苏教版化学必修1：专题1 第一单元 第三课时 课堂达标即时巩固

1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是()
A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．4 ℃时，22.4 L水中含水分子数为6.02×1023
D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
解析：选D。

A项，没有标明是标准状况，不能用22.4 L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，错误；D项，Ne为单原子分子，
n＝20 g
20 g·mol－1
＝1 mol，N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。

2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

其中能表示氢气和氦气的是()
解析：选A。

氦是单原子分子，H2是双原子分子，B项不正确。

由于容器中的隔板可以上下移动，因此上下两个空间的压强是相同的，同时上下方的温度又恒定，根据阿伏加德罗定
律的推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，A项中，V上
V下
＝
n上
n下
，A项正确。

3．两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(双选)()
A．分子数B．质量
C．原子数D．密度
解析：选AC。

根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故氯化氢的分子数与H2和Cl2的混合气体的分子数相同，由于HCl、H2、Cl2均是双原子分子，故其原子数也相同。

混合气体中H2和Cl2物质的量之比不能确定，故其质量、密度均无法确定。

4．在标准状况下：
①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个HCl气体分子；
③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3；
下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)：
(1)标准状况下四种气体的体积________。

(2)四种气体的质量________。

(3)四种气体的密度________。

解析：①n(CH4)＝0.3 mol②n(HCl)＝0.5 mol
③n(H2S)＝0.4 mol④n(NH3)＝0.2 mol
(1)气体物质的量越多，体积越大，应是②③①④；
(2)①m(CH4)＝0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g
②m(HCl)＝0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g
③m(H2S)＝13.6 g
④m (NH 3)＝0.2 mol ×17 g·mol －1＝3.4 g
应是②③①④；
(3)气体的密度之比等于摩尔质量之比，显然应是②③④①。

答案：(1)②③①④ (2)②③①④ (3)②③④①
5．(1)标准状况下，0.4 L 某气体的质量为1.143 g ，求该气体的相对分子质量。

(2)某气体对O 2的相对密度为2.5，求该气体的相对分子质量。

解析：(1)n (气体)＝0.4 L 22.4 L·mol －1，M (气体)＝m (气体)n (气体)＝1.143 g ×22.4 L·mol －10.4 L
＝64 g·mol －1，则该气体的相对分子质量为64。

(2)相同状况下，M 1M 2＝ρ1ρ2
，故M 1＝M 2·ρ1ρ2
＝32 g·mol －1×2.5＝80 g·mol －1，则该气体的相对分子质量为80。

答案：(1)64 (2)80。