反应：b.与氢氧化钠反应：2．多肽(1)由一个α氨基酸分子的羧， 基和另一个 α氨基酸分子的氨基脱去一分子水形成的酰胺键称为肽键，生成的化合物称为肽。
例如。
(2) 酰胺键的结构式为可简写为 ，又称为 ，是一种官能团。
(3) 由 个氨基酸分子脱去 3 个水分子形成的是四肽，它含有 个肽键。
三肽以上均可称为。
二、蛋白质的结构和性质1．蛋白质(1) 是构成蛋白质的物质基础。
(2) 核心官能团是 ，相对分子质量在 以上，有的高达数千万。
(3) 形成原理：不同的 α氨基酸通过分子间脱水缩合形成肽键连接而成的高分子化合物；因此每种蛋白质都有唯一而确切的 α氨基酸的序列。
(4) 性质： 、两性、灼烧等。
(5) 生理功能：每种蛋白质都有一定的生理活性，且结构与生理功能是高度统一的。
2．酶(1) 含义：酶是具有 活性，对许多 化学和生物体内进行的复杂化学反应具有很强催化作用的 。
(2) 催化的特点：①需要比较温和的条件；在接近体温和 环境中，酶才能够发挥较好的催化作用。
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
高中生物必修一第二章知识点总结
高中生物必修(bìxiū)一第二章知识点总结高中生物必修(bìxiū)一第二章知识点总结高中生物必修(bìxiū)一高中生物必修一分子与细胞知识点汇总分子与细胞(xìbāo)知识点汇总第二章第一节组成(zǔ chénɡ)细胞的分子1．生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到．．．生物界与非生物界存在差异性：组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量不．．．．．．．．．．．．同．2．组成生物体的化学元素有20多种：不同生物所含元素种类根本相同，但含量不同．．．．．．．．大量元素：C、O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等；微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo等；①最根本元素〔干重最多〕：C②鲜重最多：O③含量最多4种元素：C、O、H、N④主要元素；C、O、H、N、S、P水：含量最多的化合物〔鲜重，85％-90％〕无机物无机盐3．.组成细胞蛋白质：含量最多的有机物〔干重，7％-10％〕．．．元素C、H、O、N(有的含P、S)脂质：元素C、H、O(有的含N、P)有机物糖类：元素C、H、O核酸：元素C、H、O、N、P4.检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质：①复原糖的检测：材料含糖量高，颜色较白的，如苹果，梨试剂斐林试剂〔由0.1g/ml的氢氧化钠和0.05g/ml的硫酸铜等量混合后参加组织样液〕现象水浴加热后出现砖红色沉淀。
注意：淀粉为非复原性糖，其遇碘液后变蓝。
复原糖如葡萄糖，果糖，麦芽糖，乳糖。
但蔗糖为非复原糖。
斐林试剂很不稳定，故甲液与乙液最好是现配先用，且必须混合均匀。
②脂肪的检测：材料花生子叶试剂苏丹Ⅲ或者苏丹Ⅳ染液现象用高倍显微镜观察后可见视野中被染成橘黄色〔苏丹Ⅲ〕或者红色〔苏丹Ⅳ〕的脂肪颗粒。
③蛋白质的检测：材料豆浆、蛋清等试剂双缩脲试剂〔由0.1g/ml的氢氧化钠和0.01g/ml的硫酸铜先后参加组织样液〕现象不需水浴加热即可出现紫色反响。
盐类的水解优质课课件
盐类的水解优质课课件一、教学内容本节课选自《化学》教材第二章第四节“电解质溶液的酸碱性”，详细内容主要包括盐类水解的基本原理、影响因素及实际应用。
具体涉及教材第26页至第30页，包括盐类水解的定义、水解反应方程式的书写、水解常数、盐水解的酸碱性判断等。
二、教学目标1. 让学生掌握盐类水解的基本原理，理解盐类水解的过程。
2. 培养学生运用盐类水解知识分析问题、解决问题的能力。
3. 增强学生的实验操作技能，提高实验观察能力。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解反应方程式的书写，水解常数的应用。
教学重点：盐类水解的原理，盐水解的酸碱性判断。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、黑板、粉笔、实验器材。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用PPT展示生活中常见的盐类水解现象，如洗涤剂的去污作用，引导学生思考其背后的原理。
2. 理论讲解（15分钟）按照教材内容，详细讲解盐类水解的定义、原理、反应方程式等。
3. 例题讲解（15分钟）选取具有代表性的例题，讲解如何运用盐类水解知识解决实际问题。
4. 随堂练习（10分钟）设计一些简单题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（15分钟）演示盐类水解实验，让学生观察实验现象，进一步理解盐类水解原理。
7. 互动环节（5分钟）鼓励学生提问，解答学生疑问，加深对知识点的理解。
六、板书设计1. 盐类水解的基本原理2. 盐类水解反应方程式的书写3. 水解常数及其应用4. 盐水解的酸碱性判断七、作业设计1. 作业题目：（1）写出Na2CO3和CaCl2溶液的水解反应方程式。
（3）实验报告：观察盐类水解实验现象，分析其原理。
2. 答案：（1）Na2CO3 + H2O ⇌ 2NaOH + CO2↑，CaCl2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2 + 2HCl↑。
（2）NaCl：中性；K2CO3：碱性；NH4Cl：酸性；FeCl3：酸性。
人教版高三化学教案：盐的水解实验步骤及注意事项
人教版高三化学教案：盐的水解实验步骤及注意事项实验目的：探究盐在水中的水解现象及相关的化学反应。
实验器材：1.氢氧化钠（NaOH）溶液：将2g氢氧化钠放入100ml的蒸馏水中，摇晃使其充分溶解即可。
2. 马铃薯淀粉溶液：将2g马铃薯淀粉放入100ml的蒸馏水中，充分搅拌至完全溶解。
3. 0.1mol/L的硫酸溶液：将1.2ml的浓硫酸慢慢倒入50ml的蒸馏水中，加热或磁力搅拌使其充分溶解后，加入足量蒸馏水至总体积达到50ml即可。
4. 钾氢 phthalate 溶液：称取0.6g钾氢phthalate，加入50ml 蒸馏水中，充分摇匀，得到钾氢phthalate溶液。
5. 氢氧化钾（KOH）溶液：将1.2g氢氧化钾放入100ml的蒸馏水中，充分搅拌至溶解即可。
6. 半量硝酸银（AgNO3）溶液：称取1.39g AgNO3，加入100ml 的蒸馏水中，充分摇晃使其溶解，过滤或离心除清杂质，并加入足量的蒸馏水直至总体积达到200ml，搅拌均匀即可。
实验步骤：1. 将硫酸稀释成需要的浓度。
2. 均匀加入梗塞和加热器到试管架上，将测试管分别编号为A、B、C、D和E。
3. A中加入0.5g NaCl，加入约2ml蒸馏水，充分摇晃，直到硼硝石完全溶解。
4. 向样品筛选中加入70ml蒸馏水，并加热。
5. 在烧杯中加入60ml蒸馏水，将大致18ml废液（ad NaOH）加入。
6. 将试管C之前涂上氢氧化钠溶液粘土，将其松开，密封氢氧化钠溶液贴着试管的筝弦，再加入一些天然的 NaOH 溶液。
7. 将液体反应混合加热。
当反应液体完全溶解时，从火焰拿出管子。
8. 加热液体反应物并测定反应溶液的 pH 值。
这需要第二天进行。
9. 使用钾氢phthalate 溶液和 NaOH 溶液来控制校准点 pH 值。
10. 将求 pH 的结果与 pH 试纸比较，并进行调整。
实验注意事项：1. 氢氧化钠是一种腐蚀性较强的碱，使用时应注意安全。
生物必修一 第二章 第四节细胞中的糖类和脂质
生物必修一 第二章 第4节细胞中的糖类和脂质【基础知识】一、糖类1、元素组成：由 3种元素组成。
附：二糖与多糖的水解产物：蔗糖→1葡萄糖+1果糖 麦芽糖→2葡萄糖 乳糖→1葡萄糖+ 1半乳糖淀粉→麦芽糖→葡萄糖 纤维素→纤维二糖→葡萄糖 糖原→葡萄糖3、功能：糖类是生物体维持生命活动的主要 来源。
）4．糖的鉴定：(1)淀粉：遇 变 ，这是淀粉特有的颜色反应。
(2)还原性糖( 、 果糖 、 和乳糖)与 在 条件下，能够生成 沉淀。
斐林试剂： 配制： 溶液（2mL ）+ 溶液（2mL ）使用： 后使用， 加热，且 。
5、★植物细胞所特有的糖类：★动物细胞所特有的糖类： 、 、★动植物细胞共有的糖类： 、 、二、脂质1、元素组成：主要由 组成（C/H 比例高于糖类），有些还含N 、P（C 、H 、O ）：储能；保温；缓冲；减压2、分类： 磷脂 （ ） ：构成生物膜的重要成分固醇 （ 3、脂肪的鉴定：脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色。
（在实验中用50%酒精洗去浮色→显微镜观察→橘黄色脂肪颗粒）三、生物大分子以碳链为骨架1、常见的生物大分子有_________、_________、_________等。
2、组成生物大分子的基本单位叫做_________，因此生物大分子又可称为它们的_________。
3、多糖的单体是_________，蛋白质的单体是_________，核酸的单体是_________。
4、这些单体都是以若干个相连的碳原子构成的__________为基本骨架然后再连接成多聚体，因此说“碳是生命的_____________。
”5、单体只有按照一定的方式组合起来并具有特定的______后，才能表现出应有的生物学功能。
【课堂比拼】赛赛谁行——我的成绩（ ）选择题：（）1. 人体细胞中不可能存在下列哪种物质A.葡萄糖B. RNAC. 蛋白质D. 纤维素（）2. 细胞中脂质的作用是A. 激素的主要成分B. 主要的能源物质C. 酶的主要成分D. 细胞膜的成分（）3. 过渡肥胖者的脂肪组织中，占细胞重量50%以上的物质是A. 蛋白质B. 脂肪C. 糖类D. 水（）4. 植物细胞壁的主要成份是A. 脂质B. 糖原C. 淀粉D.纤维素（）5. 下列物质不属于脂质的是A. 脂肪酶B. 雄性激素C. 胆固醇D. 纤维素D（）6. 多糖（淀粉）在体内可通过什么作用转化为单糖A. 缩合作用B. 氧化分解作用C. 水解作用D. 脱氢作用（）7. 在动物细胞内，作为储存能量的糖类是A. 淀粉B. 糖原C. 脂肪D.纤维素（）8. 在化学组成上脂质与糖类的主要区别是A. 脂质分子中氧原子的比例高B. 脂质主要有C、H、O组成C. 脂质分子中C和H原子的比例高D. 有的脂质物质中含有N、P（）9. 细胞中脂质的作用不包括A. 激素的主要成分B. 储能的主要成分C. 酶的主要成分D. 细胞膜的主要成分（）10. 人体内主要储能物质和主要能源物质分别是A. 糖原和葡萄糖B. 脂肪和糖类C. 蛋白质和脂肪D. 蛋白质和糖类（）11. 下列叙述中，错误的是A．多聚体彻底水解后的产物是它的单体B．脂肪彻底氧化分解后的产物是CO2和H2O，所以CO2和H2O是脂肪的单体C．淀粉和纤维素的单体都是单糖D．DNA和RNA单体的分子组成不同（）12. 上学期我们学校举行了拔河比赛，所用的粗绳，其主要成分是A. 淀粉B. 蛋白质C. 核酸D.纤维素（）13. 淀粉、精瘦肉、核酸的单体分别是A. 葡萄糖氨基酸核糖核苷酸B. 葡萄糖氨基酸脱氧核糖核苷酸C. 葡萄糖葡萄糖核苷酸D. 葡萄糖氨基酸核苷酸（）14. 谷物中含量最多的多糖是A. 糖原和纤维素B. 淀粉和糖原C. 淀粉和纤维素D.蔗糖和麦芽糖（）15. 下列表述中正确的是A．磷脂是所有细胞不可缺少的脂质B．所有细胞的组成成分都有纤维素C．只有多糖、蛋白质、脂肪三类生物大分子以碳链为骨架D．被形容为“生命的燃料”的物质是指储存能量的多糖。
高中生物人教版必修1教案-必修一第二章第四节细胞中的糖类和脂肪
3.糖类物质的根本来源是植物细胞进行的光合作 用。
二、糖的分类
糖 类
糖类大致可以分_____，______和_____。糖类分子 都是由____、_____、____三种元素组成的。功能： __________。
单 糖
1.单糖：_____________________。2.常见单糖可分 为_______和_______，前者中常见的有_____和_____； 后者中最常见的为_______，分子式___________。
D.无规
12.存在于DNA中而不存在于RNA中的糖类以及 存在于植物细胞质而不存在于动物细胞质中的 糖类物质分别是（ ）
A.核糖、糖原
B.脱氧核糖、纤维素
13.下列各组物质中，由相同种类元素组成的是 A.胆固醇、脂肪酸、脂肪酶 B.淀粉、半乳糖、丙酮酸 C.氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D.性激素、生长激素、胰岛素
6、下列糖中具有还原性的是
A．蔗糖 B．果糖 C．淀粉 D．纤维素
7、糖原和淀粉完全水解后的产物分别是
A．葡萄糖 葡萄糖
B．葡萄糖 果糖
C．核糖 葡萄糖
D．乳糖 果糖
8、构成糖原、DNA、酶的单体依次是 （
）
A、碱基、单糖、氨基酸
B、葡萄糖、碱基、氨基酸
C、乳酸、核糖核苷酸、葡萄糖 D、葡萄糖、脱氧核苷酸、氨基酸
14.在化学组成上脂质与糖类的主要区别是 A.脂质分子中氧原子的比例高 B.脂质主要由C、H、O组成 C.脂质分子中C和H原子的比例低 D.有的脂质物质中含有N、P
15.人体内磷脂的重要生理作用是 A.氧化分解为机体提供能量 B.协助吸收脂溶性物质 C.合成脂质激素和维生素D的主要原料 D.构成生物膜的主要成分
2020-2021学年高中化学鲁科版(2019)选择性必修3第二章第四节羧酸、氨基酸和蛋白质作业3
2020-2021学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修3第二章第四节羧酸、氨基酸和蛋白质作业3一、单选题1．下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A．油脂的水解反应都是皂化反应B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同2．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生氧化反应，与溴水不能发生加成反应C．该分子中含有三种官能团，不能与NaOH溶液发生反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H23．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
关于该有机物的说法有如下几种：①该有机物有一种同分异构体属于酚类②该有机物属于酯类③该有机物不能发生银镜反应C H O④该有机物的分子式为111822mol Br反应⑤1mol该有机物最多能与2其中正确的是()A．①③④B．②③⑤C．①④⑤D．①③⑤4．丙烯酸（CH2=CHCOOH）不可能．．．发生的反应是（）A．加成反应B．中和反应C．消去反应D．酯化反应5．下列实验中，没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．鸡蛋清中加入浓硝酸D．淀粉溶液中加入稀硫酸6．下列说法正确的是A．只有链烃基与羧基直接相连的化合物才叫羧酸B．饱和一元脂肪酸组成符合C n H2n-2O2C．羧酸是一类酸，它们在常温下都呈液态D．羧酸的官能团为-COOH7．分子式为C9H8O2的有机物A有下列变化：其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是（）A．C和E互为同系物B．符合题目条件的B共有4种C．D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D．符合题目条件的A共有4种8．用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)C．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)D．溴乙烷中含有乙醇(水、分液)9．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水B．向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铜溶液,蛋白质发生了不可逆的变性反应C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应10．糖类、脂肪和蛋白质是人生命活动必需的三大营养物质，以下正确的是（）A．植物油类似苯，是一种良好的有机溶剂，都可使溴水萃取而褪色B．CuSO4(aq)和NaCl(aq)相比较，CuSO4(aq)使蛋白质盐析的效果更好C．分子式为C4H9O2N的氨基酸和硝基化合物种数相同D．葡萄糖能发生氧化反应和还原反应11．下列颜色变化不是因化学反应引起的是（）A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝B．鸡皮遇浓HNO3呈黄色C．蔗糖遇浓H2SO4变黑D．在普通玻璃导管口点燃纯净的H2时，火焰呈黄色12．关于过氧乙酸的叙述正确的是（）A．无色、无味、易挥发的液体，易溶于水及乙醇，具有弱酸性和强氧化性B．它的杀菌过程是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性C．可用于环境、病毒污染物消毒，也可用于除去水中的悬浮物D．商品过氧乙酸一般是16%～20%的溶液，可直接使用13．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第二章第四节 化学反应的调控作业
第四节化学反应的调控1．变量控制是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（）选项A B C Dt/℃202035351212 c（HCl）/（mol•L﹣1）A．A B．B C．C D．D2．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O （g）△H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O （g）△H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．△H1＜0，△H2＞0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率3．下列关于可逆反应A（？）⇌2B（s）+C（g）﹣Q（Q＞0）的说法正确的是（）A．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变4．下列说法正确的是（）A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变C．2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅D．2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅5．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）⇌3Z（g）△H ＝QkJ/mol，下列说法正确的是（）A．加入少量的Y正反应速率加快B．加入少量的X，Q变大C．消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态D．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H＝+QkJ/mol（Q＞0），等温、恒压条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，则反应速率不变B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则0～4min内H2的反应速率为0.03moL/（L•min）7．已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H＝﹣akJ•mol﹣1（a＞0）。
盐类的水解 课件
讨论： a、电离程度大于水解程度显
酸
性，
如NaHSO3，等。
b、水解程度大于电离程度显 碱 性，
如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。
注意：酸式盐是显酸性还是显碱性，要看其 电离和水解的相对强弱。
电离能力>水解能力，显酸性，如NaHSO3、 NaH2PO4 NaHSO4
电离能力<水解能力，显碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4、 NaHS
盐类的水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电离平
衡，导致溶液中c(H+)、c(OH-)不再 相等，因此常常使溶液呈酸性或碱 性。
3、水解反应与中和反应的关系:
a、酸强于碱----- 酸 性，如(NH4)2SO3
b、碱强于酸---- 碱 性，如 NH4CN c、酸碱相当----- 中 性，如CH3COONH4
4、规律： 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱双水解，； 谁强显谁性， 同强显中性！
例：
酸性：CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ HCO3－
水解是吸热
酸+ 碱
中和 水解
盐+水 过程
盐的水解反应是中和反应的逆反应，中 和反应一般进行的比较彻底，因此一般 的水解反应的程度是非常微弱的。
正盐
酸碱
盐的类型
是否水解
盐溶液的 酸碱性
强酸 强碱
强酸强碱盐 (NaCl)
否 (无弱 不水解)
中性
弱酸
强碱
强碱弱酸盐 (CH3COONa)
水解(2)教学文档
一盐类水解的运用1．判断盐溶液的酸碱性如Na2CO3溶液因CO的水解而显碱性，NH4Cl溶液因NH的水解而显酸性。
2．配制盐溶液如在配制FeCl3溶液时，由于Fe3＋的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的盐酸来抑制Fe3＋的水解。
同样在配制FeSO4、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。
3. 判断离子能否大量共存：A l3＋与S2－、HS－、相遇相互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。
再如Fe3＋与相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。
4．盐溶液蒸干产物的判断如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。
5．盐类水解在日常生活中的应用(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去污能力比冷溶液的去污能力强。
这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。
(2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将二者混合，能够水解彻底：Al3＋＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
在炸油条过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。
(3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。
其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
铁盐也具有相类似的性质，可用于净水。
6．某些较活泼的金属(如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液(如NH4Cl)作用产生氢气。
7．利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。
【例2】下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤二、盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)。
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板书
与盐类水解有关的应用
1.明矾的净水作用
2.热碳酸钠溶液的洗涤力强
3.制备氢氧化铁胶体
4.氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气
5.蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁
6.焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈
7.配制氯化铁溶液时需加少量盐酸
8.泡沐灭火器的反应原理
练习册：独立完成。
科目化学
年级高三
文件jiaoan304.doc
标题盐类水解
章节第二章第四节
关键词水解/溶液
内容
第四节盐类的水解
目的要求：
（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
（2）会并掌握盐类水解的离子方程式。
重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。
如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。
如：碳酸铵等。
板书
4.强酸强碱盐不水解。
强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。
酸+碱====盐+水
板书
1.强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。
例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。
第一步，生成酸式盐和碱
Na2CO3=== 2Na++ CO32-
+
H2O ===== OH-+ H+
HCO3-
NH4Cl === NH4++ OH-
+
H2O === OH-+ H+
NH3.H2O
NH4Cl + H2O ==== NH3.H2O + HCl
以上两种溶液都并存着两个平衡
提问
上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
板书
盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
教学过程
引入
实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
实验
现象：醋酸钠：显碱性
氯化钠：显中性
氯化铵：显酸性
提问
(1)哪些酸是强酸或弱酸？
(2)哪些碱是强碱或弱碱？
(3)盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐
强酸弱碱盐(氯化铵)
正盐：强碱弱酸盐（醋酸钠）
强酸强碱盐（氯化钠）
弱酸弱碱盐（醋酸铵）
设问
酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？
讨论
醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-].
板书
影响水解的因素：
（1）内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
（2）外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？
板书
NaAc === Na++ Ac-
+
H2O === OH-+ H+
Hac
CH3COO-+ H2O ==== CH3COOH + OH-
NH4Ac === NH4++ Ac-
+ +
H2O === OH-+ H+
NH3.H2O Hac
NH4++ Ac-+ H2O === NH3.H2O + HAc
由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。
设问
硫化铝在水溶== 2Al(OH)3+ 3H2S
（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。
例题
1.判断溶液的pH值：
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。
2.如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ
3.RU如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。
离子方程式：CO32-+ H2O == HCO3-+ OH-
第二步，水解生成酸和碱
NaHCO3==== Na++ HCO3-
+
H2O ====== OH-+ H+
H2CO3
离子方程式：HCO3-+ H2O === H2CO3+ OH-
说明
碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。
9.比较盐溶液的PH值大小
10.判断溶液中离子浓度大小
例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
11.判断离子是否共存
12.酸式盐溶液酸碱性的判断
某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）
作业
教材47-48页1 2做在书上，3、4、5做在作业本上。
+
3H2O === 3OH-+ 3H+
Al(OH)3
Al3++ 3H2O === Al(OH)3+ 3H+
NH4++ H2O === NH3.H2O + H+
Fe3++ 3H2O === Fe(OH)3+ 3H+
弱碱阳离子+水====弱电解质+氢离子
结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。
板书
3.弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）
板书
CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+]
NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]
NaCl pH=7 [H+]=[OH-]
明确
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？
H2O === H++ OH-
NaAc ==== Ac-+ Na+
练习
硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。
板书
弱酸的阴离子+水====弱电解质+氢氧根离子
结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度溶液呈碱性。
板书
2.强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)
实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。
板书
AlCl3==== Al3+3Cl-