人教版高中化学选修四化学反应与能量变化.doc

高中化学学习材料
化学反应与能量变化（鲁科原理1）
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共49分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是
A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀
C．石墨棒上放出O
2 D．石墨棒上放出Cl
2
2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）
A．加热 B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量的CuSO
4
溶液 D．不用铁片改用铁粉
3．下列盐溶液中，加入BaCl
2
溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失的是（）
A．Na
2SO
3
B．Na
2
CO
3
C．Na
3
PO
4
D．NaHCO
3
4．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）
A．2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) △H=+484kJ•mol－1
B．2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) △H=－484kJ·mol－1
C．H
2(g)+ O
2
(g)=H
2
O(g) △H=+242kJ·mol－1
D．H
2O(g)= H
2
(g) + O
2
(g) △H=+242kJ·mol－1
5．PH = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH ＞a，则该电解质可能是：( )
A．NaOH B．H
2SO
4
C．AgNO
3
D．Na
2SO
4
6．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）A．NaAlO
2
溶液和盐酸
B．NaHCO
3溶液和Ca(OH)
2
溶液
C．浓NaOH溶液和浓NH
4
Cl溶液
D．稀硫酸和碳酸钠氢溶液
7用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
8．在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ）A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO B．Cl－、SO 、K+、Na+ C．Fe2+、Na+、K+、NO D．K+、Na+、Br－、Cl －
9．某溶液中含有两种溶质NaCl和H
2SO
4
，它们的物质的量之比为3 ：1。

用石墨
作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是
A．阴极自始自终只析出H
2B．阳极先析出C1
2
，后析出O
2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
10．为了检验某化合物中是否含有NH 、SO 、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；
③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。

下列说法正确的是（）
A．②中的现象说明一定有Fe2+
B．为了检验SO ，可以将③中的试剂换为HNO
3酸化的Ba(NO
3
)
2
C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH
4)
2
Fe(SO
4
)
2
·6H
2
O
D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
11．下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
13．关于使用惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性14．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是( )
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO
2
反应
C．SO
2氧化为SO
3
时需要使用催化剂，这样可以提高SO
2
的转化率
D．接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO
2
的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高
15．下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是（）A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体
B．Na
2O
2
、CaCl
2
、CuSO
4
、硫磺四种固体
C．CaCO
3、NaHSO
4
、CaC
2
、Mg(OH)
2
四种固体
D．NaCl、Na
2SO
4
、AlCl
3
、Mg
3
N
2
四种固体
16．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都
A．将白磷在空气中加热，然后冷却制红磷
B．蒸干MgCl
2
溶液可得纯净的无水氯化镁
C．将乙醇和浓硫酸混合加热，迅速升温到170℃制乙烯
D．苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
18．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）
A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D．Al(OH)
3有两性而Cu(OH)
2
只有弱碱性
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19．（6分）由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙
膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。

他们设计装置如图所示：
（1）上述两装置相比，________（填“甲”或“乙”）装置设计
更合理。

（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试
管，应采取的措施是__________。

（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？
_______________（填写一种物质即可）。

20．（8分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴电源电极X名称为_____________。

⑵ PH变化：A_____________，B_______________，C_______________。

⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH = __________。

21．（6分）根据甲酸的分子结构，推测甲酸具有的三种化学性质，并设计实验验证，简要写出实验过程。

（1）化学性质①________________________，
实验验证____________________________________________________________。

（2）化学性质②________________________，
实验验证____________________________________________________________。

（3）化学性质③________________________，
实验验证____________________________________________________________。

22（8分）⑴美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。

氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，而电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：则负极通的应是_________，负极反应式为_________________。

⑵如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则负极反应式为_____________________，⑴和⑵的电解液不同，反应后溶液的PH各有何变化？
⑴中PH________________________ ⑵中
PH__________________________
⑶如把H
2改为CH
4
，KOH作导电物质，则负极反应式为_____________________。

23．（6分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀。

②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面的问题：（1）写出乙与丁反应的离子方程式：___________________________________；（2）这四中种溶液分别是甲__________乙__________丙__________丁
__________。

24．（5分）在硫酸工业中，通过下列反应使SO
2转化为SO
3
：
2SO
2 + O
2
2SO
3
；△H=－196.6KJ/mol
已知常压下平衡混合气体中三氧化硫的体积分数为91%，试回答：
⑴在生产中常用过量的空气是为了
__________________________________________。

⑵加热到400℃~500℃是由于
_______________________________________________。

⑶压强采用__________，原因是
_____________________________________________。

⑷尾气中的二氧化硫必须回收，这是为了
_____________________________________。

25（7分）由于Fe(OH)
2
极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液
反应制得白色、纯净的Fe(OH)
2沉淀。

应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)
2
沉
淀。

两电极的材料分别为铁和石墨。

⑴ a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。

⑵电解液c可以是___________（选填编号）
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl
溶液
2
⑶ d是苯，其作用为_____________________，在加入苯之前应对c溶液进行如何处理？_____________________________。

⑷为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____（选填编号）
A．改用稀硫酸做电解液 B．适当增加电源的电压
C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度
沉淀后，再反接电源⑸若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)
2
电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为
_____________________________________。