物质的量浓度第二课时

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2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜 溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下 操作正确的是 D
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
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【课堂练习】
现有25mL4mol· -1的氯化钠溶液，将其稀释到1L，物 L 质的量浓度变为多少？ 0.1mol／L
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【小结】
一、物质的量浓度： 二、物质的量浓度溶液配制的步骤：①计算；②称量； ③溶解；④转移（洗涤）；⑤定容；⑥摇匀
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物质的量浓度溶液的配制的步骤 配制100mL 2.00mol/LNaCl溶液
配 制 步 骤
①
②
③
④
⑤
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⑥
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物质的量浓度溶液的配制的步骤
① 求算 ② 称量（托盘天平或量筒）
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗?
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自主探究
如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系 起来。注意以下几点： 1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这 个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。 2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个 物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。
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容量瓶
①刻度 ②容积
③温度
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1.使用前检查是否漏水
2.使用前用蒸馏水洗净
3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解
4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是 因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效 应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就 定容，会使浓度偏高。
摇匀：把定容好的容量
瓶瓶塞塞紧，用食指顶 住瓶塞，用另一只手的 手指托住瓶底，把容量 瓶倒转和摇动几次，混 合均匀。 装瓶贴签(容 量瓶不能保 存溶液)
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误差分析：
Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） Ｖ
=
mB MBV（aq）
根据上述公式推断实验过程中，分析 实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ（aq） 的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ） 造成误差．
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均无影响
14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶 外 思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
不能 必须重新配制
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【课堂练习】
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度 ________mol/L。 0.5 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量 浓度________mol/L。 2 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸， 其物质的量浓度________mol/L。 2
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二、物质的量在化学实验中的任用
1.物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质 的量浓度。用符号cB表示 单位：mol/L 或mol．L－1
表达式：
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溶质的物质 的量
Ｃ（Ｂ）＝
n（Ｂ） Ｖ
溶液体积， 并非溶剂体 积
演示：物质的量浓度溶液的配制
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【思考】实验室不仅用固体物质来配制溶液， 还经常要用浓溶液来配制稀溶液，两者有何不 同？应该如何操作？ 溶液的稀释
c (浓溶液) · V (浓溶液) = c (稀溶液) · V（稀溶液）
关键：稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。
B．转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面 D．容量瓶盛过该溶液但未洗净
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2.使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操 作是 （
C）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在
1L水里
B．称取胆矾25g，溶解在1L水里 C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
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三、物质的量浓度溶液的稀释： c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
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小结
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
÷M ×M
m
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V（aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
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【课堂练习】
1.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况 会使配制结果偏低的是（ B ） A．容量瓶未干燥
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物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质单位 溶液单位 公式
mol L
g g
W=m质/m液 ×100%
cB= nB/V
特点
体积相同，物质的 量浓度相同的溶液 中，所含溶质物质 的量相同，但溶质 质量不同。
质量相同，溶质质量分 数相同的溶液中，所含 溶质的质量相同，但溶 质的物质的量不同
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3.若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g· cm－3) 配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol· L －1的溶液，需怎样配制?
[注意]①计算浓H2SO4的体积V ②浓H2SO4的正确稀释方法 ③向容量瓶中转移溶液时，要待溶 液冷却后再进行
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
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３、定容误差 8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
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第一章 从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的组成 。如要求溶质的质 量，称出溶液的质量，乘以溶质的质量分数即可。
【思考】我们在使用溶液时一般不是去称它的质量，而 是去量它的体积，这样溶质的质量分数便显得不太方便。 能否有更好的方式来表示溶液的组成呢？ V × mol/L n m
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表 面皿或者烧杯
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LHale Waihona Puke BaiduGO
溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适
量的水搅拌溶解,冷却致室温.
某同学为了加快溶解速度，溶 解时所加的水为１５０mL，你 认为可以吗?
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移液和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏 水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将 洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯 中的液体转 移到容量瓶 中？
为什么要洗 涤玻璃棒和 烧杯？
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定容：在容量瓶中继续加水至距刻 度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至 刻度（液体凹液面最低处与刻度线相 切）。
加水加少了
250mL
加水加多了
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2.物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液，需要 NaOH的质量是多少？ 需要NaOH的物质的量是：0.1mol／L×0.5L=0.05mol 需要NaOH的质量是：40g／mol ×0.05mol=2g
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物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器
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１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低
2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数
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２、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
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3.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 ___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为 ___mol／L。
4.从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的 量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
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