反应热计算典型例题

与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 A．1/2Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ B．1/3Q2 kJ D．1/3Q1 kJ
二
热反应方程式与反应热
）
【例1】 在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2＞Q1的是 （ A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H ＝ －Q1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H ＝ －Q2 B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H ＝ －Q1；
B
六
关于图像的计算
【例】（08全国Ⅱ卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
能量 反应物 Cl2(g) P(s)
∆H = -306KJ/mol 中间产物 ∆H = -93KJ/mol 产物 PCl3(s)
PCl5(g)
反应过程
根据上图回答下列问题：
P(s) + 3/2Cl2(g) = PCl3(g) ∆H = -306KJ/mol
(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________。
(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________，上述分解反
应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反
PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) ∆H = 93KJ/mol
25 ％ 应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α 1等于 _________ ；若反应 大于 温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α 2，α 2_______α 1(填“大
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反应热计算典型例题
2017年9月12日星期二
一
例1
基本计算
Q = n ∆H
使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体
积，CO2占2/3体积，已知： C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)
△H＝－Q1kJ/mol， △H＝－Q2kJ/mol
( )
A
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)
)
A．1638 kJ·mol－1 C．－126 kJ·mol－1
B．－1638 kJ·mol－1 D．126 kJ·mol－1
六
关于图像的计算
1．将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后 测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝ 50mL)。下列叙述正确的是( A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 )
于”、“小于”或“等于”)。
(3) 工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物
PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_______________。
两步均为放热反应，低温有助于平衡正向移动， 有利于提高产率 -399KJ/mol
(4) P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反
A C
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H ＝ －Q2
C. C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H ＝ －Q1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H ＝ －Q2 D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)； △H ＝ －Q1；
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H ＝ －Q2。
△H3 = -Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的 关系为 A.Q1＝Q2=Q3 （ B.Q2>Q3>Q1 ） C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
三
例
盖斯定律的应用
在298 K、100 kPa时，已知： Δ H1 Δ H2 Δ H3 )
2H2O(g) = O2(g)＋2H2(g) Cl2(g)＋H2(g) = 2HCl(g)
A
2Cl2(g)＋2H2O(g) = 4HCl(g)＋O2(g) 则Δ H3与Δ H1和Δ H2间的关系正确的是( A． H3＝Δ H1＋2Δ H2 C．Δ H3＝Δ H1－2Δ H2
B．Δ H3＝Δ H1＋Δ H2 D．Δ H3＝Δ H1－Δ H2
四
关于比热容的计算
50%
某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们 燃烧的热化学方程式分别为： C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(1)；△H ＝ -2200kJ／mol； C4H10(g) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(1)；△H ＝ -2900kJ／mol。 有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液 化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／ (kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]
五
关于化学键的计算
例， 化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已
知 P 4 ( 白磷 ) 、 P 4 O 6 的分子结构如图所示 。现提供以下化学键的键能 （ kJ·mol－1）：P—P 198、P—O 360、O＝O 498，则反应P4(s)＋3O2(g)
B
＝P4O6(g)的反应热ΔH为(
应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
等于
(5) PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
_______________。
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2．已知：
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝CH3COONa(aq) + H2O
B
△H1 = -Q1kJ／mol
1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(1) △H2 = -Q2kJ／mol
HNO3(aq) + KOH(aq)＝KNO3(aq) + H2O(1)